4.7: Resumen
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Algunos de los términos y definiciones importantes que se discuten en este capítulo son los siguientes.
- La derivación del enunciado matemático de la segunda ley muestra que durante un proceso reversible de un sistema cerrado, la cantidad infinitesimal\(\dq/T\bd\) es igual al cambio infinitesimal de una función de estado llamada entropía,\(S\). Aquí\(\dq\) está el calor transferido en el límite donde está la temperatura\(T\bd\).
En cada camino infinitesimal elemento de un proceso de un sistema cerrado,\(\dif S\) es igual a\(\dq/T\bd\) si el proceso es reversible, y es mayor que\(\dq/T\bd\) si el proceso es irreversible, como se resume por la relación\(\dif S \geq \dq/T\bd\).
La segunda ley no establece ninguna relación general entre los cambios de entropía y el calor en un sistema abierto, o para un proceso imposible. La entropía de un sistema abierto puede aumentar o disminuir dependiendo de si la materia entra o sale. Es posible imaginar diferentes procesos imposibles en los que\(\dif S\) es menor que, igual y mayor que\(\dq/T\bd\).