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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/15%3A_Ap%C3%A9ndices/15.01%3A_Ap%C3%A9ndice_A-_Definiciones_de_las_Unidades_Base_SIEsta definición se refiere al agua que tiene la composición isotópica definida exactamente por las siguientes relaciones de cantidad de sustancia: 0.000 155 76 moles de\({}^2\) H por mol de\({}^1\) H,...Esta definición se refiere al agua que tiene la composición isotópica definida exactamente por las siguientes relaciones de cantidad de sustancia: 0.000 155 76 moles de\({}^2\) H por mol de\({}^1\) H, 0.000 379 9 moles de\({}^{17}\) O por mol de\({}^{16}\) O y 0.002 005 2 moles de\({}^{18}\) O por mol de\({}^{16}\) O.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/12%3A_Condiciones_de_equilibrio_en_sistemas_multicomponentes/12.10%3A_Evaluaci%C3%B3n_de_Cantidades_Molares_Est%C3%A1ndarLa evaluación de una constante de equilibrio termodinámico y su derivado de temperatura, para cualquiera de los tipos de equilibrios discutidos en este capítulo (presión de vapor, solubilidad, reacció...La evaluación de una constante de equilibrio termodinámico y su derivado de temperatura, para cualquiera de los tipos de equilibrios discutidos en este capítulo (presión de vapor, solubilidad, reacción química, etc.), puede proporcionar valores de\(\Delsub{r}G\st\) y\(\Delsub{r}H\st\) a través de las relaciones\(\Delsub{r}G\st=-RT\ln K\) y\(\Delsub{r}H\st=-R\dif\ln K/\dif(1/T)\).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/09%3A_Mezclas/9.09%3A_Cap%C3%ADtulo_9_ProblemasLa figura\(9.13\) de la siguiente página muestra los datos recopilados en un experimento de equilibrio de sedimentación con una solución diluida del agregado. \({ }^{18}\)En la gráfica,\(A\) se encuen...La figura\(9.13\) de la siguiente página muestra los datos recopilados en un experimento de equilibrio de sedimentación con una solución diluida del agregado. \({ }^{18}\)En la gráfica,\(A\) se encuentra la absorbancia medida a una longitud de onda de\(280 \mathrm{~nm}\) (una propiedad que es una función lineal de la concentración agregada) y\(r\) es la distancia radial desde el eje de rotación del rotor centrífugo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/04%3A_La_Segunda_Ley/4.06%3A_AplicacionesEl cambio de entropía de todo el sistema a lo largo de la ruta reversible se encuentra sumando sobre todas las fases:\ begin {ecuación}\ begin {split}\ dif S & =\ sum_\ pha\ dif S\ aph =\ sum_\ pha\ f...El cambio de entropía de todo el sistema a lo largo de la ruta reversible se encuentra sumando sobre todas las fases:\ begin {ecuación}\ begin {split}\ dif S & =\ sum_\ pha\ dif S\ aph =\ sum_\ pha\ frac {\ dq\ aph} {T\ aph} =\ sum_\ pha\ pha sum_ {\ phb\ neq\ pha}\ frac {\ dq_ {\ pha\ phb}} {T\ aph}\ & =\ suma_\ pha\ sum_ {\ phb >\ pha}\ izquierda (\ frac {\ dq _ {\ pha\ phb}} {T\ aph} +\ frac {\ dq_ {\ phb\ pha}} {T\ bph}\ right)\ end {split}\ tag {4.6.7}\ end {ecuación} También está la condi…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/05%3A_Potenciales_termodin%C3%A1micos/5.02%3A_Diferencial_Total_de_la_Energ%C3%ADa_InternaDurante un proceso reversible en este sistema, el calor es\(\dq=T\dif S\), el trabajo es\(\dw=-p\dif V\), y un cambio de energía interna infinitesimal es dado por\ begin {reúnen}\ s {\ dif U = T\ dif ...Durante un proceso reversible en este sistema, el calor es\(\dq=T\dif S\), el trabajo es\(\dw=-p\dif V\), y un cambio de energía interna infinitesimal es dado por\ begin {reúnen}\ s {\ dif U = T\ dif S - p\ dif V}\ tag {5.2.2}\ cond {(sistema cerrado,\(C{=}1\),}\ nextcond {\(P{=}1\),\(\dw'{=}0\))}\ end {reúnen} En las condiciones de validez mostradas junto a esta ecuación,\(C{=}1\) significa que hay un componente (\(C\)es el número de componentes) y\(P{=}1\) significa que hay una fase (\(P\)es …
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/04%3A_La_Segunda_Ley/4.09%3A_Cap%C3%ADtulo_4_ProblemasCalcula el cambio de entropía que se produce cuando colocas los dos bloques en contacto térmico entre sí y los rodeas con un aislamiento térmico perfecto. ¿El signo de\(\Delta S\) concuerda con la seg...Calcula el cambio de entropía que se produce cuando colocas los dos bloques en contacto térmico entre sí y los rodeas con un aislamiento térmico perfecto. ¿El signo de\(\Delta S\) concuerda con la segunda ley? (Supongamos que el proceso ocurre a volumen constante.) En la caja se encuentra una rueda de paletas sumergida en un recipiente de agua, conectada por un cordón y una polea a un peso de masa\(m\).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/07%3A_Sustancias_Puras_en_Fases_Individuales/7.09%3A_Cantidades_Molares_Est%C3%A1ndar_de_un_GasLa ecuación que define la energía Gibbs,\(G=U-TS+pV\), se dividió por la cantidad\(n\) y se reorganizó para\ comenzar {ecuación} U\ m = G\ m + TS\ m - pV\ m\ tag {7.9.7}\ end {ecuación} La versión est...La ecuación que define la energía Gibbs,\(G=U-TS+pV\), se dividió por la cantidad\(n\) y se reorganizó para\ comenzar {ecuación} U\ m = G\ m + TS\ m - pV\ m\ tag {7.9.7}\ end {ecuación} La versión estado-estándar de esta relación es\ begin {ecuación} U\ m\ st\ gas =G\ m\ st\ gas +TS\ m\ st\ gas -p\ st V\ m\ m\ st\ gas\ tag {7.9.8}\ end { ecuación} donde a partir de la ley de gas ideal\(p\st V\m\st\gas\) puede ser reemplazada por\(RT\).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/10%3A_Soluciones_de_electrolitos/10.03%3A_Electrolitos_en_GeneralEn una solución de un solo soluto electrolítico que no es necesariamente simétrica, las molalidades iónicas están relacionadas con la molalidad global del soluto por\ begin {ecuación} m_+ =\ nu_+m\ B\...En una solución de un solo soluto electrolítico que no es necesariamente simétrica, las molalidades iónicas están relacionadas con la molalidad global del soluto por\ begin {ecuación} m_+ =\ nu_+m\ B\ qquad m_- =\ nu_-m\ B\ tag {10.3.1}\ end {ecuación} De la regla de aditividad para la energía de Gibbs, tenemos\ begin {ecuación}\ begin {split} G & =n\ A\ mu\ A + n\ B\ mu\ B\ cr & = n\ A\ mu\ A +\ nu_+n\ B\ mu_ {+} +\ nu_-n\ B\ mu_ {-}\ end {split}\ tag {10.3.2}\ end {ecuación} dando la relación…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/15%3A_Ap%C3%A9ndices/15.06%3A_Ap%C3%A9ndice_F-_Propiedades_matem%C3%A1ticas_de_las_funciones_estatalesSi elegimos que estas variables independientes sean\(x\),\(y\), y\(z\), el diferencial total de la función de estado dependiente\(f\) toma la forma\ begin {ecuación}\ df = a\ dx + b\ dif y + c\ dif z\...Si elegimos que estas variables independientes sean\(x\),\(y\), y\(z\), el diferencial total de la función de estado dependiente\(f\) toma la forma\ begin {ecuación}\ df = a\ dx + b\ dif y + c\ dif z\ tag {F.2.2}\ end {ecuación} donde podemos identificar los coeficientes como\ begin {ecuación} a=\ Pd {f} {x} {y, z}\ qquad b=\ Pd {f} {y} {x, z}\ qquad c=\ Pd {f} {z} {x, y}\ tag {F.2.3}\ end {ecuación} Estos coeficientes son en sí mismos, en general, funciones de las variables independientes y pu…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/03%3A_La_Primera_Ley/3.11%3A_Cap%C3%ADtulo_3_ProblemasEncuentra el volumen final,\(V_{2}\), en función de\(p_{1}, p_{2}, V_{1}\), y\(C_{V} .\) (Supongamos que la capacidad calorífica del gas,\(C_{V}\), es independiente de la temperatura.) Pista: La energ...Encuentra el volumen final,\(V_{2}\), en función de\(p_{1}, p_{2}, V_{1}\), y\(C_{V} .\) (Supongamos que la capacidad calorífica del gas,\(C_{V}\), es independiente de la temperatura.) Pista: La energía potencial del entorno cambia en\(m_{2} g \Delta h\); dado que la energía cinética del pistón y los pesos es cero al principio y al final del proceso, y el límite es adiabático, la energía interna del gas debe cambiar por\(-m_{2} g \Delta h=-m_{2} g \Delta V / A_{\mathrm{s}}=-p_{2} \Delta V\).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Qu%C3%ADmica_(DeVOe)/04%3A_La_Segunda_Ley/4.01%3A_Tipos_de_ProcesosEs cierto que los procesos reversibles y los procesos puramente mecánicos son procesos idealizados que no pueden ocurrir en la práctica, pero un proceso espontáneo puede ser prácticamente reversible s...Es cierto que los procesos reversibles y los procesos puramente mecánicos son procesos idealizados que no pueden ocurrir en la práctica, pero un proceso espontáneo puede ser prácticamente reversible si se lleva a cabo con suficiente lentitud, o prácticamente puramente mecánico si los gradientes de fricción y temperatura son insignificantes.
