9.9: Búferes
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Las soluciones tampón, que son de enorme importancia para controlar el pH en diversos procesos, se pueden entender en términos de equilibrio ácido/base. Se crea un tampón en una solución que contiene tanto un ácido débil como su base conjugada. Esto crea absorber el exceso de H + o suministrar H + para reemplazar lo que se pierde debido a la neutralización. El cálculo del pH de un tampón es sencillo utilizando un enfoque de tabla ICE.
Ejemplo\(\PageIndex{1}\):
¿Cuál es el pH de una solución que es 0.150 M en KF y 0.250 M en HF?
Solución
La reacción de interés es
\[HF \rightleftharpoons H^+ + F^-\]
¡Usemos una mesa ICE!
\(HF\) | \(H^+\) | \(F^-\) | |
---|---|---|---|
I nitial | 0.250 M | 0 | 0.150 M |
C hange | -x | +x | +x |
E quilibrium | 0.250 M - x | x | 0.150 M + x |
\[ K_a = \dfrac{[H^+][F^-]}{[HF]}\]
\[ 10^{-3.17} M = \dfrac{x(0.150 \,M + x)}{0.250 \,M - x} \]
Esta expresión da como resultado una relación cuadrática, conduciendo a dos valores de\(x\) que la harán realidad. Rechazando la raíz negativa, la raíz restante de la ecuación indica
\[[ H^+]= 0.00111\,M\]
Entonces el pH viene dado por
\[ pH = -log_{10} (0.00111) = 2.95\]
Para tampones elaborados a partir de ácidos con valores suficientemente grandes de pK a, el problema del tampón puede simplificarse ya que la concentración del ácido y su base conjugada se determinará por sus valores de preequilibrio. En estos casos, el pH se puede calcular utilizando la aproximación de Henderson-Hasselbalch.
Si se considera la expresión de\(K_a\)
\[ K_a = \dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]} = [H^+]\dfrac{[H^-]}{[HA]}\]
Tomando el log de ambos lados y multiplicando por -1 rendimientos
\[ pK_a= pH - \log_{10} \dfrac{[A^-]}{[HA]}\]
Un reordenamiento produce la forma de la aprobación de Henderson-Hasselbalch.
\[ pH= pK_a - \log_{10} \dfrac{[A^-]}{[HA]}\]
Cabe señalar que esta aproximación fallará si:
- el\(pk_a\) es demasiado pequeño,
- las concentraciones\([A^-]\) son demasiado pequeñas, o
- \([HA]\)es demasiado pequeño,
ya que la concentración de equilibrio se desviará salvajemente de los valores previos al equilibrio bajo estas condiciones.