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9: Ejercicios

( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

A continuación se presentan algunos problemas que te ayudarán a refrescar tu memoria sobre el material que debiste haber aprendido en las clases de química de pregrado y que te permitirán ejercitar el material enseñado en este texto.

Capítulos de la Parte 1

1.Usted debe ser capaz de configurar y resolver la partícula unidimensional y bidimensional en una caja ecuaciones de Schrödinger. Te sugiero que pruebes esto y asegúrate de ver:

  1. Cómo las ecuaciones diferenciales de segundo orden tienen dos soluciones independientes, por lo que la solución más general es una suma de estas dos.
  2. Cómo las dos condiciones límite reducen el número de soluciones aceptables de dos a uno y limitan los valores deE que se pueden “permitir”.
  3. Cómo la función de onda es continua incluso en los límites de la caja, pero no lodΨdx es. En generalddx, lo que se relaciona con el impulso porqueiddx es el operador de impulso, es continuo excepto en puntos donde el potencialV(x) sufre un salto infinito como lo hace en los límites de la caja. El salto infinitoV, cuando se ve clásicamente, significa que la partícula sufriría una inversión instantánea de impulso en este punto, por lo que su impulso no sería continuo. Por supuesto, en cualquier sistema realista,V no tiene saltos infinitos, por lo que el impulso variará sin problemas y asídΨdx será continuo.
  4. Cómo crecen los niveles de energía con el número cuánticon comon2.
  5. Cómo se ven las funciones de onda cuando se trazan.

2. Debe pasar por las diversas funciones de onda tratadas en la Parte 1 (por ejemplo, partículas en cajas, rotor rígido, oscilador armónico) y asegurarse de ver cómo las gráficas de|Ψ|2 probabilidad de tales funciones no son en absoluto como las distribuciones de probabilidad clásicas excepto cuando el número cuántico es muy grande .

3. Debes asegurarte de entender cómo la evolución temporal de un autoestadoΨ produce un simpleexp(itE/) múltiplo deΨ para que|Ψ|2 no dependa del tiempo. Sin embargo, cuando noΨ es un estado propio (por ejemplo, cuando es una combinación de tales estados), su propagación temporal produce unaΨ cuya distribución de|Ψ|2 probabilidad cambia con el tiempo.

4. Debe notar que las densidades de estados apropiados a la partícula 1-, 2- y 3-dimensional en un problema de caja (que se relacionan con las traducciones en estas dimensiones) dependen de diferentes potencias deE para las diferentes dimensiones.

5. Deberías poder resolver problemas de valores propios de la matriz de Hückel 2x2 y 3x3 tanto para obtener las energías orbitales como los vectores propios normalizados. Para la práctica, tratar de hacerlo para

  1. los tresπ orbitales del radical alilo


  2. los tresπ orbitales del radical ciclopropenly.



¿Ves que el álgebra necesario para encontrar los conjuntos de orbitales anteriores es exactamente el mismo que se necesitaba cuando tratamos el trímero de sodio lineal y triangular?

6. Debe ser capaz de seguir la derivación de la probabilidad de tunelización. Hacer esto ofrece una buena prueba de tu capacidad para aplicar las condiciones de contorno correctamente, por lo que te sugiero que hagas esta tarea. Debe apreciar cómo la probabilidad de tunelización decae exponencialmente con el “grosor” de la barrera de tunelización y con la “altura” de esta barrera y que la tunelización para partículas más pesadas es menos probable que para partículas ligeras. Esta es la razón por la que la tunelización generalmente se considera solo para electrones, protones y neutrones.

7. No espero que se pueda llevar una solución completa a la ecuación de Schrödinger para el átomo hidrogénico. No obstante, creo que hay que prestar atención a

  1. Cómo las separaciones de variables conducen a una radial y dos ecuaciones diferenciales angulares de segundo orden.
  2. Cómo la condición límite que y + 2 son puntos equivalentes en el espacio produce el número cuántico m.
  3. Cómo surge el número cuántico l de la ecuación.
  4. Cómo la condición de que la función de onda radial no “explote” (es decir, ir al infinito) a medida que la coordenada r se vuelve grande da lugar a la ecuación para la energíaE.
  5. El hecho de que las partes angulares de las funciones de onda sean armónicos esféricos, y que éstas sean exactamente las mismas funciones de onda para el movimiento rotacional de una molécula lineal.
  6. CómoE depende la energía del númeron cuántico comon2 y de la carga nuclearZ comoZ2, y que las energías del estado unido son negativas (¿entiendes lo que esto significa? Es decir, ¿cuál es el cero o punto de referencia de la energía?).

8. Debes asegurarte de estar familiarizado con cómo las energías rígido-rotor y oscilador armónico varían con los números cuánticos (J,M en el primer caso,v en el segundo). También debes saber cómo estas energías dependen de la geometría molecular (en la primera) y de la fuerza constante y de la masa reducida (en la segunda). Debe tener en cuenta queE depende cuadráticamente deJ pero linealmente dev.

9. Debes saber qué es el potencial Morse y qué significan sus parámetros. Se debe entender que el potencial Morse muestra anarmonicidad, pero el potencial armónico no.

10. Deberías poder seguir cómo se puede usar la matriz de Hessian ponderada en masa para aproximar los movimientos vibracionales de una molécula poliatómica. Y, se debe entender cómo los valores propios de esta matriz producen las frecuencias vibracionales armónicas y los vectores propios correspondientes describen los movimientos de la molécula asociados a estas frecuencias.

Practicar con matrices y operadores

1.Encuentre los valores propios y los vectores propios normalizados correspondientes de las siguientes matrices:

\ [\ left [\ begin {array} {cc}
-1 & 2\\
2 & 2
\ end {array}\ derecha]\]

\ [\ left [\ begin {array} {ccc}
-2 & 0 & 0\\
0 & -1 & 2\\
0 & 2 & 2 & 2
\ end {array}\ derecha]\]

2. Reemplazar las siguientes expresiones mecánicas clásicas por sus operadores mecánicos cuánticos correspondientes:

  • K.E. =mv22 en el espacio tridimensional.
  • p=mv, un vector cartesiano tridimensional.
  • y-componente de momento angular:Ly=zpxxpz.

3. Transforme los siguientes operadores en las coordenadas especificadas:

  • Lx=de coordenadas polares cartesianas a esféricas.
  • Lz=desde coordenadas polares esféricas a cartesianas.

4. Hacer coincidir las funciones propias de la columna B con sus operadores en la columna A. ¿Cuál es el valor propio para cada función propia?

\ [\ begin {array} {lll}
\ phantom {aaaaa} &\ text {Columna A} &\ texto {Columna B}\\\ hline
{\ rm i.} & (1-x^2) - x & 4x^4 - 12x^2 + 3\\
{\ rm ii.} &\ dfrac {d^2} {dx^2} y 5x^4\\
{\ rm iii.} & x\ dfrac {d} {dx} & e^ {3x} + e^ {-3x}\\
{\ rm iv.} &\ dfrac {d^2} {dx^2} - 2x\ dfrac {d} {dx} & x^2 - 4x + 2\\
{\ rm v.} & x\ dfrac {d^2} {dx^2} + (1-x)\ dfrac {d} {dx} & 4x^3 - 3x
\ end {array}\]

Revisión de formas de orbitales

5.Dibujar formas cualitativas de los orbitalesd atómicos (1)s, (3)p y (5) (tenga en cuenta que estos orbitales representan solo la porción angular y no contienen la porción radial del hidrógeno como las funciones de onda atómica) Indicar con los signos relativos de las funciones de onda y el posición (s) (si la hay) de cualquier nodo.

6.Trazar las porciones radiales de las4s funciones de onda atómica4d, e4f hidrógeno.4p

7. Trazar las porciones radiales de las1s funciones de onda atómica similares a3p hidrógeno para el átomo de Si usando conceptos de cribado para cualquier electrón interno.2s2p3s

Etiquetado de orbitales usando simetría de grupo de puntos

8. Definir los orbitales atómicos “núcleo” y “valencia” adaptados a la simetría de los siguientes sistemas:

  • NH3en el grupoC3v de puntos,
  • H2Oen el grupoC2v de puntos,
  • H2O2(cis) en el grupoC2 de puntos
  • NenDh,D2hC2v, y gruposCs puntuales
  • N2enDh,D2hC2v, y gruposCs puntuales.

problema para practicar las herramientas básicas de la ecuación de Schrödinger

9. Una partícula de masam se mueve en una caja unidimensional de longitudL, con límites enx=0 yx=L. Así,V(x) = 0 para0xL, yV(x)= en otros lugares. Las funciones propias normalizadas del hamiltoniano para este sistema están dadas porΨn(x)=2Lsin2πxL, conEn=n2π222mL2, donde el número cuánticon puede tomar los valoresn=1,2,3,....

  1. Suponiendo que la partícula está en un estado propio,Ψn(x), calcular la probabilidad de que la partícula se encuentre en algún lugar de la región0xL4. Mostrar de qué depende esta probabilidadn.
  2. ¿Para qué valor den existe la mayor probabilidad de encontrar la partícula en0xL4?
  3. Ahora supongamos queΨ es una superposición de dos autoestados,Ψ=aΨn+bΨm, at time t=0. ¿Qué esΨ en el tiempo t? ¿Qué valor de expectativa energéticaΨ tiene en el tiempo t y cómo se relaciona esto con su valor ent=0?
  4. Para una medición experimental que sea capaz de distinguir sistemas en estadoΨn de aquellos enΨm, ¿qué fracción de un gran número de sistemas descritos por cada uno seΨ observará en estarΨn? ¿Qué energías encontrarán estas mediciones experimentales y con qué probabilidades?
  5. Para aquellos sistemas originalmente en losΨ=aΨn+bΨm que se observó que estaban en elΨn momentot, ¿en qué estado (ΨnΨm,, o lo que sea) se encontrarán si se realiza una segunda medición experimental en un momentot posterior alt?
  6. Supongamos que por algún método (que no necesita preocuparnos en este momento) el sistema ha sido preparado en un estado no estacionario (es decir, no es una función propia deH). En el momento de una medición de la energía de la partícula, este estado es especificado por la función de onda normalizadaΨ=30L5x(Lx) para0xL, yΨ=0 en otros lugares. ¿Cuál es la probabilidad de que una medición de la energía de la partícula dé el valorEn=n2π222mL2 para cualquier valor dado den?
  7. ¿Cuál es el valor esperado deH, es decir, la energía promedio del sistema, para la función de ondaΨ dada en la parte f?

problema sobre las propiedades de los estados no estacionarios

10. Demostrar que para un sistema en un estado no estacionario,

Ψ=jCjΨjeiEjt/, el valor promedio de la energía no varía con el tiempo pero los valores de expectativa de otras propiedades sí varían con el tiempo.

problema sobre la distorsión de Jahn-Teller

11. Los estados de energía y las funciones de onda para una partícula en una caja tridimensional cuyas longitudes sonL1L2, yL3 están dadas por

E(n1,n2,n3)=h28m[(n1L1)2+(n2L2)2+(n3L3)2] and

Ψ(n1,n2,n3)=2L12L22L3sin(n1πxL1)sin(n2πxL2)sin(n3πxL3).

Estas funciones de onda y niveles de energía a veces se utilizan para modelar el movimiento de los electrones en un átomo metálico central (o ion) que está rodeado por seis ligandos de manera octaédrica.

  1. Mostrar que el nivel de energía más bajo es no degenerado y el segundo nivel de energía es triplicamente degenerado siL1=L2=L3. ¿Qué valores den1n2, yn3 caracterizan a los estados pertenecientes al nivel triple degenerado?
  2. Para una caja de volumenV=L1L2L3 muestran que para tres electrones en la caja (dos en el “orbital” más bajo no degenerado, y uno en el siguiente), se obtendrá una energía total menor si la caja sufre una distorsión rectangular (L1=L2L3). que conserva el volumen total que si la caja permanece sin distorsionar (indicio: si Ves fijo yL1=L2, entoncesL3=VL21 yL1 es la única “variable”).
  3. Demostrar que el grado de distorsión (relación deL3 aL1) que minimizará la energía total esL3=2L1. ¿Cómo se relaciona este problema con las distorsiones de Jahn-Teller? ¿Por qué (en términos de la propiedad del átomo o ion central) hacemos el cálculo con volumen fijo?
  4. Por cuanto (en eV) la distorsión bajará la energía (de su valor para un cubo,L1=L2=L3) siV = 8 Å y = 6.01 x 10 erg cm 2. 1 eV = 1.6 x 10 erg

partícula en un modelo de anillo para electrones que se mueven en compuestos cíclicos

12. πLos orbitales del benceno,C6H6, pueden modelarse de manera muy crudamente usando las funciones de onda y las energías de una partícula en un anillo. Primero vamos a tratar la partícula en un problema de anillo y luego extenderla al sistema de benceno.

  1. Supongamos que una partícula de masa m está restringida a moverse en un círculo (de radior) en elxy plano. Asumir además que la energía potencial de la partícula es constante (elija cero como este valor). Anote la ecuación de Schrödinger en la representación de coordenadas cartesianas normales. Transformar esta ecuación de Schrödinger en coordenadas cilíndricas dondex=rcosθy=rsinϕ, yz=z (z=0en este caso). Tomandor para mantenerse constante, anote la solución general,Φ(ϕ), a esta ecuación de Schrödinger. Las condiciones de “límite” para este problema lo requierenΦ(ϕ)=Φ(ϕ+2π). Aplicar esta condición de límite a la solución general. Esto da como resultado la cuantificación de los niveles de energía de este sistema. Anote la expresión final para las funciones de onda normalizadas y las energías cuantificadas. ¿Cuál es la significación física de estos números cuánticos que pueden tener valores tanto positivos como negativos? Dibuja un diagrama de energía que represente los cinco primeros niveles de energía.
  2. Tratar los seisπ electrones del benceno como partículas libres para moverse en un anillo de radio 1.40 Å, y calcular la energía de la transición electrónica más baja. ¡Asegúrate de que el principio Pauli esté satisfecho! ¿A qué longitud de onda corresponde esta transición? Sugieran algunas razones por las que esto difiere de la longitud de onda de la transición más baja observada en benceno, que es de 2600 Å.

función de onda de estado no estacionario

13. Una molécula diatómica obligada a girar sobre una superficie plana puede modelarse como un rotor rígido plano (con funciones propiasΦ(ϕ), análogas a las de la partícula en un anillo del problema 12) con longitud de enlace fijar. Att=0, la distribución de probabilidad rotacional (orientacional) se observa para ser descrita por una función de ondaΨ(ϕ,0)=43πcos2ϕ. ¿Qué valores, y con qué probabilidades, del momento angular rotacionaliϕ, podrían observarse en este sistema? Explique si estas probabilidades serían dependientes del tiempo a medida queΨ(ϕ,0) evoluciona haciaΨ(ϕ,t).

problema sobre los factores Franck-Condon

14. Consideremos unaN2 molécula, en el nivel vibratorio terrestre del estado electrónico de tierra, que es bombardeada por electrones de 100 eV. Esto lleva a la ionización de laN2 molécula para que se formeN. En este problema intentaremos calcular la distribución vibratoria de losN iones recién formados, utilizando un enfoque algo simplificado.

  1. Calcular (según la mecánica clásica) la velocidad (en cm/s) de un electrón de 100 eV, ignorando cualquier efecto relativista. También calcule la cantidad de tiempo requerido para que un electrón de 100 eV pase una Nmolécula, que puede estimar que tiene una longitud de 2Å.
  2. La ecuación radial de Schrödinger para una molécula diatómica que trata la vibración como un oscilador armónico puede escribirse como:

22μr2(r(r2Ψr))+k2(rre)2Ψ=EΨ,

SustituyendoΨ(r)=F(r)r, esta ecuación se puede reescribir como:

22μr22r2F(r)+k2(rre)2F(r)=EF(r).

El hamiltoniano vibracional para el estado electrónico básico de laN2 molécula dentro de esta aproximación viene dado por:

H(N2)=22μr22r2+kN22(rrN2)2,

donderN2 y sekN2 hayan medido experimentalmente para ser:

r_{\rm N_2}​ = 1.09769 Å; \hspace{1cm} k_{\rm N_2} = 2.294 \times 10^6 \dfrac{\rm g}{\rm sec^2}.

El hamiltoniano vibracional para elN_2^+ ion, sin embargo, viene dado por:

H({\rm N_2^+}) = \dfrac{\hbar^2}{2\mu r^2}\dfrac{\partial^2}{\partial r^2}+ \dfrac{k_{\rm N_2^+}}{2}(r-r_{\rm N_2^+})^2​,

donder_{\rm N_2^+} y sek_{\rm N_2^+} hayan medido experimentalmente para ser:

r_{\rm N_2^+}= 1.11642 Å;\hspace{1cm}​ k_{\rm N_2} ​= 2.009 \times 10^6 \dfrac{\rm g}{\rm sec^2}.

En ambos sistemas la masa reducida es\mu = 1.1624 \times 10^{-23} g. Utilice la información anterior para escribir las funciones de onda vibratoria del estado fundamental de lasN moléculasN_2 y, dando valores explícitos para cualquier constante que aparezca en ellas. La función del osciladorv = 0 armónico es\Psi_0 = \Big(\dfrac{\alpha}{\pi}\Big)^{1/4} \exp(-\alpha x^2/2).

c. Durante la escala de tiempo del evento de ionización (que usted calculó en la parte a), la función de onda vibratoria de laN_2 molécula efectivamente no tiene tiempo para cambiar. Como resultado, elN ion recién formado se encuentra en un estado vibracional que no es una función propia del nuevo hamiltoniano vibracional,H({\rm N}_2^+). Suponiendo que laN_2 molécula estaba originalmente en su estadov=0 vibracional, calcular la probabilidad de que elN ion se produzca en su estadov=0 vibracional.

Vibración de una molécula diatómica

15.La constante de fuerza,k, delC-O enlace en monóxido de carbono es de 1.87 x 10 g/seg. Supongamos que el movimiento vibracional deCO es puramente armónico y usa la masa reducida\mu= 6.857 amu.

Calcular el espaciamiento entre los niveles de energía vibratoria en esta molécula, en unidades de ergs y cm -1.

Calcular la incertidumbre en la distancia internuclear en esta molécula, asumiendo que se encuentra en su nivel vibratorio terrestre. Utilice la función de onda vibratoria del estado fundamental (\Psi_{v=0}; recuerde que le di esta función en el problema 14), y calcule\langle x\rangle ,\langle x^2\rangle , y\Delta x = \sqrt{\langle x^2\rangle - \langle x\rangle ^2}.

¿Bajo qué circunstancias (es decir, valores grandes o pequeños dek; valores grandes o pequeños de\mu) es grande la incertidumbre en la distancia internuclear? ¿Se te ocurre alguna relación entre esta observación y el hecho de que el helio sigue siendo un líquido hasta el cero absoluto?

Problema del método variacional

16. Una partícula de masa m se mueve en un potencial unidimensional cuyo hamiltoniano viene dado por

H = -\dfrac{\hbar^2}{2m}\dfrac{d^2}{dx^2}+ a|x| ,

donde la función de valor absoluto se define por|x| = x ifx \ge 0 y|x| = -x ifx \le 0.

  1. Utilice la función de onda de prueba normalizada\phi = \Big(\dfrac{2b}{\pi}\Big)^{\frac{1}{4}}e^{-bx^2} para estimar la energía del estado fundamental de este sistema, utilizando el principio variacional para evaluarW(b), el valor de expectativa variacional deH.
  2. Optimizar b para obtener la mejor aproximación a la energía del estado fundamental de este sistema, utilizando una función de prueba de la forma de\phi, como se indicó anteriormente. La energía exacta calculada numéricamente del estado fundamental es0.808616 \hbar^{\frac{2}{3}}m^{-\frac{1}{3}}a^{-\frac{2}{3}}. ¿Cuál es el porcentaje de error en tu valor?

Otro problema del método variacional

17. El oscilador armónico es especificado por el hamiltoniano:

H = -\dfrac{\hbar^2}{2m}\dfrac{d^2}{dx^2}+ \dfrac{1}{2}kx^2 ,

Supongamos que se desconoce la solución del estado base a este problema, y que se desea aproximarlo usando el teorema variacional. Elija como su función de onda de prueba,

\ [\ begin {array} {ll}
\ phi =\ sqrt {\ dfrac {15} {16}} a^ {-\ frac {5} {2}} &\ text {for} -a < x < a\\
\ phi = 0 &\ text {para} |x|\ ge a
\ end {array}\]

donde a es un parámetro arbitrario que especifica el rango de la función de onda. Tenga en cuenta que f se normaliza correctamente como se da.

a. Calcular\displaystyle\int_{-\infty}^{\infty}\phi^*H\phi\, dx y mostrarlo para ser dado por:

\int_{-\infty}^{\infty}\phi^*H\phi\, dx=\dfrac{5}{4}\dfrac{\hbar^2}{ma} + \dfrac{ka^2}{14}.

b. Calcular\displaystyle\int_{-\infty}^{\infty}\phi^*H\phi\, dx paraa = b\Big(\dfrac{\hbar^2}{km}\Big)^{\frac{1}{4}}.

c. Para encontrar la mejor aproximación a la verdadera función de onda y su energía, encontrar el mínimo de\displaystyle\int_{-\infty}^{\infty}\phi^*H\phi\, dx fijando\displaystyle\dfrac{d}{da}\int_{-\infty}^{\infty}\phi^*H\phi\, dx= 0 y resolviendo paraa. Sustituir este valor en la expresión para\displaystyle\int_{-\infty}^{\infty}\phi^*H\phi\, dx dado en la parte a. para obtener la mejor aproximación para la energía del estado fundamental del oscilador armónico.

d. ¿Cuál es el porcentaje de error en su energía calculada de la parte c.?

Problema de la teoría de perturbación

18. Considera un electrón obligado a moverse sobre la superficie de una esfera de radior_0. El hamiltoniano para tal movimiento consiste únicamente en un término de energía cinéticaH_0 = \dfrac{L^2}{2m_er_0^2}, dondeL es el operador de momento angular orbital que involucra derivadas con respecto a las coordenadas polares esféricas (\theta,\phi). H_0tiene el conjunto completo de funciones propias\psi= Y_{l,m}(\theta,\phi).

a. Calcular los niveles de energía de orden cero de este sistema.

b. Se aplica un campo eléctrico uniforme a lo largo delz eje, introduciendo una perturbaciónV = -e\varepsilon z = -e\varepsilon r_0\cos\theta, donde\varepsilon está la intensidad del campo. Evaluar la corrección a la energía del nivel más bajo a través de segundo orden en teoría de perturbación, utilizando la identidad

\cos\theta Y_{l,m}(\theta,\phi) = \sqrt{\dfrac{(l+m+1)(l-m+1)}{(2l+1)(2l+3)}}Y_{l+1,m}(\theta,\phi) + \sqrt{\dfrac{(l+m)(l-m)}{(2l+1)(2l-1)}}Y_{l-1,m}(\theta,\phi) .

Tenga en cuenta que esta identidad le permite utilizar la ortonormalidad de los armónicos esféricos.

c. La polarizabilidad eléctrica\alpha da la respuesta de una molécula a un campo eléctrico aplicado externamente, y se define por\alpha = -\dfrac{\partial^2 E}{\partial \varepsilon^2} dóndeE está la energía en presencia del campo y\varepsilon es la intensidad del campo. Calcular\alpha para este sistema.

d. Utilice este problema como modelo para estimar la polarizabilidad de un átomo de hidrógeno, donder_0 = a_0 = 0.529 Å, y un átomo de cesio, que tiene un solo electrón 6s conr_0 \approx 2.60 Å. Los valores experimentales correspondientes son\alpha_H = 0.6668 Å^3 y\alpha_{Cs} = 59.6 Å^3.

Problema de Hartree-Fock que puedes hacer a mano

19. Dadas las siguientes energías orbitales (en hartrees) para elN átomo y los elementos de acoplamiento entre dos átomos similares (estos elementos de acoplamiento son los elementos de la matriz Fock a partir de cálculos estándar de SCF ab-initio minimum-basis), se calculan los niveles de energía orbitales moleculares y orbitales. Dibujar el diagrama de correlación orbital para la formación de laN_2 molécula. Indicar la simetría de cada orbital atómico y molecular. Designe cada uno de los orbitales moleculares como enlazantes, no enlazantes o antiligantes.

N_{1s} = -15.31^*

N_{2s} = -0.86^*

N_{2p} = -0.48^*

N_2\sigma_gMatriz de fock*

\ [\ left [\ begin {array} {ccc}
-6.52 & &\\
-6.22 & -7.06 &\\
3.61 & 4.00 & -3.92
\ end {array}\ derecha]\]

N_2\pi_gMatriz de fock*

[0.28]

N_2\sigma_uMatriz de fock*

\ [\ left [\ begin {array} {ccc}
1.02 & &\\
-0.60 & -7.59 &\\
0.02 & 7.42 & -8.53
\ end {array}\ derecha]\]

N_2\pi_uMatriz de fock*

-0.58

*Las matrices de Fock (y energías orbitales) se generaron usando cálculos de SCF estándar de conjunto de bases mínimas. Las matrices de Fock se encuentran en la base ortogonal formada a partir de estos orbitales.

problema de diagrama de correlación orbital

20. Dadas las siguientes energías orbitales de valencia para elC átomo y laH_2 molécula, dibujar el diagrama de correlación orbital para la formación de laCH_2 molécula (a través de unaC_{2v}C inserción de enH_2 resultando en flexiónCH_2). Designar la simetría de cada orbital atómico y molecular tanto en su simetría de grupo puntual más alto como en la de la ruta de reacción (C_{2v}).

\ [\ begin {array} {ll}
C_ {1s} = -10.91^* & H_2\;\ sigma_g = -0.58^*\\
C_ {2s} = -0.60^* & H_2\;\ sigma_u = 0.67^*\\
C_ {2p} = -0.33^* &\ end {array}\]

*Las energías orbitales se generaron utilizando cálculos estándar de SCF de conjunto mínimo de bases STO3G.

Practicar usando simetría de grupo

21. Analizar cualitativamente la estructura electrónica (energías orbitales y orbitales) dePF_5. Analizar solo los3p electrones3s y de P y el electrón de2p enlace de cada unoF. Proceder con unD_{3h} análisis de la siguiente manera:

  1. Simetría adaptar los orbitalesF atómicos superior e inferior.
  2. Simetría adaptar los tres orbitalesF atómicos (trigonales).
  3. Simetría adaptar los orbitales P3s y3p atómicos.
  4. Permita que estos tres conjuntos deD_{3h} orbitales interactúen y dibuje el diagrama de energía orbital resultante.
  5. La simetría marca cada uno de estos niveles de energía molecular. Llena este diagrama de energía con 10 electrones de “valencia”.

Practica con símbolos de término y funciones de onda determinentales para átomos y moléculas

22. Para las ocupaciones orbitales dadas (configuraciones) de los siguientes sistemas, determinar todos los estados posibles (todas las combinaciones posibles permitidas de estados de espín y espacio). No hay necesidad de formar las funciones de onda determinentales, simplemente etiquetar cada estado con su propio símbolo de término.

\ [\ begin {array} {lll}
{\ rm a.} & CH_2 & 1a_1 {} ^2\ ,2a_1 {} ^2\ ,1b_2 {} ^2\ ,3a_1 {} ^1\ ,1b_1 {} ^1\ ,1b_1 {} ^1\\
{\ rm b.} & B_2 & 1\ sigma_g {} ^2\ ,1\ sigma_u {} ^2\ ,2\ sigma_g {} ^2\ ,2\ sigma_u {} ^2\ ,1\ pi_u {} ^1\ ,2\ pi_u {} ^1\\
{\ rm c.} & O_2 & 1\ sigma_g {} ^2\ ,1\ sigma_u {} ^2\ ,2\ sigma_g {} ^2\ ,2\ sigma_u {} ^2\ ,1\ pi_u {} ^4\ ,3\ sigma_g {} ^2\ ,1\ pi_g {} ^2\\
{\ rm d.} & Ti y 1s {} ^2\ ,2s {} ^2\ ,2p {} ^6\ ,3s {} ^2\ ,3p {} ^6\ ,4s {} ^2\ ,3d {} ^1\ ,4d {} ^1\\
{\ rm e.} & Ti y 1s {} ^2\ ,2s {} ^2\ ,2p {} ^6\ ,3s {} ^2\ ,3p {} ^6\ ,4s {} ^2\ ,3d {} ^2
\ end {array}\]

23. Construya funciones de onda determinantes de Slater para cada uno de los siguientes estados deCH_2:

  1. ^1B_1(1a_1{}^2\,2a_1{}^2\,1b_2{}^2\,3a_1{}^1\,1b_1{}^1)
  2. ^3B_1(1a_1{}^2\,2a_1{}^2\,1b_2{}^2\,3a_1{}^1\,1b_1{}^1)
  3. ^1A_1(1a_1{}^2\,2a_1{}^2\,1b_2{}^2\,3a_1{}^2)

Woodward-Hoffmann gobierna el problema

24. Investiguemos las reacciones:

i.CH_2(^1A_1) \rightarrow H_2 + C, y

ii. CH_2(^3B_1) \rightarrow H_2 + C,

bajo una supuesta vía deC_{2v} reacción utilizando la siguiente información:

Cátomo:^3P^1D^1S

C(^3P) + H_2 \rightarrow CH_2(^3B_1)\Delta E = -78.8kcal/mole

C(^1D) + H_2 \rightarrow CH_2(^1A_1)\Delta E = -97.0kcal/mole

IP (H_2) > IP (2s de carbono).

  1. Anote (primero en términos de2p_{1,0,-1} orbitales y luego en términos de2p_{x,y,z} orbitales) el:
    1. tres funciones de onda determinantes de Slater (SD) pertenecientes al^3P estado, todas las cuales tienenM_S = 1,
    2. cinco funciones de onda^1D SD, y
    3. una función de onda^1S SD.
  2. Usando el sistema de coordenadas que se muestra a continuación, etiquetar los orbitales de hidrógeno sg, su y los orbitales de carbono2s2p_x2p_y2p_z,,,, comoa_1, b_1(x), b_(y), oa_2. Haga lo mismo para los\sigma,\sigma\sigma^*,\sigma^*,n, y\pi_p orbitales deCH_2.

  3. Dibujar un diagrama de correlación orbital para lasCH_2 \rightarrow H_2 + C reacciones. Tratar de representar correctamente los ordenamientos energéticos relativos de los orbitales.
  4. Dibuje un diagrama de correlación de configuración paraCH_2(^3B_1) \rightarrow H_2 + C mostrar todas las configuraciones que surgen de losC(^3P) + H_2 productos. Se puede suponer que las configuraciones doblemente excitadas se encuentran mucho (~100 kcal/mol) por encima de sus configuraciones padre.
  5. Repita el paso d. paraCH_2(^1A_1) \rightarrow H_2 + C volver a mostrar todas las configuraciones que surgen de losC(^1D) + H_2 productos.
  6. ¿Esperas que la reacciónC(^3P) + H_2 \rightarrow CH_2 tenga una gran barrera de activación? ¿Acerca de qué tan grande? ¿Qué estado deCH_2 se produce en esta reacción? ¿Se espera que las distorsiones alejadas de laC_{2v} simetría aumenten o bajen la barrera de activación? Mostrar cómo se podría estimar en qué parte de la ruta de reacción se produce la parte superior de la barrera.
  7. ¿C(^1D) + H_2 \rightarrow CH_2Se esperaría que tuviera una barrera mayor o menor de la que encontró para la^3PC reacción?

Otro problema de la regla Woodward-Hoffmann

25. La descomposición del carbeno singlete del estado tierra-estado,

para producir acetileno y^1D carbono se sabe que ocurre con una energía de activación igual a la endotermicidad de la reacción. Sin embargo, cuando el carbeno triplete correspondiente se descompone en acetileno y carbono en estado fundamental (triplete), la energía de activación excede la endotermicidad de esta reacción. Construya diagramas orbitales, de configuración y de correlación de estados que le permitan explicar las observaciones anteriores. Indicar si se requerirían funciones de onda de interacción de configuración única o configuración para describir los procesos de descomposición de singlete y triplete anteriores.

Práctica con espectrocopia rotacional y su relación con la estructura molecular

26. Considere las moléculasCCl_4,CHCl_3, yCH_2Cl_2.

  1. Qué tipo de rotor son (parte superior simétrica, etc; no se moleste con oblato, o casi prolate, etc.)
  2. ¿Mostrarán espectros rotacionales puros (es decir, microondas)?

27. Supongamos que el amoníaco muestra un espectro rotacional puro. Si las constantes rotacionales son 9.44 y 6.20 cm -1, use la expresión energética:

E = (A - B) K^2 + B J(J + 1),

para calcular las energías (en cm -1) de las tres primeras líneas (es decir, aquellas con menorK númeroJ cuántico para el nivel de absorción) en el espectro de absorción (ignorando términos de orden superior en la expresión energética).

problema en espectroscopía de vibración-rotación

28. La molécula^{11}B ^{16}O tiene una frecuencia vibracional\omega_e = 1885 cm -1, una constante rotacionalB_e = 1.78 cm -1, y una energía de enlace desde el fondo del pozo potencial deD= 8.28 eV. Utilice masas atómicas integrales en lo siguiente:

En la aproximación de que la molécula puede representarse como un oscilador Morse, calcular la longitud del enlace,R_e en angstroms, la constante de distorsión centrífuga,D_e en cm -1, la constante de anarmonicidad,\omega_e x_e en cm -1, la energía de enlace corregida en punto cero, D_0^0en eV, la constante de interacción de rotación de vibración,\alpha_e en cm -1, y las constantes de rotación específicas del estado vibracional,B_0 yB_1 en cm -1. Utilice la expresión de energía de vibración-rotación para un oscilador Morse:

E = \hbar\omega_e\Big(v + \dfrac{1}{2}\Big) - \hbar\omega_e x_e\Big(v + \dfrac{1}{2}\Big)^2 + B_vJ(J + 1) - D_eJ^2(J + 1)^2,donde

Bv = B_e - \alpha_e\Big(v + \dfrac{1}{2}\Big),\; \alpha_e = \dfrac{-6B_e^2}{\hbar\omega_e}+ \dfrac{6\sqrt{B_e^3\hbar\omega_e x_e}}{\hbar\omega}, \; \text{and } D_e = \dfrac{4B_e^3}{\hbar\omega^2}.

¿Esta molécula mostrará un espectro de rotación puro? ¿Un espectro de vibración-rotación? Suponiendo que sí, ¿cuáles son las energías (en cm -1) de las tres primeras líneas en la rama P (\Delta v = +1, \Delta J = -1) de la absorción fundamental?

problema etiquetando modos vibracionales por simetría

29. Considera trans -C_2H_2Cl_2. Se muestran los modos vibracionales normales de esta molécula

abajo. ¿Cuál es la simetría de la molécula? Etiquetar cada uno de los modos con la representación irreducible apropiada.

problema en espectroscopía rotacional

30. Supongamos que se le dan dos moléculas (una esCH_2 y la otra esCH_2^- pero no sabe cuál es cuál). Ambas moléculas tienenC_{2v} simetría. La longitud delCH enlace de la molécula I es 1.121 Å y para la molécula II es 1.076 Å. El ángulo de enlace de la molécula I es 104° y para la molécula II es 136°.

a. Utilizando un sistema de coordenadas centrado en elC núcleo como se muestra anteriormente (la molécula está en elYZ plano), computar el momento de inercia tensores de ambas especies (I y II). Las definiciones de los componentes del tensor son, por ejemplo:

I_{xx} = - \sum_j m_j (y_j^2+z_j^2) - M(Y^2 + Z^2)

I_{xy} = -\sum_j m_j x_j y_j - MXY

Aquí,m_j está la masa del núcleoj,M es la masa de toda la molécula, yX,Y,Z son las coordenadas del centro de masa de la molécula. Use Å para distancias y amu para masas.

b. Encontrar los principales momentos de inerciaI_a < I_b < I_c para ambos compuestos (en unidades amu Å 2) y convertir estos valores en constantes rotacionalesAB, yC en cm -1 usando, por ejemplo,

A = \dfrac{h}{8\pi^2cI_a}.

c. Ambos compuestos son “picos casi prolatados” cuyos niveles de energía pueden aproximarse bien usando la fórmula superior de prolato:

E = (A - B) K^2 + BJ(J + 1),

si se utiliza para laB constante el promedio de laB yC valorada determinada anteriormente. Así, tomar losC valoresB y (para cada compuesto) y promediarlos para producir unaB constante efectiva para usar en la fórmula energética anterior. Anote (en unidades cm -1) la fórmula energética para ambas especies. ¿Qué valores sonJ yK se les permite asumir? ¿Cuál es la degeneración del nivel etiquetado por un dadoJ yK?

d. Dibuje una imagen de ambos compuestos y muestre las direcciones de los tres ejes principales (a, b, c). En estas imágenes, se muestra el tipo de movimiento de rotación asociado con el número cuánticoK.

e. Supongamos que se le da el espectro fotoelectrónico deCH_2^-. En este espectroJ_j = J_i + 1 las transiciones se denominan absorciones de ramificación R y las que obedecenJ_j = J_i - 1 se denominan transiciones de ramificación P. El espaciado entre líneas puede aumentar o disminuir como funciones deJ_i dependiendo de los cambios en el momento de inercia para la transición. Si los espaciamientos se acercan cada vez más, decimos que el espectro exhibe una llamada formación de cabeza de banda. En el espectro fotoelectrónico que se le da, se realiza un análisis rotacional de las líneas vibracionales en este espectro y se encuentra que las ramas R muestran formación de cabeza de banda pero las ramas P no. Con base en esta información, determinar qué compuesto I o II es elCH_2^- anión. Explícale razonamiento.

f. ¿A quéJ valor (de la especie absorbente) se produce la cabeza de banda y a qué diferencia de energía rotacional?

Uso de simetría de grupo puntual en espectroscopía vibracional

31. Consideremos los movimientos vibracionales del benceno. Para considerar todos los modos vibracionales del benceno debemos adjuntar un conjunto de vectores de desplazamiento en elx,y, yz direcciones a cada átomo en la molécula (dando 36 vectores en total), y evaluar cómo estos se transforman bajo las operaciones de simetría deD_{6h}. Para este problema, sin embargo, solo indagemos sobre las vibraciones deC-H estiramiento.

a. Representar el movimiento deC-H estiramiento en cadaC-H enlace mediante un vector dirigido hacia afuera en cadaH átomo, designador_i:

b. Estos vectores forman la base de una representación reducible. Evaluar los caracteres para esta representación reducible bajo las operaciones de simetría delD_{6h} grupo.

c. Descomponer la representación reducible obtenida en la parte b. en sus componentes irreducibles. Estas son las simetrías de los diversos modos vibratorios deC-H estiramiento en benceno.

d. El estado vibracional con cuantos cero en cada uno de los modos vibracionales (el estado vibracional del suelo) de cualquier molécula siempre pertenece a la representación totalmente simétrica. Para el benceno, el estado vibratorio del suelo es, por tanto, deA_{1g} simetría. Un estado excitado que tiene un cuántico de excitación vibracional en un modo que es de una especie de simetría dada tiene la misma especie de simetría que el modo que está excitado (porque las funciones de onda vibracional se dan como polinomios hermitas en la coordenada de estiramiento). Así, por ejemplo, la excitación (por un cuántico) de un modo vibracional deA_{2u} simetría da una función de onda deA_{2u} simetría. Para resolver la cuestión de qué modos vibracionales pueden ser excitados por la absorción de la radiación infrarroja debemos examinar losx,y, yz componentes de la integral del dipolo de transición para las funciones de onda de estado inicial y final\psi_i y\psi_f, respectivamente:

|\langle\psi_f | x |\psi_i \rangle| ,\;\; |\langle\psi_f | y |\psi_i \rangle| ,\; \; \text{and } |\langle\psi_f | z |\psi_i \rangle| .

Utilizando la información proporcionada anteriormente, ¿cuál de los modosC-H vibracionales del benceno será infraro-activo y cómo se polarizarán las transiciones? ¿CuántasC-H vibraciones observarás en el espectro infrarrojo del benceno?

e. Un modo vibracional estará activo en la espectroscopia Raman solo si una o más de las siguientes integrales no son cero:

|\langle\psi_f | xy |\psi_i \rangle| ,\;\;|\langle\psi_f | xz |\psi_i \rangle| , \;\; |\langle\psi_f | yz |\psi_i \rangle| ,

|\langle\psi_f | x^2 |\psi_i \rangle| ,\;\; |\langle\psi_f | y^2 |\psi_i \rangle| ,\;\; \text{and } |\langle\psi_f | z^2 |\psi_i \rangle| .

Utilizando el hecho de que los operadores cuadráticos se transforman de acuerdo con las representaciones irreducibles:

(x^2 + y^2, z^2) \Rightarrow A_{1g}

(xz, yz) \Rightarrow E_{1g}

(x^2 - y^2, xy) \Rightarrow E_{2g}

Determinar cuál de los modosC-H vibracionales será Raman activo.

f. ¿Hay alguno de los movimientos vibratorios deC-H estiramiento del benceno que no se pueda observar en ninguno de los infrarrojos de la espectroscopia Raman? Dar la etiqueta de representación irreducible para estos modos no observables.

problema en espectros electrónicos y tiempos de vida

32. La teoría de perturbación dependiente del tiempo proporciona una expresión para la vida radiativa de un estado electrónico excitado, dada port_R:

t_R = \dfrac{3\hbar^4c^3}{4(E_i-E_f)^3|\mu_{fi}|^2},

dondei se refiere al estado excitado,f se refiere al estado inferior, y\mu_{fi} es el dipolo de transición.

a. Evaluar elz componente -del dipolo de transición para la2p_z \rightarrow 1s transición en un átomo hidrogénico de carga nuclearZ, dado:

\psi_{1s} =\dfrac{1}{\sqrt{\pi}} \bigg(\dfrac{Z}{a_0}\bigg)^{\frac{3}{2}} \exp\bigg(-\dfrac{Zr}{a_0}\bigg) ,\text{ and } \psi_{2p_z} =\dfrac{1}{4\sqrt{2\pi}} \bigg(\dfrac{Z}{a_0}\bigg)^{\frac{5}{2}} r \cos\theta\exp\bigg(-\dfrac{Zr}{2a_0}\bigg).

Exprese su respuesta en unidades deea_0.

b. Utilice la simetría para demostrar que losy componentesx- y de\mu_{fi} son cero, i.e.

\langle 2p_z| e x |1s\rangle = \langle 2p_z| e y |1s\rangle = 0.

c. Calcular la vida radiativat_R de un átomo similar a hidrógeno en su2p_z estado. Usa la relacióne^2 =\dfrac{\hbar^2}{m_ea_0} para simplificar tus resultados.

diferencia entre activar lenta y rápidamente una perturbación

33. Consideremos un caso en el que se conozca el conjunto completo de estados {\phi_k} para un hamiltoniano.

a. si el sistema se encuentra inicialmente en el estado m en elt=0 momento en queV se enciende repentinamente una perturbación constante, encuentre las amplitudes de probabilidadC_k^{(2)}(t) yC_m^{(2)}(t), a segundo orden enV, que describan que el sistema está en un estado diferentek o en el mismo estado men el momentot.

b. Si la perturbación se enciende adiabáticamente (es decir, muy lentamente), ¿qué sonC_k^{(2)}(t) yC_m^{(2)}(t)? Aquí, considere que el tiempo inicial est_0 \rightarrow -\infty, y el potencial esV e^\eta t, donde se permite que el parámetro positivo\eta se acerque a cero\eta\rightarrow 0 para describir la perturbación adiabáticamente encendida.

c. Comparar los resultados de las partes a. y b. y explicar las diferencias.

d. Ignorar las contribuciones de primer orden (suponga que desaparecen) y evaluar las tasas de transición

|C_k^{(2)}(t)|^2para los resultados de la parte b. tomando el límite\eta \rightarrow 0^+, para obtener los resultados adiabáticos.

ejemplo de encender rápidamente una perturbación- la aproximación repentina

34. Considere una interacción o perturbación que se lleva a cabo repentinamente (instantáneamente, por ejemplo, dentro de un intervalo de tiempo\Delta t que es pequeño en comparación con el período natural\omega_{nm}^{-1} correspondiente a la transición de estadom a estadon), y después de eso se apaga adiabáticamente ( es decir, extremadamente lentamente comoV e^\eta t). La probabilidad de transición en este caso se da como:

T_{nm} \approx \dfrac{|\langle n|V|m \rangle|^2}{\hbar^2\omega_{nm}^2}

dondeV corresponde al valor máximo de la interacción cuando se enciende. Esta fórmula permite calcular las probabilidades de transición bajo la acción de perturbaciones repentinas que son pequeñas en valor absoluto siempre que la teoría de perturbaciones sea aplicable.

Usemos esta “aproximación repentina” para calcular la probabilidad de excitación de un electrón bajo un cambio repentino de la carga del núcleo. Considera la reacción:

^3_1H \rightarrow ​^3_2He^+ + e^-,

y supongamos que el átomo de tritio tiene su electrón inicialmente en un1s orbital.

a. Calcular la probabilidad de transición para la transición1s \rightarrow 2s para esta reacción usando la fórmula anterior para la probabilidad de transición.

b. Supongamos que ent = 0 el momento el sistema se encuentra en un estado que corresponde al

función de onda\phi_m, que es una función propia del operadorH_0. At = 0, se produce el cambio repentino del hamiltoniano (ahora denotado comoH y permanece sin cambios). Calcular la misma probabilidad de1s \rightarrow 2s transición que en la parte a., solo que esta vez como el cuadrado de la magnitud del coeficiente,A_{1s,2s} utilizando la expansión:

\Psi(r,0) =\phi_m(r) =\sum_n A_{nm}\psi_n(r) ,dondeA_{nm} =\int \phi_m(r)\psi_n(r)d^3r

Tenga en cuenta que las funciones propias deH son\psi_n con valores propiosE_n. Compare este valor con el obtenido por la teoría de perturbaciones en la parte a.

problema simétrico del espectro rotacional superior

35. La molécula de yoduro de metilo se estudia mediante microondas (rotacional puro)

espectroscopía. La siguiente integral gobierna las reglas de selección rotacional para las transiciones etiquetadasJ, M, K \rightarrow J', M', K':

I = <D_{M'K'}^{J'}|\boldsymbol{\varepsilon}\bullet\boldsymbol{\mu}|D_{MK}^J>.

El momento dipolar\boldsymbol{\mu} se encuentra a lo largo del eje deC_3 simetría de la molécula. Deje que el campo eléctrico de la luz\boldsymbol{\mu} defina la dirección Z fija en el laboratorio.

a. Utilizando el hecho de que\cos\beta = D_{00}^*, demostrar que

I = 8\pi^2\mu\varepsilon(-1)^{(M+K)} \left(\begin{array}{ccc}J' & 1 & J \\ M & 0 & M \end{array}\right) \left(\begin{array}{ccc}J' & 1 & J \\ K & 0 & K \end{array}\right) \delta_{M'M}\delta_{K'K}

b. ¿Qué restricciones impone este resultado\Delta J = J' - J? Explique físicamente por qué el númeroK cuántico no puede cambiar.

problema en espectroscopía electrónica y fotoelectrónica

36. Considera la moléculaBO.

a. ¿Cuál es el número total de estados electrónicos posibles que se pueden formar por combinación de estado fundamentalB yO átomos?

b. ¿Qué configuraciones electrónicas de la molécula probablemente sean bajas en energía? Considerar todos los ordenamientos razonables de los orbitales moleculares. ¿Cuáles son los estados correspondientes a estas configuraciones?

c. ¿Cuáles son las órdenes de fianza en cada uno de estos estados?

d. El verdadero estado fundamental deBO es^2\Sigma. Especifique las simetrías +/- y u/g para este estado.

e. ¿Cuál de los estados excitados que derivó anteriormente irradiará al estado^2\Sigma base? Considera solo la radiación dipolo eléctrico.

f. ¿La ionización de la molécula para formar un catión conduce a una fuerza de enlace más fuerte, más débil o equivalente?

g. Suponiendo que las energías de los orbitales moleculares no cambian con la ionización, ¿cuáles son el estado fundamental, el primer estado excitado y el segundo estado excitado del ion positivo?

h. Considerando únicamente estos estados, predecir la estructura del espectro fotoelectrónico que obtendría para la ionización deBO.

problema en espectroscopía de vibración-rotación

37.

La figura anterior muestra parte del espectro de absorción infrarroja delHCN gas. La molécula tiene una vibración deCH estiramiento, una vibración de flexión y una vibración deCN estiramiento.

a. ¿Alguna de las vibraciones de lineal esHCN degenerada?

b. ¿A qué vibración pertenece el grupo de picos entre 600 cm -1 y 800 cm -1?

c. ¿A qué vibración pertenece el grupo de picos entre 3200 cm -1 y 3400 cm -1?

d. ¿Cuáles son las simetrías (s, p, d) delCH estiramiento,CN estiramiento y flexión

movimientos vibracionales?

e. Comenzando conHCN en su nivel vibracional 0,0,0, cuyas transiciones fundamentales serían activas por infrarrojos bajo luz polarizada paralela (es decir, polarización del eje z):

000 \rightarrow 001?

000 \rightarrow 100?

000 \rightarrow010?

f. ¿Por qué la transición 712 cm -1 tiene una rama Q, mientras que cerca de 3317 cm -1 solo tiene ramas P- y R?

Problema en el que puedes practicar derivar ecuaciones

Esto es importante porque un científico teórico hace derivaciones como parte de su trabajo

38.

Al expandir los orbitales moleculares {\phi_k} como combinaciones lineales de orbitales atómicos {\chi_\mu},

\phi_k =\sum_\mu c_{\mu k}\chi_\mu

muestran cómo las ecuaciones canónicas de Hartree-Fock (HF):

F \phi_i = \varepsilon_i \phi_j

reducir a la ecuación de tipo de valor propio de la matriz de la forma:

\sum_\nu F_{\mu\nu}C_{\nu i}= \varepsilon_i\sum_\nu S_{\mu\nu}C_{\nu i}

donde:

F_{\mu\nu} = \langle \chi_\mu|h|\chi_nu\rangle+\sum_{\delta\kappa} \left[\gamma_{\delta\kappa}\langle\chi_\mu\chi_\delta|g|\chi_\nu\chi_\kappa\rangle - \gamma_{\delta\kappa}^{\rm ex} \langle\chi_\mu\chi_\delta|g|\chi_\kappa\chi_\nu\rangle\right] ,

S_{\mu\nu} = \langle\chi_\mu|\chi_nu\rangle,\; \gamma_{\delta\kappa} =\sum_{i={\rm occ}}C_{\delta i}C_{\kappa i} ,

y

\gamma_{\delta\kappa}^{\rm ex} =\sum_{i=\text{occ and same spin}} C_{\delta i}C_{\kappa i}.

Tenga en cuenta que la suma sobrei en\gamma_{\delta\kappa} y\gamma_{\delta\kappa}^{\rm ex} es una suma sobre los orbitales de giro. Además, demuestre que esta matriz de Fock se puede reducir aún más para la carcasa cerrada para:

F_{\mu\nu} = \langle \chi_\mu|h|\chi_nu\rangle +\sum_{\delta\kappa} P_{\delta\kappa}\bigg[\langle\chi_\mu\chi_\delta|g|\chi_\nu\chi_\kappa\rangle - \dfrac{1}{2} \langle\chi_\mu\chi_\delta|g|\chi_\kappa\chi_\nu\rangle\bigg] ,

donde la matriz de orden de bonos de cargaP,, se define como:

P_{\delta\kappa} =\sum_{i={\rm occ}} 2C_{\delta i}C_{\kappa i},

donde la suma dei aquí es una suma sobre orbitales no orbitales giratorios.

Otro problema de práctica de derivación

39. Mostrar que la energía total de HF para un sistema de carcasa cerrada puede escribirse en términos de integrales sobre los orbitales de HF ortonormales como:

E({\rm SCF}) = 2\sum_k^{\rm occ}\langle\phi_k|h|\phi_k\rangle+\sum_{k,l}^{\rm occ} [2\langle kl|g|kl \rangle - \langle kl|g|lk\rangle] +\sum_{\mu>\nu} \dfrac{Z_\mu Z_\nu}{Z_{\mu\nu}}

.

Más problema de derivación

40. Demostrar que la energía total de HF puede expresarse alternativamente como:

E({\rm SCF}) =\sum_k^{\rm occ}(\varepsilon_k+\langle\phi_k|h|\phi_k\rangle)+ \sum_{\mu>\nu}\dfrac{Z_\mu Z_\nu}{R_{\mu\nu}},

donde se\varepsilon_k refieren a las energías orbitales de HF.

Problema Molecular Hartree-Fock SCF

41. Este problema estará relacionado con la realización de un cálculo SCF para laHeH^+ molécula en estado1\Sigma_g^+(^1\sigma^2) fundamental. Las integrales de uno y dos electrones (en unidades atómicas) necesarias para realizar este cálculo de SCF aR = 1.4 a.u. usando orbitales tipo Slater con exponentes orbitales de 1.6875 y 1.0 para elHe yH, respectivamente, son:

S 11 = 1.0, S 22 = 1.0, S 12 = 0.5784
h 11 = -2.6442, h 22 = -1.7201, h 12 = -1.5113,
g 1111 = 1.0547, g 1121 = 0.4744, g 1212 = 0.5664,
g 2211 = 0.2469, g 2221 = 0.3504, g 2222 = 0.6250,

donde 1 se refiere1s_{He} y 2 a1s_H. Las integrales de dos electrones se dan en notación Dirac. Las partes a. — d deben hacerse a mano. Cualquier pieza posterior puede hacer uso del software QMIC que se puede encontrar en

www.emsl.pnl.gov:2080/people/... a_nichols.html.

  1. Usando\phi_1 \approx 1s_{He} para la estimación inicial del orbital molecular ocupado, formar una matriz de 2x2 Fock. Utilice la ecuación derivada anteriormente en el problema 38 paraF_{\mu\nu}.
  2. Resolver las ecuaciones de valores propios de la matriz de Fock dadas anteriormente para obtener las energías orbitales y un orbital molecular ocupado mejorado. Al hacerlo, tenga en cuenta que\langle\phi_1|\phi_1\rangle= 1 = C_1^TSC_1 da la condición de normalización necesaria para los coeficientes de expansión de\phi_1 la base orbital atómica.
  3. Determinar la energía SCF total usando la expresión del problema 39 en esta etapa del procedimiento iterativo. ¿Cuándo coincidirá esta energía con la obtenida usando la expresión alternativa paraE({\rm SCF}) dada en el problema 40?
  4. Obtener el nuevo orbital molecular,\phi_1, a partir de la solución del problema del valor propio de la matriz (parte b).
  5. Se puede obtener una nueva matriz de Fock y energía total relacionada con esta elección mejorada de orbital molecular,\phi_1. Este proceso puede continuar hasta que se haya satisfecho un criterio de convergencia. Los criterios de convergencia típicos incluyen: ningún cambio significativo en los orbitales moleculares o la energía total (o ambas) de una iteración a la siguiente. Realice este procedimiento iterativo para elHeH^+ sistema hasta que la diferencia de energía total entre dos iteraciones sucesivas sea inferior a 10 -5 a.u.
  6. Demostrar, comparando la diferencia entre la energía total SCF en una iteración y la energía total SCF convergente, que la convergencia del enfoque SCF anterior es principalmente lineal (o de primer orden).
  7. ¿La energía total SCF se calcula en cada iteración del procedimiento SCF anterior, ya que en el problema 39 es un límite superior a la energía total exacta del estado fundamental?
  8. ¿Esta función de onda SCF da lugar (atR\rightarrow\infty) a productos de disociación adecuados?

Problema de interacción de configuración

42. Este problema continuará abordando el mismo sistemaHeH^+ molecular que el anterior, extendiendo el análisis para incluir efectos de correlación. Utilizaremos las integrales de uno y dos electrones (misma geometría) en la base orbital molecular SCF convergente (a 10 -5 au) que habríamos obtenido después de 7 iteraciones anteriores. Los MO convergentes que debiste haber obtenido en el problema 1 son:

\phi_1 = \left[\begin{array}{c}-0.89997792\\-0.15843012\end{array}\right] \phi_2 =\left[\begin{array}{c}-0.83233180\\1.21558030\end{array}\right]

a. Realizar un cálculo de CI de dos configuraciones usando las2\sigma^2 configuraciones1\sigma^2 y primero obteniendo una expresión para los elementos de la matriz CIH_{I,J} (I,J = 1\sigma^2, 2\sigma^2) en términos de integrales de uno y dos electrones, y en segundo lugar mostrando que la matriz de CI resultante es (ignorando la nuclear energía de repulsión):

\left[\begin{array}{cc}-4.2720 & 0.1261 \\ 0.1261 & -2.0149\end{array}\right]

b. Obtener las dos energías de CI y vectores propios para la matriz que se encuentra en la parte a.

c. Demostrar que la función de onda CI de menor energía es equivalente a la siguiente función de onda de dos determinantes (configuración única):

\dfrac{1}{2}\left\{|(\sqrt{a}\phi_1 + \sqrt{b}\phi_2) \alpha(\sqrt{a}\phi_1 - \sqrt{b}\phi_2)\beta| + |(\sqrt{a}\phi_1 - \sqrt{b}\phi_2)\alpha (\sqrt{a}\phi_1 + \sqrt{b}\phi_2)\beta|\right\}

involucrando los orbitales polarizados:\sqrt{a}\phi_1 ± \sqrt{b}\phi_2, dóndea = 0.9984 yb = 0.0556.

d. Amplíe la lista de CI a 3 configuraciones agregando1\sigma 2\sigma al original1\sigma^2 y2\sigma^2 las configuraciones de la parte a anterior. Primero, exprese la1\sigma 2\sigma configuración apropiada de espin-coupled singlete como una combinación de determinantes Slater y luego compute todos los elementos de esta matriz 3x3.

E. Obtener todas las energías propias y los vectores propios normalizados correspondientes para este problema de CI.

f. Determinar las energías de excitación y los momentos de transición paraHeH^+ usar el resultado completo de CI de la parte e anterior. Los elementos de matriz que no se desvanecen del operador dipolo\textbf{r}(x,y,z) en la base atómica son:

\langle1s_H|z|1s_{He}\rangle= 0.2854 \text{ and } \langle1s_H|z|1s_H\rangle= 1.4.

Primero determinar los elementos de la matriz\textbf{r} en la base orbital SCF luego determinar las energías de excitación y los momentos de transición desde el estado fundamental a los dos estados singlete excitados deHeH^+.

g. Pasando ahora a la teoría de la perturbación, llevar a cabo un cálculo de teoría de perturbación de la función de onda de primer orden|1\sigma^2\rangle^{(1)} para el caso en el que la función de onda de orden cero se toma como determinante de1\sigma^2 Slater. Demuestre que la función de onda de primer orden viene dada por:

|1\sigma^2\rangle^{(1)} = -0.0442| 2\sigma^2\rangle.

h. ¿Por qué la|1\sigma2\sigma\rangle configuración no entra en la función de onda de primer orden?

i. Normalizar la función de onda resultante que contiene partes de orden cero más primer orden y compararla con la función de onda obtenida en el estudio CI de dos configuraciones de la parte b.

j. Mostrar que la energía de correlación RSPT de segundo ordenE^{(2)}, deHeH^+ es -0.0056 a.u. ¿Cómo se compara esto con la energía de correlación obtenida del estudio de CI de dos configuraciones de la parte b?

Repitiendo el problema SCF pero con un programa de computadora

43. Usando cualquiera de los programas que están disponibles para usted o los programas QMIC que puede encontrar en el sitio web

www.emsl.pnl.gov:2080/people/... ichols_ja.html

calcular la energía SCF deHeH^+ usar la misma geometría que en el problema 42 y el conjunto de bases STO3G proporcionado en la biblioteca de conjuntos de bases QMIC. ¿Cómo se compara esta energía con la encontrada en el problema 42? Vuelva a ejecutar el cálculo con la base 3-21G proporcionada. ¿Cómo se compara esta energía con el STO3G y la energía encontrada usando STOs en el problema 42?

Serie de cálculos SCF para producir una curva de energía potencial

44. Genere superficies de energía potencial SCF paraHeH^+ yH_2 usando el software QMIC o sus propios programas. Utilice el conjunto de bases 3-21G y genere puntos para geometrías deR = 1.0, 1.2, 1.4, 1.6, 1.8, 2.0, 2.5, y10.0 a_0. Trazar las energías vs. geometría para cada sistema. ¿Qué sistema se disocia correctamente?

Curvas de potencial de interacción de configuración para varios estados

45. Generar superficies de energía potencial CI para los 4 estados deH_2 resultado de un cálculo con 2 electrones ocupando los 2 orbitales SCF más bajos (1\sigma_gy1\sigma_u) de todas las formas posibles. Utilice las mismas geometrías y bases que en el problema 44. Trazar las energías vs. geometría para cada sistema. Marcar y caracterizar adecuadamente cada uno de los estados (e.g., repulsivo, disociarse adecuadamente, etc.).

Problema en las funciones de partición y las propiedades termodinámicas

46. Los átomos F tienen estados electrónicos1s^2\,2s^2\,2p^5^2P terrestres que se dividen por acoplamiento espín-órbita^2P_{3/2} y^2P_{1/2} estados que difieren en solo 0.05 eV en energía.

a. escribir la función de partición electrónica (tomar la energía del^2P_{3/2} estado para ser cero y la del^2P_{1/2} estado para ser 0.05eV e ignorar todos los demás estados) para cada átomo F.

b. Utilizando, derivar una expresión para la energía electrónica promedio de átomos FN gaseosos.

c. Utilizando el hecho de quekT=0.03 eV aT=300 °K, hacer una gráfica (cualitativa) de\bar{E}/N vsT paraT que van de 100°K a 3000°K.

Problema al usar la teoría del estado de transición

47. Supongamos que usamos la teoría del estado de transición para estudiar la reacción

NO(g) + Cl_2(g) \rightarrow NOCl(g) + Cl(g)suponiendo que procediera a través de un estado de transición doblada, y obtuvimos una expresión para el coeficiente de tasa

k_{\rm bent}=\dfrac{kT}{h}e^{-E^\ne/kT}\dfrac{\dfrac{q^\ne}{v}}{\dfrac{q_{NO}}{v} \dfrac{q_{Cl_2}}{v}}

a. ahora, consideremos qué diferencias se producirían si la estructura del estado de transición fuera lineal en lugar de doblada. Suponiendo que la energía de activaciónE^\ne y las degeneraciones del estado electrónico no se alteren, derivar una expresión para la relación de los coeficientes de tasa para los casos de estado de transición lineal y doblado

\dfrac{k_{\rm linear}}{k_{\rm bent}}

b. Usando las siguientes estimaciones de orden de magnitud de las funciones de partición traslacional, rotacional y vibracional por grado de libertad a 300°K

q_t \sim 10^8, q_r \sim 10^2, q_v \sim 1,

¿Cuál es la relación que esperaríask_{\rm linear}/k_{\rm bent}?

Problema con los determinantes de Slater

48. Mostrar que la configuración (determinante) correspondiente alLi^+1s(\alpha)1s(\alpha) estado se desvanece.

Otro problema con los determinantes de Slater y Momenta Angular

49. Construir las 3 funciones de onda triplete y 1 singlete para laLi^+1s^12s^1 configuración. Mostrar que cada estado es una función propia apropiada de S2 y Sz (use operadores de elevación y descenso para S2)

Problema con los determinantes de Slater para una molécula lineal

50. Construir funciones de onda determinantes para cada estado de la1\sigma^22\sigma^23\sigma^21\pi^2 configuración deNH.

Problema con los determinantes de Slater para un átomo

51. Construir funciones de onda determinantes para cada estado de la1s^12s^13s^1 configuración deLi.

Problema en el Momento Angular de un Átomo

52. Determinar todos los símbolos de término que surgen de la1s^22s^22p^23d^1 configuración delN átomo excitado.

Practica con las Reglas del Condón de Slater

53. Calcular la energía (usando las reglas del Condón de Slater) asociada a los electrones de2p valencia para los siguientes estados delC átomo.

i.^3P(M_L=1,M_S=1),

ii. ^3P(M_L=0,M_S=0),

iii. ^1S(M_L=0,M_S=0), y

iv. ^1D(M_L=0,M_S=0).

Más práctica con las reglas del condón de Slater

54. Calcular la energía (usando las reglas del Condón de Slater) asociada a los electrones de\pi valencia para los siguientes estados de laNH molécula.

i.^1\Delta(M_L=2, M_S=0),

ii. ^1\Sigma(M_L=0, M_S=0),y

iii. ^3\Sigma(M_L=0, M_S=0).

Practica con las ecuaciones de la mecánica estadística

55. Coincidir cada una de las ecuaciones siguientes con la frase adecuada A-K

\ [\ renovarcomando {\ arraystretch} {2.5}\ begin {array} {|c|c|}\ hline
B_2=-2\ pi\ int_0^\ infty r^2\ bigg (\ exp\ bigg (-\ dfrac {u (r)} {kT}\ bigg) -1\ bigg) dr &\ phantom {\ Bigg|}\ hspace {2cm}\\\ hline
\ bar {E^2} - (\ bar {E}) ^2=KT^2\ Grande (\ dfrac {\ parcial E} {\ parcial T}\ Grande) _ {N, V} &\ fantasma {\ Bigg|}\\\ hline
\ dfrac {2\ pi MKt} {h^2} &\ phantom {\ Bigg|}\\ hline
Q=\ exp\ bigg (-\ dfrac {N\ phi} {2kt}\ bigg)\ bigg (\ dfrac {\ exp (-\ theta/2t)} {1-\ exp (-\ theta/2t)} bigg) ^ {3N} &\ fantasma {\ Bigg|}\\\ hline
g (\ nu) =a\ nu^2 &\ fantasma {\ Bigg|}\\ hline
Q=\ dfrac {M!} {N! (M-N)!} Q^n &\ phantom {\ Bigg|}\\\ hline
\ Theta=\ dfrac {q\ exp\ bigg (\ dfrac {\ mu_0} {kT}\ bigg) p} {1+q\ exp\ bigg (\ dfrac {\ mu_0} {kT}\ bigg) p} &\ phantom {\ Bigg|}\\
pline _a=P_A^0x_A &\ phantom {\ Bigg|}\\\ hline
\ dfrac {c\ omega} {kT} =-4 &\ phantom {\ Bigg|}\\\ hline
W=W_ {AA} N_ {AA} +W_ {BB} N_ {BB} +W_ {AB} N_ {AB} &\ phantom {\ Bigg|}\\\ hline
N_ {AB}\ cong\ dfrac {N_A c N_B} {N_A+N_B} &\ phantom {\ Bigg|}\\\ hline\ end {array}\]

  1. Ley de Raoult
  2. Sólido Debye
  3. Punto Crítico
  4. Adsorción ideal
  5. Isoterma de Langmuir
  6. Bragg-Williams
  7. Función de partición para traducción de superficie
  8. Solución concentrada
  9. Fluctuación
  10. Coeficiente virial
  11. Sólido de Einstein

Problema al Tratar el Segundo Coeficiente Virial

56. La ecuación de estado de Van der Waals es

\left(p+\bigg(\dfrac{N}{V}\bigg)^2a\right)(V-Nb)=NkT

resolver esta ecuación parap, y luego obtener una expresión para\dfrac{pV}{NkT}. Por último, ampliar\dfrac{pV}{NkT} en poderes\bigg(\dfrac{N}{V}\bigg) y obtener una expresión para el segundo coeficiente virial de este gas Van der Waals en términos deb,a, yT.

Problema para hacerte pensar en la realización de simulaciones de Montecarlo y Dinámica Molecular

57. Responda brevemente a cada uno de los siguientes:

Para cuál de los siguientes sería más sabio usar la simulación de Montecarlo (MC) y para cuál debería usar dinámica molecular (MD)

a. Determinar la velocidad de difusión deCH_4 en líquidoKr.

b. Determinar la distribución radial de equilibrio de losKr átomosCH_4 en relación con la del ejemplo anterior

c. Determinar la distancia cuadrática media de extremo a extremo para una cadena hidrocarbonada floja en estado líquido

Supongamos que está llevando a cabo una simulación de Montecarlo que involucra 1000Ar átomos. Además, supongamos que los potenciales son aditivos por pares y que su computadora requiere aproximadamente 50 operaciones de punto flotante (FPO) (por ejemplo, multiplicar, agregar, dividir, etc.) para calcular el potencial de interacción entre cualquier par de átomos

d. Por cada mudanza de juicio M-C, ¿cuántos FPO se requieren? Suponiendo que tu computadora tenga una velocidad de 100 MFlops (es decir, 100 millones de FPO's por segundo), ¿cuánto tiempo tardarás en llevar a cabo 1,000,000 de movimientos M-C?

e. Si las fluctuaciones observadas en el cálculo de la pregunta d son demasiado grandes, y desea hacer un cálculo M-C más largo para reducir el “ruido” estadístico, ¿cuánto tiempo requerirá su nuevo cálculo si desea reducir el ruido a la mitad?

f. ¿Cuánto tiempo requeriría el cálculo de la pregunta d si se utilizara 1,000,000 deAr átomos (con el mismo potencial y la misma computadora)?

g. Suponiendo que la evaluación de las fuerzas entre pares deAr átomos (\partial V/\partial r;) requiere aproximadamente el mismo número de FPO's (50) que para calcular el potencial del par, cuánto tiempo (en segundos) tardaría en llevar a cabo una simulación de dinámica molecular que involucra 1000Ar átomos usando un paso de tiempo (\Delta t) de 10 -15 seg y persistiendo por una duración de tiempo total de un nanosegundo (10 -9 seg) usando la computadora 100 mFlop?

h. ¿Cuánto tiempo tardaría un estudiante de doctorado de 10 -6 MFlop (es decir, 1 FPO por segundo) para hacer el cálculo en la parte d?

Problema para practicar el uso de funciones de partición

58. En este problema, calculará la constante de equilibrio de la unidad de presiónK_p para el equilibrio

2Na \rightleftharpoons Na_2

en la fase gaseosa a una temperatura de 1000 K. Su respuesta final debe expresarse en unidades de atm -1. Al hacerlo, debe considerar los símbolos electrónicos de términos deNa y deNa_2, y deberá utilizar los siguientes datos:

i. noNa tiene estados electrónicos excitados que deba considerar.

ii. \dfrac{\hbar^2}{8\pi^2Ik} = 0.221K paraNa_2

iii. \dfrac{h\nu}{k} = 229K paraNa_2

iv. 1 \text{ atm} = 1.01 \times 10^6 \text{ dynes cm}^{-2}

v. La energía de disociaciónNa_2 delv = 0 a la disociación esD_0 = 17.3 \text{ kcal mol}^{-1}.

a. primero, escribir las expresiones para las funcionesNa yNa_2 partición mostrando sus contribuciones traslacionales, rotacionales, vibracionales y electrónicas.

b. A continuación, sustituya los datos y cómpuleK_p, y cambie las unidades a atm -1.

Problema al usar la teoría del estado de transición

59. Mirando hacia atrás a laNO+Cl_2 reacción tratada usando la teoría del estado de transición en el Problema 47, supongamos que esta misma reacción (a través del estado de transición doblado) iba a ocurrir mientras que a los reactivosNO yCl_2 se adsorbieron a una superficie de la siguiente manera:

a. ambosNO yCl_2 se encuentran planos contra la superficie con sus dos átomos tocando la superficie.

b. ambosNO yCl_2 se mueven libremente a lo largo de la superficie (es decir, pueden trasladarse paralelos a la superficie).

c. ambosNO yCl_2 están fuertemente unidos a la superficie de una manera que hace que sus movimientos perpendiculares a la superficie se conviertan en vibraciones de alta frecuencia.

Ante esta información, y asumiendo nuevamente las siguientes estimaciones de orden de magnitud de

funciones de partición

q_t \sim 10^8, q_r \sim 10^2, q_v \sim 1

calcular la relación de las constantes de velocidad TS para esta reacción que se produce en el estado adsorbido superficial y en la fase gaseosa. Al hacerlo, puede suponer que la energía de activación y todas las propiedades del estado de transición son idénticas en el estado gaseoso y adsorbido, excepto que las especies TS están obligadas a quedar planas en la superficie tal como sonNO yCl_2.

Colaboradores y Atribuciones

Jack Simons (Henry Eyring Scientist and Professor of Chemistry, U. Utah) Telluride Schools on Theoretical Chemistry

Integrated by Tomoyuki Hayashi (UC Davis)
 


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