14.13: Efectos sobre la basicidad (atracción para protones)
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Todos los factores que hemos discutido para la acidez de Brønsted, o la capacidad de un compuesto para proporcionar un protón a su entorno, también tienen un efecto sobre la basicidad. En otras palabras, factores como la carga nuclear/afinidad electrónica influyen en qué tan fuertemente un compuesto atraerá o se unirá a un protón.
En resumen:
- cuanto mayor sea la afinidad electrónica o la carga del núcleo de un átomo, menos probable es que done sus electrones a un protón.
- cuanto mayor sea la deslocalización de electrones que potencialmente podrían donar a un protón, menos capaces son de donar.
- cuanto mayores sean los efectos de retirada de electrones en otra parte de una molécula, menos probable es que donen los electrones de un átomo en particular.
Estos factores son generalmente complementarios a los efectos sobre la acidez. Un factor que hace que un ácido de Brønsted sea más ácido generalmente hace que la base conjugada correspondiente sea menos básica.
Sin embargo, a veces las cosas pueden ser más sutiles.
- cuanto mayor sea la polarizabilidad de un átomo (es decir, cuanto más grande sea un átomo), más fácilmente puede donar a un ácido de Lewis (sus electrones no se mantienen muy apretados porque están lejos del núcleo, y así se pueden donar fácilmente).
- excepto: un átomo más grande no puede donar fácilmente a un protón. En este caso específico, el ácido de Lewis (el protón) es demasiado pequeño para obtener un buen solapamiento covalente con la base de Lewis, por lo que no puede formar un enlace muy fuerte
Ejercicio\(\PageIndex{1}\)
Clasifica lo siguiente en términos de fuerza base (1 = base más fuerte).
- Contestar a
-
- Respuesta b
-
- Respuesta c
-
- Respuesta d
-
