3.11.5: Demostración de conferencia

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Los volúmenes no son aditivos

Demostración: Añadir 50.0 mL (aproximadamente 39.5 g, 1.23 mol) de Metanol (CH ₃ OH) a un matraz aforado de 50 mL y 50.0 mL (50 g, 2.77 mol) de agua a otro, luego combinar en un matraz aforado de 100.0 mL ^[1]. Cuando se mezclan sólidos y líquidos, el volumen total puede ser mayor o menor que la suma de los volúmenes (ya sean puros o soluciones).

Esta demostración permite una introducción gráfica a los términos de concentración:

1. ¿Cuál es la concentración molar? Tenga en cuenta que se debe agregar disolvente adicional al matraz aforado de 100 mL para permitir una determinación precisa del volumen de la solución.

2. ¿Cuál es el solvente?

3. ¿Cuál es la concentración de molal? Nota: la concentración de molal debe calcularse antes de que el volumen se lleve hasta 100 mL, o se debe determinar la masa de agua adicional pesando el matraz.

4. ¿Cuál es el porcentaje por masa y volumen?

Referencias

↑ J. Chem. Educ., 1997, 74 (11), p 1357