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Química
Química General
Libro: ChemPrime (Moore et al.)
8: Propiedades de los Compuestos Orgánicos
8.6: Alcanos
8.6.2: Puntos de ebullición de algunos compuestos orgánicos cuyas moléculas contienen 32 o 34 electrones

8.6.2: Puntos de ebullición de algunos compuestos orgánicos cuyas moléculas contienen 32 o 34 electrones

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puntos de ebullición de compuestos orgánicos de tamaño similar
Nombre	Fórmula de Proyección	Tipo de Compuesto	Punto de ebullición en grados C
Isobutano		Alcano Ramificado	-10.2
N-butano	Cadena recta compuesta por cuatro “C”. Tres “C” medias están conectadas a dos “H” cada una. La “C” izquierda y derecha están conectadas a 3 “H” cada una.	Alcano normal	-0.5
Éter metílico etílico		Éter	10.8
Formiato de metilo	Un grupo “C” “H” 3 está unido a una “O” que también está unida a una segunda “C”. Esta “C” es de doble enlace a una “O” y de una sola unión a una “H”.	Ester	31.5
Propanal	Un grupo “C” “H” 3 “C” “H” 2 está conectado a otro grupo “C” que está doble enlazado a una “O” y unido simple a una “H”.	aldehído	48.8
Acetona	La “C” central es de doble enlace a una “O”. Adherida en ángulo en su lado izquierdo y derecho hay dos grupos idénticos “C” “H” 3.	Cetona	56.2
2-Propanol	Grupo “O” “H” conectado a la “C” media de alcano de cadena lineal de tres carbonos. La “C” izquierda y derecha está conectada a 3 “H” cada una. Medio C, además de “C” “H” 3 grupo tiene un enlace con “H”.	Alcohol	82.4
1-Propanol	Una cadena alcano lineal “C” “H” 3 “C” “H” 2 “C” “H” 2 está unida a un grupo “O” “H” a través de su última “C”.	Alcohol	82.4
Ácido acético	Un grupo “C” “H” 3 está unido a una “C” que está doble unida a una “O” y unida simple a un grupo “O” “H”.	Ácido Carboxílico	117.9
Etileno Glicol		Dialcohol (dos grupos OH)	198

Esta tabla muestra los puntos de ebullición de compuestos orgánicos de tamaño similar. Esto, entonces, proporciona un buen medio para comparar fuerzas intermoleculares de diferentes tipos de estructura. En general, disminuir la ramificación, aumentar la polaridad y aumentar las oportunidades de enlace de hidrógeno aumenta el punto de ebullición. Esto tiene sentido, ya que los tres contribuyen a aumentar las fuerzas intermoleculares.