Polaridad de los enlaces químicos

Habilidades para Desarrollar

• Distinguir la polaridad de la polarizabilidad
• Definir la polarizabilidad

Polaridad significa separación, en este caso de carga eléctrica. Si un par de electrones de enlace son arrastrados más hacia un átomo y lejos del otro, esto provocará que el primer átomo esté parcialmente cargado negativamente, y el segundo esté parcialmente cargado positivamente. Esto creará un momento dipolo eléctrico, como el momento dipolo en el agua que hace que el agua sea tan buena como solvente.

Aunque las sustancias covalentes e iónicas pueden parecer muy diferentes, con la teoría de Lewis podemos pensar en ellas como básicamente similares. En un extremo, tenemos una transferencia completa de un electrón, como en CsF, haciendo un ion positivo y negativo que luego son atraídos entre sí. En el otro extremo, tenemos un par completamente compartido por igual, como en F ₂. En el medio, tenemos vínculos con el reparto desigual. De cualquier manera, por lo general todos los átomos tendrán una configuración de electrones de gas noble, ya sea por compartir o por perder electrones.

Ejemplos de configuración de electrones de gas noble para diversos iones.

Además de la polaridad promedio de un enlace, podemos tener polaridad temporal. Los electrones se mueven alrededor, y a veces sucederá que ambos se muevan hacia un átomo. En general, cuantos más electrones tenga un átomo, más flojos serán retenidos. Por ejemplo, el yodo tiene 53 electrones, ¡que es mucho! Pueden moverse con bastante facilidad. A pesar de que I ₂ tiene un enlace no polar en promedio, debido a que los átomos son los mismos, fácilmente puede llegar a ser polar porque los electrones se mantienen flojos. En solución, I ₂ se puede dividir un poco en I ⁺ y yo ^—.

Para mantener estas ideas separadas, polaridad significa la separación promedio permanente de carga, y polarizabilidad significa la capacidad de polarizarse temporalmente. En una molécula polarizable no polar como I ₂, la polaridad promedio es 0, pero si tomamos muchas medidas precisas de la polaridad instantánea (muy poco tiempo), muchas de ellas estarán lejos de 0. En una molécula polar, no polarizable como el HF, todas las mediciones instantáneas serán muy similares, pero el promedio no será 0. AGi es tanto polar como polarizable. Ambos tienen efectos importantes sobre las propiedades de los materiales, como la reactividad, solubilidad y punto de ebullición, de los que hablaremos más adelante.

Una ilustración de la polaridad de HF.

Enlace exterior

• CrashCourse Química: Atomic Hook-ups (10 min)

Colaboradores y Atribuciones

• Emily V Eames (City College of San Francisco)