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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.09%3A_PolarizabilidadLa distorsión de una nube de electrones se llama polarización. La tendencia de una nube de electrones a distorsionarse de su forma normal se conoce como su polarizabilidad. La polarizabilidad de un io...La distorsión de una nube de electrones se llama polarización. La tendencia de una nube de electrones a distorsionarse de su forma normal se conoce como su polarizabilidad. La polarizabilidad de un ion (o un átomo) depende en gran medida de cuán difusa o dispersa sea su nube de electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Electricidad_y_Magnetismo/Electricidad_y_Magnetismo_(Tatum)/03%3A_Momentos_dipolo_y_cuadrupolo/3.06%3A_Dipolos_Inducidos_y_PolarizabilidadUna varilla cargada atraerá una bola de médula no cargada ya que induce un momento dipolo en la bola de médula no cargada, que ahora tiene un momento dipolo, es atraída en el campo no homogéneo que ro...Una varilla cargada atraerá una bola de médula no cargada ya que induce un momento dipolo en la bola de médula no cargada, que ahora tiene un momento dipolo, es atraída en el campo no homogéneo que rodea la varilla cargada. ¿Cómo se puede inducir un momento dipolar en un cuerpo sin carga? Bueno, si el cuerpo sin carga es metálico, entonces una vez colocado en un campo eléctrico, los electrones libres son atraídos hacia un extremo del metal, dejando un exceso de carga positiva en el otro extremo;
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/10%3A_Liquidos_y_Solidos/10.1%3A_Las_fuerzas_intermolecularesLas propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) se pueden explicar en términos de la teoría cinética molecular. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen...Las propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) se pueden explicar en términos de la teoría cinética molecular. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen a las moléculas en contacto, aunque todavía tienen suficiente energía cinética para pasar una a la otra. Las fuerzas de atracción intermoleculares, llamadas colectivamente las fuerzas de van der Waals, son responsables del comportamiento de líquidos y sólidos y son de naturaleza electrostática.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/10%3A_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/10.1%3A_Fuerzas_intermolecularesLas propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) pueden explicarse en términos de la teoría molecular cinética. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen ...Las propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) pueden explicarse en términos de la teoría molecular cinética. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen a las moléculas en contacto, aunque todavía tienen suficiente energía cinética para pasar unas de otras. Las fuerzas de atracción intermoleculares, denominadas colectivamente fuerzas de van der Waals, son responsables del comportamiento de líquidos y sólidos y son de naturaleza electrostática.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genosSe puede observar que hay un incremento regular en muchas de las propiedades de los halógenos que descienden del grupo 17 de flúor a yodo. Esto incluye sus puntos de fusión, puntos de ebullición, inte...Se puede observar que hay un incremento regular en muchas de las propiedades de los halógenos que descienden del grupo 17 de flúor a yodo. Esto incluye sus puntos de fusión, puntos de ebullición, intensidad de su color, el radio del ion haluro correspondiente y la densidad del elemento. Por otro lado, hay una disminución regular en la primera energía de ionización a medida que bajamos de este grupo. Como resultado, hay un aumento regular en la capacidad de formar estados de oxidación altos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fases_y_Fuerzas_Intermoleculares/Fuerzas_de_dispersi%C3%B3n_de_LondresCuantos más electrones tenga un átomo, más fácilmente esto puede suceder, porque los electrones se mantienen más flojos, lejos del núcleo. (Básicamente, las brechas de energía entre los orbitales se h...Cuantos más electrones tenga un átomo, más fácilmente esto puede suceder, porque los electrones se mantienen más flojos, lejos del núcleo. (Básicamente, las brechas de energía entre los orbitales se hacen más pequeñas a medida que avanzamos hacia conchas más altas, permitiendo que los electrones se muevan más fácilmente a estados excitados, ocupando orbitales más altos de lo que necesitan.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_la_vinculaci%C3%B3n_de_Lewis/Polaridad_de_los_enlaces_qu%C3%ADmicosSi un par de electrones de enlace son arrastrados más hacia un átomo y lejos del otro, esto provocará que el primer átomo esté parcialmente cargado negativamente, y el segundo esté parcialmente cargad...Si un par de electrones de enlace son arrastrados más hacia un átomo y lejos del otro, esto provocará que el primer átomo esté parcialmente cargado negativamente, y el segundo esté parcialmente cargado positivamente. En una molécula polarizable no polar como I 2 , la polaridad promedio es 0, pero si tomamos muchas medidas precisas de la polaridad instantánea (muy poco tiempo), muchas de ellas estarán lejos de 0.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/26%3A_%C3%93ptica_de_Onda/26.3%3A_Otros_temasLa interferencia de película delgada ocurre cuando las ondas de luz incidentes reflejadas por las diferentes capas de una película delgada interfieren y forman una nueva ola.
