4.7: Referencias en el texto
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- No creemos que su intención sea atormentar a los estudiantes, y tal vez simplemente hayan olvidado que no todos los estudiantes conocen o recuerdan todas las reglas.
- A menos que se indique lo contrario, siempre consideramos puntos de fusión y ebullición a presión atmosférica.
- Los químicos no están siendo innecesariamente difíciles; los anatomistas también tienen un conjunto muy estricto de nombres para los diversos huesos y nervios del cuerpo, en parte para evitar confusiones durante los procedimientos médicos.
- http://www.iupac.org/ y [1]http://goldbook.iupac.org/index.html
- Los hidrocarburos contienen solo hidrógeno y carbono. Tenga cuidado de no confundirlos con carbohidratos, que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno e incluyen azúcares. Consideraremos los carbohidratos con más detalle más adelante.
- De hecho, ¡veremos que estas rotaciones y vibraciones están cuantificadas!
- [2]http://pubs.acs.org/doi/full/10.1021/ci0497657
- Sin embargo, se ha identificado un compuesto nitrogenado con algunas similitudes estructurales con el diamante. Se sintetizó\(\mathrm{N}_{2}\) a partir de a alta presión y temperaturas. En este nitrógeno polimérico, cada nitrógeno está conectado a tres vecinos a través de enlaces simples, de manera similar a que el diamante tiene carbonos conectados a cuatro vecinos. Sin embargo, este nitrógeno polimérico es altamente inestable y reactivo, a diferencia del diamante. http://www.nature.com/nmat/journal/v... /nmat1146.html
- Curiosamente\(\mathrm{O}_{2}\) no puede ser bien descrito por un simple modelo de enlace de valencia, ya que se puede demostrar que el oxígeno molecular tiene dos electrones desapareados (es un di-radical). La unión se explica mejor mediante el uso de la teoría orbital molecular.
- Otra forma de hablar de polaridad es decir que el enlace (o molécula) tiene un momento dipolar (unidad Debye) -es decir la magnitud de la\(\times\) distancia de cargas que las separa.
- Vale la pena tener presente la distinción entre las moléculas de las que está compuesta una sustancia, y la sustancia misma. Las moléculas no tienen punto de ebullición, las sustancias sí.
- Recuerda lo que es un mole, y que un kilojoule (\(\mathrm{kJ}\)) es una unidad de energía.
- En moléculas más grandes, tales como proteínas y ácidos nucleicos, también se pueden formar\(\mathrm{H}\) enlaces entre distintas regiones de una sola molécula.
- Si bien Davy es bien conocido ahora por sus experimentos sobre la naturaleza de las sales, comenzó su carrera química a principios de los veinte años investigando usos médicos de los gases. Al parecer se le encariñó mucho el óxido nitroso (\(\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}\), gas de la risa), que reportó era una droga recreativa amena y una cura para las resacas (ref SALT).
- En 1800 se desarrolló la primera batería eléctrica, la Pila Voltica. Fue rápidamente puesto en uso por un número creciente de científicos. Por ejemplo, el hidrógeno molecular y el oxígeno podrían producirse haciendo pasar electricidad a través del agua.
- Los iones cargados positivamente se conocen como cationes y los iones cargados negativamente se conocen como aniones.