7.7: Termodinámica de la Formación de Cristales Iónicos
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La entalpía reticular es una medida de la fuerza de las fuerzas entre los iones en un sólido iónico. Cuanto mayor es la entalpía de celosía, más fuertes serán las fuerzas. Esas fuerzas sólo se rompen completamente cuando los iones están presentes como iones gaseosos, dispersos tan separados que hay una atracción insignificante entre ellos.
- 7.7.1: Energía de celosía
- La energía de la red, U, es la cantidad de energía requerida para separar un mol del sólido (s) en un gas (g) de sus iones.
- 7.7.2: Energía de celosía - El ciclo Nacido-Haber
- Los sólidos iónicos tienden a ser compuestos muy estables. Las entalpías de formación de las moléculas iónicas no pueden explicar por sí solas esta estabilidad. Estos compuestos tienen una estabilidad adicional debido a la energía reticular de la estructura sólida. Sin embargo, la energía de la red no se puede medir directamente. El ciclo Born-Haber nos permite comprender y determinar las energías reticulares de los sólidos iónicos.
- 7.7.3: Entalpías de Celosía y Ciclos Haber Born
- La entalpía reticular es una medida de la fuerza de las fuerzas entre los iones en un sólido iónico. Cuanto mayor es la entalpía de celosía, más fuertes serán las fuerzas. Esas fuerzas sólo se rompen completamente cuando los iones están presentes como iones gaseosos, dispersos tan separados que hay una atracción insignificante entre ellos. Esto se puede mostrar en un sencillo diagrama de entalpía.
- 7.7.4: La ecuación de Born-Lande'
- La ecuación Born-Landé es un concepto formulado originalmente en 1918 por los científicos Born y Lande y se utiliza para calcular la energía reticular (medida de la fuerza de los enlaces) de un compuesto. Esta expresión toma en cuenta tanto las interacciones Born como las atracciones de Coulomb.