6.1: Una introducción a la estequiometría

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Estequiometría... ¡qué palabra tan maravillosa! Suena tan complejo y tan químico. De hecho, es un concepto bastante simple; la estequiometría es la relación entre las masas molares de los reactivos químicos y los productos en una reacción química dada. En el Capítulo 5 aprendimos a equilibrar las ecuaciones químicas insertando coeficientes numéricos frente a los reactivos o productos para que hubiera el mismo número y tipos de átomos en cada lado de la ecuación. Así, en la reacción entre el metal sodio y el gas cloro, la ecuación química equilibrada es:

\[\ce{2 Na (s) + Cl_2 (g) \rightarrow 2 NaCl (s)} \nonumber \]

Esta ecuación nos dice que dos átomos de sodio reaccionan con una molécula de gas cloro para dar dos cloruros de sodio. Los coeficientes frente al sodio y al cloruro de sodio se denominan coeficientes estequiométricos para esta reacción. Si tuviéramos que reaccionar totalmente una sola molécula de gas cloro en esta reacción, esta estequiometría nos dice que dos átomos de sodio (masa atómica 22.99) que tienen una masa total de 45.98 amu, reaccionarían con una molécula de gas cloro (que tiene una masa 70.90 amu) para dar dos cloruros de sodio (fórmula masa 137.94), para un total de 275.9 amu de producto. Debido a que los químicos no suelen hablar de reacciones químicas en términos de átomos o moléculas individuales, es mucho más común describir la estequiometría de una reacción en términos de gramos de reactivos y productos, o más convenientemente en términos de moles. La estequiometría molar es simplemente la expresión de los coeficientes de una reacción en términos de moles de reactivos y productos.