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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/05%3A_La_estequiometr%C3%ADa_y_el_topo/5.02%3A_Estequiometr%C3%ADaLas cantidades de sustancias pueden relacionarse entre sí mediante ecuaciones químicas balanceadas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/06%3A_Relaciones_Cuantitativas_en_Qu%C3%ADmica/6.1%3A_Una_introducci%C3%B3n_a_la_estequiometr%C3%ADaEstequiometría... ¡qué palabra tan maravillosa! Suena tan complejo y tan químico. De hecho, es un concepto bastante simple; la estequiometría es la relación entre las masas molares de los reactivos qu...Estequiometría... ¡qué palabra tan maravillosa! Suena tan complejo y tan químico. De hecho, es un concepto bastante simple; la estequiometría es la relación entre las masas molares de los reactivos químicos y los productos en una reacción química dada.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/03%3A_Uso_de_Ecuaciones_Qu%C3%ADmicas_en_C%C3%A1lculos/3.02%3A_Ecuaciones_y_relaciones_de_masasUna ecuación química equilibrada no sólo indica cuántas moléculas de cada tipo están involucradas en una reacción, también indica la cantidad de cada sustancia que está involucrada. La relación estequ...Una ecuación química equilibrada no sólo indica cuántas moléculas de cada tipo están involucradas en una reacción, también indica la cantidad de cada sustancia que está involucrada. La relación estequiométrica mide un elemento (o compuesto) contra otro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/06%3A_Gases/6.06%3A_La_ley_de_gas_ideal_y_algunas_aplicacionesLa ley de gas ideal relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas en cualquier momento. La ley de gas ideal puede ser utilizada en problemas estequiométricos con reacciones química...La ley de gas ideal relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas en cualquier momento. La ley de gas ideal puede ser utilizada en problemas estequiométricos con reacciones químicas que involucran gases. La temperatura y presión estándar (STP) son un conjunto útil de condiciones de referencia para comparar otras propiedades de los gases. En STP, los gases tienen un volumen de 22.4 L por mol. La ley de gas ideal se puede utilizar para determinar las densidades de gases.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/09%3A_El_Estado_Gaseado/9.6%3A_Combinando_la_Estequiometr%C3%ADa_y_las_Leyes_de_Gas_IdealDebido a que el volumen de dióxido de carbono se mide a STP, el valor observado se puede convertir directamente en moles de dióxido de carbono dividiendo por 22.414 L mol —1 . Una vez conocidos los mo...Debido a que el volumen de dióxido de carbono se mide a STP, el valor observado se puede convertir directamente en moles de dióxido de carbono dividiendo por 22.414 L mol —1 . Una vez conocidos los moles de dióxido de carbono, se puede utilizar la estequiometría del problema para dar directamente moles de etano (masa molar 30.07 g mol -1 ), lo que conduce directamente a la masa de etano en la muestra.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/07%3A_Energ%C3%ADa_y_Qu%C3%ADmica/7.05%3A_C%C3%A1lculos_de_estequiometr%C3%ADa_mediante_entalp%C3%ADaEl cambio de energía de una reacción química se puede utilizar en los cálculos estequiométricos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/03%3A_Uso_de_Ecuaciones_Qu%C3%ADmicas_en_C%C3%A1lculos/3.02%3A_Ecuaciones_y_relaciones_de_masas/3.2.01%3A_Conexiones_culturales-_Bertollidos-_Un_desaf%C3%ADo_a_la_estequiometr%C3%ADa_qu%C3%ADmicaUsando la Ec. (2) como ejemplo, esto significa que la relación de la cantidad de O 2 consumida a la cantidad de Fe consumida debe ser la relación estequiométrica S (O 2 /Fe):\(\frac{n_{\text{O}_{\text...Usando la Ec. (2) como ejemplo, esto significa que la relación de la cantidad de O 2 consumida a la cantidad de Fe consumida debe ser la relación estequiométrica S (O 2 /Fe):nO2 consumednFe consumed=S(O2Fe)=2 mol O23 mol Fe De igual manera, la relación de la cantidad de Fe 3 O 4 producida a la cantidad de Fe consumida debe ser
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/C%C3%A1lculos_de_Qu%C3%ADmica/Estequiometr%C3%ADaEn muchas reacciones químicas, ambas direcciones son posibles; cuando están sucediendo a la misma velocidad, eso se llama equilibrio dinámico, que significa “equilibrio móvil”, porque las moléculas in...En muchas reacciones químicas, ambas direcciones son posibles; cuando están sucediendo a la misma velocidad, eso se llama equilibrio dinámico, que significa “equilibrio móvil”, porque las moléculas individuales se mueven de un lado a otro entre “reactivo” y “producto” (que en realidad se definen simplemente por cómo escribes la ecuación), pero las cantidades totales de reactivo y producto no están cambiando.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/04%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/4.3%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Reacci%C3%B3nSe puede usar una ecuación química equilibrada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos). Los coeficientes de la ecuación se utili...Se puede usar una ecuación química equilibrada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos). Los coeficientes de la ecuación se utilizan para derivar factores estequiométricos que posteriormente se pueden usar para cálculos relacionados con las masas de reactivos y productos, cantidades molares y otras propiedades cuantitativas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/4.3%3A_La_estequiometria_de_las_reaccionesSe puede usar una ecuación química balanceada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos). Los coeficientes de la ecuación se usan p...Se puede usar una ecuación química balanceada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos). Los coeficientes de la ecuación se usan para derivar factores estequiométricos que se pueden usar después para cálculos relacionados con masas de reactivos y productos, cantidades molares y otras propiedades cuantitativas.
