2.7: Elementos e Iones (Ejercicios)

Se trata de ejercicios de tarea para acompañar al Capítulo 2 del LibreTexto de la Universidad de Kentucky para CHE 103 - Química para la Salud Aliada. Las soluciones están disponibles debajo de las preguntas.

Preguntas

2.1: Isótopos y masa atómica

(haga clic aquí para obtener soluciones)

Q2.1.1

Dar los nombres y símbolos de tres elementos.

Q2.1.2

Describir dónde se encuentran los protones, neutrones y electrones en un átomo.

Q2.1.3

¿Por qué todos los átomos son eléctricamente neutros?

Q2.1.4

¿Cuántos protones hay en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos?

1. neón (Ne)
2. oro (Au)
3. estroncio (Sr)
4. uranio (U)

Q2.1.5

Un cierto átomo contiene 28 protones, 28 electrones y 31 neutrones. Proporcione lo siguiente:

1. número atómico
2. número de masa
3. nombre del elemento

Q2.1.6

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de cesio-133?

Q2.1.7

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en el átomo\(\ce{^{19}_9F}\)?

Q2.1.8

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de plomo-207?

Q2.1.9

Un determinado átomo tiene un número atómico de 36 y un número másico de 84. Escriba la designación para este isótopo tanto en forma de símbolo de núclido como en forma de guiones.

Q2.1.10

Un átomo tiene un número de masa de 59 y contiene 32 neutrones en su núcleo. ¿Qué elemento es?

Q2.1.11

Complete la siguiente tabla:

Isótopo	Símbolo de isótopo	Número atómico	Número Masivo
sodio-23
	\(\ce{^{75}_{33}As}\)
Platea-108

Q2.1.12

¿Cuál es un isótopo de\(\ce{^{40}_{18}Ar}\)? Explique.

1. \(\ce{^{40}_{20}Ca}\)
2. \(\ce{^{39}_{18}Ar}\)
3. \(\ce{^{40}_{18}Ar}\)

Q2.1.13

Rellena la siguiente Tabla:

Isótopo	Número de protones	Número de electrones	Número de Neutrones	Símbolo de isótopo
hidrógeno-1
hidrógeno-2
berilio-9
aluminio-27

Q2.1.14

Rellena la siguiente Tabla:

Elemento	Símbolo	Número atómico	Número Masivo	# de protones	# de Electrones	# de Neutrones	Símbolo de isótopo
nitrógeno			14
	B		11
		30				35
					77	116
							\(\ce{^{56}_{26}Fe}\)

2.2: Materia

(haga clic aquí para obtener soluciones)

Q2.2.1

Definir la materia y dar tres ejemplos de materia.

Q2.2.2

Explicar las diferencias entre compuestos y mezclas.

Q2.2.3

Explicar las diferencias entre sustancias puras y mezclas.

Q2.2.4

Identificar cada uno de los siguientes como una sustancia pura o una mezcla.

1. agua salada
2. NaCl
3. café hecho a mano
4. aire

Q2.2.5

Marque cada uno de los siguientes como un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.

1. silicio
2. ácido sulfúrico
3. aire
4. refresco
5. azúcar
6. agua fangosa
7. sopa de fideos con pollo
8. cucharada de arena de la playa

Q2.2.6

Identificar cada uno de los siguientes elementos como un metal, no metal o metaloide.

1. hierro (Fe)
2. galio (Ga)
3. fósforo (P)
4. potasio (K)
5. neón (Ne)
6. germanio (Ge)

Q2.2.7

Identificar cada uno de los siguientes elementos como un metal, no metal o metaloide.

1. cloro (Cl)
2. hidrógeno (H)
3. antimonio (Sb)
4. titanio (Ti)
5. nitrógeno (N)
6. selenio (Se)

Q2.2.8

Describe cómo identificas compuestos moleculares e iónicos.

Q2.2.9

Marcar cada uno como un compuesto iónico o molecular.

1. H ₂ O ₂
2. N ₂ O ₅
3. PF ₃
4. MgCl ₂
5. KBr
6. AlCl ₃

Q2.2.10

Marcar cada uno como un compuesto iónico o molecular.

1. CaO
2. Na ₂ S
3. NH ₃
4. CO ₂
5. N ₂ H ₄
6. N ₂ O

2.3: Masa molar y molar

(haga clic aquí para obtener soluciones)

Q2.3.1

Definir “número de conteo”.

Q2.3.2

¿Cuál es el valor del número de Avogadro?

Q2.3.3

¿Qué siete elementos existen como moléculas diatómicas en la naturaleza?

Q2.3.4

¿Cuántos átomos de helio están presentes en cada una de las siguientes muestras?

1. 1 mole
2. 2 moles
3. 2.5 moles
4. 0.5 moles
5. 0.35 moles

Q2.3.5

¿Cuántas moléculas de agua están presentes en cada una de las siguientes muestras?

1. 1 mole
2. 2 moles
3. 2.5 moles
4. 0.5 moles
5. 0.35 moles

Q2.3.6

Compara entre sí las respuestas para cada parte de las preguntas 4 y 5. ¿Cómo se comparan? Explique por qué.

Q2.3.7

¿Cuántos moles de silicio es 6.73 x 10 ²⁵ átomos de silicio?

Q2.3.8

¿Cuántos moles de sodio es 4.29 x 10 ²² átomos de sodio?

Q2.3.9

¿Cuántos átomos de cada elemento hay en una unidad de cada compuesto?

1. H ₂ O ₂
2. N ₂ O ₅
3. PF ₃
4. MgCl ₂
5. KBr
6. AlCl ₃
7. CaO
8. Na ₂ S
9. NH ₃
10. CO ₂
11. N ₂ H ₄
12. N ₂ O

Q2.3.10

¿Cuántos moles de cada elemento hay en un mol de cada compuesto?

1. H ₂ O ₂
2. N ₂ O ₅
3. PF ₃
4. MgCl ₂
5. KBr
6. AlCl ₃
7. CaO
8. Na ₂ S
9. NH ₃
10. CO ₂
11. N ₂ H ₄
12. N ₂ O

Q2.3.11

¿Cómo se comparan entre sí las respuestas de las preguntas 9 y 10? Explicar las similitudes o diferencias.

Q2.3.12

¿Cuántos moles de carbono hay en 0.75 moles de CCl ₄? ¿Cuántos moles de cloro?

Q2.3.13

¿Cuántos átomos de carbono hay en 0.75 moles de CCl ₄? ¿Cuántos átomos de cloro?

Q2.3.14

¿Cuántos moles de hidrógeno hay en 2.5 moles de H ₂ O? ¿Cuántos moles de oxígeno?

Q2.3.15

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2.5 moles de H ₂ O? ¿Cuántos átomos de oxígeno?

Q2.3.16

Una muestra de CanO ₃ contiene 3.87 x 10 ²⁵ átomos de oxígeno. ¿Cuántas moléculas de _{CaN 3} hay en la muestra?

Q2.3.17

Una muestra de gas propano (C ₃ H ₈) contiene 5.39 x 10 ²⁴ átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en la muestra?

Q2.3.18

¿Cuál es la masa molar de cada uno de los siguientes elementos (en forma atómica)?

1. carbono
2. nitrógeno
3. sodio
4. hidrógeno
5. potasio
6. fósforo

Q2.3.19

¿Cuántos moles de cada elemento enumerado en la pregunta anterior están presentes en una muestra de 25.0 g del elemento?

Q2.3.20

Para la pregunta 19, todas las muestras tienen la misma masa. ¿Los topos son iguales? ¿Por qué o por qué no?

Q2.3.21

¿Cuál es la masa de cada una de las siguientes muestras?

1. 0.35 moles de sodio
2. 0.75 moles de carbono
3. 1.34 moles de potasio
4. 1.21 moles de silicio
5. 0.95 moles de calcio
6. 2.85 moles de helio

Q2.3.22

Determinar la masa molar de cada uno de los siguientes compuestos?

1. CO ₂
2. N ₂ H ₄
3. CaF ₂
4. C ₆ H ₁₂ O ₆
5. CH ₄
6. C ₆ H
7. Na ₂ SO ₄
8. K ₃ PO ₄
9. Al (NO ₃) ₃
10. Mg ₃ (PO ₄) ₂

Q2.3.23

Calcular los moles de cada una de las siguientes muestras.

1. 25.0 g CO ₂
2. 10.0 g N ₂ H ₄
3. 85.0 g CaF ₂
4. 15.5 g C ₆ H ₁₂ O ₆
5. 20.0 g CH ₄
6. 100.0 g C ₆ H ₆
7. 30.0 g Na ₂ SO ₄
8. 75.0 g K ₃ PO ₄
9. 50.0 g Al (NO ₃) ₃
10. 47.2 g Mg ₃ (PO ₄) ₂

Q2.3.24

Calcular la masa de cada una de las siguientes muestras.

1. 3.5 mol CO ₂
2. 0.45 mol N ₂ H ₄
3. 2.25 mol CaF ₂
4. 1.75 mol C ₆ H ₁₂ O ₆
5. 4.9 mol CH ₄
6. 8.75 mol C ₆ H ₆
7. 2.35 mol Na ₂ SO ₄
8. 0.672 mol K ₃ PO ₄
9. 0.95 mol Al (NO ₃) ₃
10. 1.15 mol Mg ₃ (PO ₄) ₂

2.4: Arreglos de electrones

(haga clic aquí para obtener soluciones)

Q2.4.1

¿Cuál es la disposición de los electrones para cada uno de los elementos?

a. Na
b. Ne
c. Ser
d. N
e. S
f. Cl

Q2.4.2

¿Cuántos electrones de valencia hay en cada elemento?

a. K
b. P
c. F
d. S
e. Li
f. B

Q2.4.3

¿Cuál es la regla del octeto?

2.5: Formación de iones

(haga clic aquí para obtener soluciones)

Q2.5.1

Definir ion.

Q2.5.2

¿Cómo son iguales los aniones y los cationes? ¿Diferente?

Q2.5.3

¿Cuál es el ion más común formado a partir de cada elemento?

a. Li
b. Na
c. Ca
d. B
e. P
f. S
g. Cl
h. Br

Q2.5.4

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están presentes en los iones indicados en la pregunta anterior?

Q2.5.5

Identificar los siguientes elementos.

a. Un ion con una carga 3+ y dos electrones.
b. Un ion con una\(-\) carga de 1 y 18 electrones.
c. Un ion con una carga 1+ y 18 electrones.
d. Un ion con una\(-\) carga de 3 y 10 electrones.

Q2.5.6

Describir un ion poliatómico.

Q2.5.7

¿Cuáles son los iones poliatómicos?

1. NO ₃ ^—
2. O ^2—
3. NH ₄ ⁺
4. Mg ²⁺
5. Na ⁺
6. O ₂ ^2—

2.6: Compuestos iónicos

(haga clic aquí para obtener soluciones)

Q2.6.1

¿Qué elemento está presente en todos los compuestos orgánicos?

Q2.6.2

Dar tres ejemplos de elementos metálicos.

Q2.6.3

Dar tres ejemplos de elementos no metálicos.

Q2.6.4

¿Qué tipos de elementos forman un compuesto iónico?

Q2.6.5

¿Cómo se comportan los electrones en la formación de un enlace iónico?

Q2.6.6

¿Cuál es la carga general de un compuesto iónico?

Q2.6.7

¿Cuál es la fórmula para el compuesto iónico formado a partir de cada uno de los siguientes pares?

a. potasio y azufre
b. plata y cloro (la plata tiene una carga 1+)
c. calcio y oxígeno
d. aluminio y yodo
e. bario y nitrógeno
f. sodio y fósforo
g. litio y flúor
h. magnesio y nitrógeno
i. calcio y azufre
j. berilio y bromo
k. zinc y nitrógeno (el zinc tiene una carga 2+)
l. estaño y yodo (el estaño tiene una carga 4+)

Q2.6.8

Escribe la fórmula para el compuesto formado entre el sodio y cada uno de estos iones poliatómicos. Puedes buscar la fórmula y cargar por cada ion poliatómico.

a. carbonato
b. clorato
c. clorito
d. fosfato
e. nitrato
f. sulfato
g. cromato
h. dicromato

Q2.6.9

Escribe la fórmula para el compuesto formado entre el magnesio y cada uno de los iones poliatómicos enumerados en la pregunta anterior.

Q2.6.10

Explique cuándo deben y no deben usarse paréntesis en las fórmulas de compuestos iónicos.

RESPUESTAS

2.1: Isótopos y masa atómica

Q2.1.1

Las respuestas variarán.

Q2.1.2

Los protones y neutrones están en el núcleo y los electrones se encuentran fuera del núcleo.

Q2.1.3

La suma de las cargas sobre los iones en un compuesto iónico debe ser igual a cero.

Q2.1.4

1. 10
2. 79
3. 38
4. 92

Q2.1.5

Un cierto átomo contiene 28 protones, 28 electrones y 31 neutrones. Proporcione lo siguiente:

1. 28
2. 59
3. níquel

Q2.1.6

55 protones, 78 neutrones, 55 electrones

Q2.1.7

9 protones, 10 neutrones, 9 electrones

Q2.1.8

82 protones, 125 neutrones, 82 electrones

Q2.1.9

\(\ce{^{84}_{36}Kr}\), krypton-84

Q2.1.10

cobalto

Q2.1.11

Isótopo	Símbolo de isótopo	Número atómico	Número Masivo
sodio-23	\(\ce{^{23}_{11}Na}\)	11	23
aresenic-75	\(\ce{^{75}_{33}As}\)	33	75
Platea-108	\(\ce{^{108}_{47}Ag}\)	47	108

Q2.1.12

1. \(\ce{^{40}_{20}Ca}\) - not an isotope because it is a different element
2. \(\ce{^{39}_{18}Ar}\) - isotope because it has the same atomic number but a different atomic mass
3. \(\ce{^{40}_{18}Ar}\) - not an isotope because it has the same atomic number and the same atomic mass

Q2.1.13

Isótopo	Número de protones	Número de electrones	Número de Neutrones	Símbolo de isótopo
hidrógeno-1	1	1	0	\(\ce{^{1}_{1}H}\)
hidrógeno-2	1	1	1	\(\ce{^{2}_{1}H}\)
berilio-9	4	4	5	\(\ce{^{9}_{4}Be}\)
aluminio-27	13	13	14	\(\ce{^{27}_{13}Al}\)

Q2.1.14

Elemento	Símbolo	Número atómico	Número Masivo	# de protones	# de Electrones	# de Neutrones	Símbolo de isótopo
nitrógeno	N	7	14	7	7	7	\(\ce{^{14}_{7}N}\)
boro	B	5	11	5	5	6	\(\ce{^{11}_{5}B}\)
zinc	Zn	30	65	30	30	35	\(\ce{^{65}_{30}Zn}\)
iridio	Ir	77	193	77	77	116	\(\ce{^{193}_{77}Ir}\)
hierro	Fe	26	56	26	26	30	\(\ce{^{56}_{26}Fe}\)

2.2: Materia

Q2.2.1

La materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupe espacio. Los ejemplos de materia variarán y pueden ser cualquier objeto desde un átomo hasta un objeto macroscópico.

Q2.2.2

Un compuesto es una combinación de elementos con una composición fija. Los elementos en el compuesto no conservan su identidad individual por tener las propiedades del compuesto. Una mezcla no tiene una composición fija y cada componente de la mezcla conserva su identidad y propiedades.

Q2.2.3

Una sustancia pura contiene solo un componente, ya sea un elemento o compuesto, mientras que una mezcla contiene múltiples sustancias puras.

Q2.2.4

1. mezcla
2. sustancia pura
3. mezcla
4. mezcla

Q2.2.5

1. elemento
2. compuesto
3. mezcla homogénea
4. mezcla heterogénea
5. compuesto
6. mezcla heterogénea
7. mezcla heterogénea
8. mezcla heterogénea

Q2.2.6

1. metal
2. metal
3. no metálico
4. metal
5. no metálico
6. metaloide

Q2.2.7

1. no metálico
2. no metálico
3. metaloide
4. metal
5. no metálico
6. no metálico

Q2.2.8

Los compuestos iónicos generalmente se forman entre un metal y un no metal o entre un ion poliatómico y otro ion. Los compuestos moleculares están compuestos por dos minerales más no metálicos.

Q2.2.9

1. molecular
2. molecular
3. molecular
4. iónico
5. iónico
6. iónico

Q2.2.10

1. iónico
2. iónico
3. molecular
4. molecular
5. molecular
6. molecular

2.3: Masa molar y molar

Q2.3.1

Un número de conteo es una palabra que está asociada a un número específico.

Q2.3.2

\(6.022\times10^{23}\)

Q2.3.3

H ₂, N ₂, O ₂, F ₂, Cl ₂, Br ₂, I ₂

Q2.3.4

1. \(6.022\times10^{23}\)átomos
2. \(1.204\times10^{24}\)átomos
3. \(1.506\times10^{24}\)átomos
4. \(3.011\times10^{23}\)átomos
5. \(2.108\times10^{23}\)átomos

Q2.3.5

1. \(6.022\times10^{23}\)moléculas
2. \(1.204\times10^{24}\)moléculas
3. \(1.506\times10^{24}\)moléculas
4. \(3.011\times10^{23}\)moléculas
5. \(2.108\times10^{23}\)moléculas

Q2.3.6

Los números son los mismos para el mismo número de moles porque los moles son un número de conteo. Independientemente de lo que se esté contando, un mole tendrá el mismo número de artículos.

Q2.3.7

\(6.73 \times {10^{25}}\;atoms\;{\rm{Si}}\left( {\frac{1\;mole}{6.022 \times {10}^{23}\;atoms}} \right) = 112\;moles\;{\rm{Si}}\)

Q2.3.8

\(4.29 \times {10^{22}}\;atoms\;{\rm{Na}}\left( {\frac{1\;mole}{6.022 \times {10}^{23}\;atoms}} \right) = 0.0712\;moles\;{\rm{Na}}\)

Q2.3.9

1. 2 átomos de hidrógeno, 2 átomos de oxígeno
2. 2 átomos de nitrógeno, 5 átomos de oxígeno
3. 1 átomo de fósforo, 3 átomos de flúor
4. 1 átomo de magnesio, 2 átomos de cloro
5. 1 átomo de potasio, 1 átomo de bromo
6. 1 átomo de aluminio, 3 átomos de cloro
7. 1 átomo de calcio, 1 átomo de oxígeno
8. 2 átomos de sodio, 1 átomo de oxígeno
9. 1 átomo de nitrógeno, 3 átomos de hidrógeno
10. 1 átomo de carbono, 2 átomos de oxígeno
11. 2 átomos de nitrógeno, 4 átomos de hidrógeno
12. 2 átomos de nitrógeno, 1 átomo de oxígeno

Q2.3.10

1. 2 moles de hidrógeno, 2 moles de oxígeno
2. 2 moles de nitrógeno, 5 moles de oxígeno
3. 1 mol de fósforo, 3 moles de flúor
4. 1 mol de magnesio, 2 moles de cloro
5. 1 mol de potasio, 1 mol de bromo
6. 1 mol de aluminio, 3 moles de cloro
7. 1 mol de calcio, 1 mol de oxígeno
8. 2 moles de sodio, 1 mol de oxígeno
9. 1 mol de nitrógeno, 3 moles de hidrógeno
10. 1 mol de carbono, 2 moles de oxígeno
11. 2 moles de nitrógeno, 4 moles de hidrógeno
12. 2 moles de nitrógeno, 1 mol de oxígeno

Q2.3.11

Los números son los mismos porque las relaciones son las mismas entre átomos y moles. Los moles son un número de conteo por lo que son un múltiplo del número de átomos.

Q2.3.12

\(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right ) =0.75\;mol\;\rm{C}\)

\(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{4\;mol\;{\rm{Cl}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right ) =3.0\;mol\;\rm{Cl}\)

Q2.3.13

\(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right )\left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{C}} }\right ) =4.52\times10^{23}\;atoms\;\rm{C}\)

\(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{4\;mol\;{\rm{Cl}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right )\left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{Cl}}} \right ) =1.81\times10^{24}\;atoms\;\rm{Cl}\)

Q2.3.14

\(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{2\;mol\;{\rm{H}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) =5.0\;mol\;\rm{H}\)

\(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{O}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) =2.5\;mol\;\rm{O}\)

Q2.3.15

\(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{2\;mol\;{\rm{H}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) \left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{H}} }\right )=3.01\times10^{24}\;atoms\;\rm{H}\)

\(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{O}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) \left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{O}} }\right )=1.51\times10^{24}\;atoms\;\rm{O}\)

Q2.3.16

\(3.87\times10^{25}\;atoms\;{\rm{O}}\left ( \frac{1\;molec\;{\rm{CaNO}}_3}{3\;atoms\;\rm{O}} \right )=1.29\times10^{25}\;molec\;\rm{CaNO}_3\)

Q2.3.17

\(5.39\times10^{24}\;atoms\;{\rm{C}}\left ( \frac{8\;atoms\;{\rm{H}}}{3\;atoms\;\rm{C}} \right )=1.44\times10^{25}\;atoms\;\rm{H}\)

Q2.3.18

1. 12.01 g/mol
2. 14.01 g/mol
3. 22.99 g/mol
4. 1.008 g/ mol
5. 39.10 g/mol
6. 30.97 g/mol

Q2.3.19

1. \(25.0\;g\;{\rm{C}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C}}}{12.01\;\frac{g}{mol}} \right )=2.08\;mol\;{\rm{C}}\)
2. \(25.0\;g\;{\rm{N}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{N}}}{14.01\;\frac{g}{mol}} \right )=1.78\;mol\;{\rm{N}}\)
3. \(25.0\;g\;{\rm{Na}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Na}}}{22.99\;\frac{g}{mol}} \right )=1.09\;mol\;{\rm{Na}}\)
4. \(25.0\;g\;{\rm{H}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{H}}}{1.008\;\frac{g}{mol}} \right )=24.8\;mol\;{\rm{H}}\)
5. \(25.0\;g\;{\rm{K}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{K}}}{39.10\;\frac{g}{mol}} \right )=0.639\;mol\;{\rm{K}}\)
6. \(25.0\;g\;{\rm{P}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{P}}}{30.97\;\frac{g}{mol}} \right )=0.807\;mol\;{\rm{P}}\)

Q2.3.20

Los moles son diferentes porque un mol de átomos de cada elemento tiene una masa diferente. Aunque tienen la misma masa, el número de átomos de cada muestra es diferente. Compara una tonelada de plumas con una tonelada de libros. La misma masa total pero una cantidad diferente de cada uno.

Q2.3.21

¿Cuál es la masa de cada una de las siguientes muestras?

1. \(0.35\;mol\;{\rm{Na}}\left ( \frac{22.99\;g}{mol\;{\rm{Na}}} \right )=8.0\;g\;\rm{Na}\)
2. \(0.75\;mol\;{\rm{C}}\left ( \frac{12.01\;g}{mol\;{\rm{C}}} \right )=9.0\;g\;\rm{C}\)
3. \(1.34\;mol\;{\rm{K}}\left ( \frac{39.10\;g}{mol\;{\rm{K}}} \right )=52.4\;g\;\rm{K}\)
4. \(1.21\;mol\;{\rm{Si}}\left ( \frac{28.09\;g}{mol\;{\rm{Si}}} \right )=34.0\;g\;\rm{Si}\)
5. \(0.95\;mol\;{\rm{Ca}}\left ( \frac{40.08\;g}{mol\;{\rm{Ca}}} \right )=38\;g\;\rm{Ca}\)
6. \(2.85\;mol\;{\rm{He}}\left ( \frac{4.003\;g}{mol\;{\rm{He}}} \right )=11.4\;g\;\rm{He}\)

Q2.3.22

1. CO ₂ tiene 1 mol de carbono y 2 moles de oxígeno;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times2 \right )=44.01\frac{g}{mol}\)
2. N ₂ H ₄ tiene 2 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno;\(\left ( 14.01\frac{g}{mol}\times2 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times4 \right )=32.05\frac{g}{mol}\)
3. CaF ₂ tiene 1 mol de calcio y 2 moles de flúor;\(\left ( 40.08\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 19.00\frac{g}{mol}\times2 \right )=78.08\frac{g}{mol}\)
4. C ₆ H ₁₂ O ₆ tiene 6 moles de carbono, 12 moles de hidrógeno y 6 moles de oxígeno;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times6 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times12 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times6 \right )=180.16\frac{g}{mol}\)
5. CH ₄ tiene 1 mol de carbono y 4 moles de hidrógeno;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times4 \right )=16.04\frac{g}{mol}\)
6. C ₆ H ₆ tiene 6 moles de carbono y 6 moles de hidrógeno;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times6 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times6 \right )=78.11\frac{g}{mol}\)
7. Na ₂ SO ₄ tiene 2 moles de sodio, 1 mol de azufre y 4 moles de oxígeno;\(\left ( 22.99\frac{g}{mol}\times2 \right )+\left ( 32.06\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times4 \right )=142.04\frac{g}{mol}\)
8. K ₃ PO ₄ tiene 3 moles de potasio, 1 mol de fósforo y 4 moles de oxígeno;\(\left ( 39.10\frac{g}{mol}\times3 \right )+\left ( 30.97\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times4 \right )=212.27\frac{g}{mol}\)
9. Al (NO ₃) ₃ tiene 1 mol de aluminio, 3 moles de nitrógeno y 9 moles de oxígeno;\(\left ( 26.98\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 14.01\frac{g}{mol}\times3 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times9 \right )=213.01\frac{g}{mol}\)
10. Mg ₃ (PO ₄) ₂ tiene 3 moles de magnesio, 2 moles de fósforo y 8 moles de oxígeno;\(\left ( 24.31\frac{g}{mol}\times3 \right )+\left ( 30.97\frac{g}{mol}\times2 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times8 \right )=262.87\frac{g}{mol}\)

Q2.3.23

1. \(25.0\;g\;{\rm{CO_2}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{CO_2}}}{44.01\;g} \right )=0.568\;mol\;\rm{CO_2}\)
2. \(10.0\;g\;{\rm{N_2H_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{N_2H_4}}}{32.05\;g} \right )=0.312\;mol\;\rm{N_2H_4}\)
3. \(85.0\;g\;{\rm{CaF_2}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{CaF_2}}}{78.08\;g} \right )=1.09\;mol\;\rm{CaF_2}\)
4. \(15.5\;g\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}}{180.16\;g} \right )=0.0860\;mol\;\rm{C_6H_{12}O_6}\)
5. \(20.0\;g\;{\rm{CH_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{CH_4}}}{16.04\;g} \right )=1.25\;mol\;\rm{CH_4}\)
6. \(100.0\;g\;{\rm{C_6H_6}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C_6H_6}}}{78.11\;g} \right )=1.28\;mol\;\rm{C_6H_6}\)
7. \(30.0\;g\;{\rm{Na_2SO_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Na_2SO_4}}}{142.04\;g} \right )=0.211\;mol\;\rm{Na_2SO_4}\)
8. \(75.0\;g\;{\rm{K_3PO_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{K_3PO_4}}}{212.27\;g} \right )=0.353\;mol\;\rm{K_3PO_4}\)
9. \(50.0\;g\;{\rm{Al(NO_3)_3}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Al(NO_3)_3}}}{213.01\;g} \right )=0.235\;mol\;\rm{Al(NO_3)_3}\)
10. \(47.2\;g\;{\rm{Mg_3(SO_4)_2}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Mg_3(SO_4)_2}}}{262.87\;g} \right )=0.180\;mol\;\rm{Mg_3(SO_4)_2}\)

Q2.3.24

1. \(3.5\;mol\;{\rm{CO_2}}\left ( \frac{44.01\;g}{mol\;{\rm{CO_2}}} \right )=1.50\times10^2\;g\;\rm{CO_2}\)
2. \(0.45\;mol\;{\rm{N_2H_4}}\left ( \frac{32.05\;g}{mol\;{\rm{N_2H_4}}} \right )=14\;g\;\rm{N_2H_4}\)
3. \(2.25\;mol\;{\rm{CaF_2}}\left ( \frac{78.08\;g}{mol\;{\rm{CaF_2}}} \right )=176\;g\;\rm{CaF_2}\)
4. \(1.75\;mol\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}\left ( \frac{180.16\;g}{mol\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}} \right )=315\;g\;\rm{C_6H_{12}O_6}\)
5. \(4.9\;mol\;{\rm{CH_4}}\left ( \frac{16.04\;g}{mol\;{\rm{CH_4}}} \right )=79\;g\;\rm{CH_4}\)
6. \(8.75\;mol\;{\rm{C_6H_6}}\left ( \frac{78.11\;g}{mol\;{\rm{C_6H_6}}} \right )=683\;g\;\rm{C_6H_6}\)
7. \(2.35\;mol\;{\rm{Na_2SO_4}}\left ( \frac{142.04\;g}{mol\;{\rm{Na_2SO_4}}} \right )=334\;g\;\rm{Na_2SO_4}\)
8. \(0.672\;mol\;{\rm{K_3PO_4}}\left ( \frac{212.27\;g}{mol\;{\rm{K_3PO_4}}} \right )=143\;g\;\rm{K_3PO_4}\)
9. \(0.95\;mol\;{\rm{Al(NO_3)_3}}\left ( \frac{213.01\;g}{mol\;{\rm{Al(NO_3)_3}}} \right )=2.0\times10^2\;g\;\rm{Al(NO_3)_3}\)
10. \(1.15\;mol\;{\rm{Mg_3(PO_4)_2}}\left ( \frac{262.87\;g}{mol\;{\rm{Mg_3(PO_4)_2}}} \right )=302\;g\;\rm{Mg_3(PO_4)_2}\)

2.4: Arreglos de electrones

Q2.4.1

a. 2, 8, 1
b. 2, 8
c. 2, 2
d. 2, 5
e. 2, 8, 6
f. 2, 8, 7

Q2.4.2

a. 1
b. 5
c. 7
d. 6
e. 1
f. 3

Q2.4.3

La regla del octeto predice la estabilidad de un átomo basado en tener ocho electrones en su capa de electrones.

2.5: Formación de iones

Q2.5.1

Un ion es una especie cargada que resulta de la ganancia o pérdida de uno o más electrones.

Q2.5.2

Los aniones y cationes son especies cargadas que resulta del cambio en el número de electrones. Los aniones tienen una carga negativa mientras que los cationes tienen una carga positiva.

Q2.5.3

1. \(\rm{Li}^+\)
2. \(\rm{Na}^+\)
3. \(\rm{Ca}^{2+}\)
4. \(\rm{B}^{3+}\)
5. \(\rm{P}^{3-}\)
6. \(\rm{S}^{2-}\)
7. \(\rm{Cl}^{-}\)
8. \(\rm{Br}^-\)

Q2.5.4

1. 3 protones, 4 neutrones, 2 electrones
2. 11 protones, 12 neutrones, 10 electrones
3. 20 protones, 20 neutrones, 18 electrones
4. 5 protones, 6 neutrones, 2 electrones
5. 15 protones, 16 neutrones, 18 electrones
6. 16 protones, 16 neutrones, 18 electrones
7. 17 protones, 18 neutrones, 18 electrones
8. 35 protones, 45 neutrones, 36 electrones

Q2.5.5 (\(\therefore\) = therefore)

1. ion con 3+ carga y 2 electrones\(\therefore\) neutral atom had 5 electrons \(\therefore\) atom has 5 protons \(\therefore\) boron (B)
2. ion con 1\(-\) charge and 18 electrons \(\therefore\) neutral atom had 17 electrons \(\therefore\) atom has 17 protons \(\therefore\) chlorine (Cl)
3. ion con 1+ carga y 18 electrones\(\therefore\) neutral atom had 19 electrons \(\therefore\) atom has 19 protons \(\therefore\) potassium (K)
4. ion con un 3\(-\) charge and 10 electrons \(\therefore\) neutral atom had 7 electrons \(\therefore\) atom has 7 protons \(\therefore\) nitrogen (N)

Q2.5.6

Un ion poliatómico contiene múltiples átomos que trabajan juntos como un grupo y tiene una carga general.

Q2.5.7

1. poliatómico
2. monatómica
3. poliatómico
4. monatómica
5. monatómica
6. poliatómico

2.6: Compuestos Iónicos

Q2.6.1

carbono

Q2.6.2

Las respuestas variarán. La mayoría de los metales se encuentran en las dos primeras columnas de la tabla periódica o en el bloque de metal de transición.

Q2.6.3

Las respuestas variarán. Los elementos no metálicos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica (los ejemplos incluyen nitrógeno, oxígeno, fósforo, cloro, bromo, etc.)

Q2.6.4

Los compuestos iónicos están compuestos por iones de metales y no metales. Los compuestos iónicos también pueden incluir un ion poliatómico.

Q2.6.5

Para formar un enlace iónico, los electrones se transfieren del metal al no metal.

Q2.6.6

Cero

Q2.6.7

¿Cuál es la fórmula para el compuesto iónico formado a partir de cada uno de los siguientes pares?

1. K ₂ S
2. AgCl
3. CaO
4. ALi ₃
5. Ba ₃ N ₂
6. Na ₃ P
7. LiF
8. Mg ₃ N ₂
9. CAs
10. BeBr ₂
11. Zn ₃ N ₂
12. SNi ₄

Q2.6.8

1. Na ₂ CO ₃
2. NaClO ₃
3. NaClO ₂
4. Na ₃ PO ₄
5. Nano ₃
6. Na ₂ SO ₄
7. Na ₂ CrO ₄
8. Na ₂ Cr ₂ O ₇

Q2.6.9

1. MgCo ₃
2. Mg (ClO ₃) ₂
3. Mg (ClO ₂) ₂
4. Mg ₃ (PO ₄) ₂
5. Mg (NO ₃) ₂
6. MgSO ₄
7. MgCRo ₄
8. MgCr ₂ O ₇

Q2.6.10

Los paréntesis se utilizan cuando hay más de uno de un ion poliatómico en la fórmula de un compuesto iónico.