4.5: Características de los Compuestos Moleculares
- Page ID
- 72759
Objetivos de aprendizaje
- Comparar las propiedades de los compuestos iónicos y moleculares.
El estado físico y las propiedades de un compuesto en particular dependen en gran parte del tipo de unión química que muestra. Los compuestos moleculares, a veces llamados compuestos covalentes, muestran una amplia gama de propiedades físicas debido a los diferentes tipos de atracciones intermoleculares como diferentes tipos de interacciones polares. Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos moleculares son generalmente bastante bajos en comparación con los de los compuestos iónicos. Esto se debe a que la energía requerida para interrumpir las fuerzas intermoleculares (discutidas más adelante en un capítulo posterior) entre las moléculas es mucho menor que la energía requerida para romper los enlaces iónicos en un compuesto iónico cristalino. Dado que los compuestos moleculares están compuestos por moléculas neutras, su conductividad eléctrica es generalmente bastante pobre, ya sea en estado sólido o líquido. Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido debido a su estructura rígida, sino que conducen bien cuando se funden o disuelven en una solución. La solubilidad en agua de los compuestos moleculares es variable y depende principalmente del tipo de fuerzas intermoleculares involucradas. Las sustancias que exhiben fuerzas de enlace de hidrógeno o dipolo-dipolo son generalmente solubles en agua, mientras que las que exhiben solo fuerzas de dispersión de Londres son generalmente insolubles. La mayoría, pero no todos, los compuestos iónicos son bastante solubles en agua. La siguiente tabla resume algunas de las diferencias entre compuestos iónicos y moleculares.
Inmueble | Compuestos Ionicos | Compuestos Moleculares |
---|---|---|
Tipo de elementos | Metal y no metal | Solo no metales |
Adhesión | Iónico - transferencia de electrón (s) entre átomos | Covalente - reparto de par (s) de electrones entre átomos |
Unidad representativa | Unidad de fórmula | Molécula |
Estado físico a temperatura ambiente | Sólido | Gas, líquido o sólido |
Solubilidad en agua | Por lo general alto | Variable |
Temperaturas de fusión y ebullición | Generalmente alto | Generalmente bajo |
Conductividad eléctrica | Bueno cuando se funde o en solución | Pobre |
En resumen, los compuestos covalentes son más blandos, tienen puntos de ebullición y fusión más bajos, son más inflamables, son menos solubles en agua y no conducen electricidad en comparación con los compuestos iónicos. Los puntos de fusión y ebullición individuales, la solubilidad y otras propiedades físicas de los compuestos moleculares dependen de la polaridad molecular.