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10.E: Sólidos y Líquidos (Ejercicios)

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    Ejercicios adicionales

    1. Al igual que todas las demás cosas, clasifican las fuerzas intermoleculares en orden de aumentar la fuerza.

    2. ¿Qué partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones) son las más responsables de las fuerzas intermoleculares? Explica tu respuesta.

  • ¿Puede una molécula experimentar más de una fuerza intermolecular al mismo tiempo? ¿Por qué o por qué no?

  • De las propiedades punto de ebullición, estructura de la fase sólida y masa molar, que están influenciadas por los enlaces de hidrógeno? Explica tu respuesta.

  • ¿Cuántos gramos de agua sólida se pueden fundir con 1.55 kJ de energía?

  • ¿Cuántos gramos de Hg se pueden vaporizar usando 29,330 J de energía?

  • Otra forma de minimizar la quemadura del congelador es envolver los alimentos firmemente antes de congelarlos. ¿Por qué esto minimizaría la quema del congelador

  • El Δ H sub de naftaleno (C 10 H 8) es 72.6 kJ/mol. ¿Qué energía se necesita para sublimar 100.0 g de C 10 H 8?

  • ¿Cuál crees que tendría una mayor tensión superficial, neón líquido o kriptón líquido? Explica tu respuesta.

  • ¿Bajo qué condiciones un líquido no mostraría ni elevación capilar ni depresión capilar?

    • RESPUESTAS

    1. fuerzas de dispersión < interacciones dipolo-dipolo < enlaces de hidrógeno < enlace iónico
    2.  

    3. Sí, pero suele predominar una fuerza intermolecular.

    4.  

    5. 4.64 g

    6.  

    7. El agua en fase vapor no tiene espacio para evaporarse.

    8.  

    9. kriptón líquido porque tendría fuerzas de dispersión más fuertes

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