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11.E: Soluciones (Ejercicios)

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    Ejercicios adicionales

    1. Una marca de alcohol etílico (Everclear) es 95% alcohol etílico, siendo el 5% restante agua. ¿Cuál es el solvente y cuál es el soluto de esta solución?
    2. Da un ejemplo de cada tipo de solución desde tu propia experiencia.
      1. Una solución compuesta por un soluto gaseoso en un solvente líquido.
      2. Una solución compuesta por un soluto sólido en un disolvente líquido.
      3. Una solución compuesta por un soluto líquido en un disolvente líquido.
      4. Una solución compuesta por un soluto sólido en un solvente sólido. (Pista: generalmente tales soluciones se hacen como líquidos y luego se solidifican.)

    3. Diferenciar entre los términos saturado y concentrado.

  • Diferenciar entre los términos insaturado y diluido.

  • ¿Qué masa de FeCl 2 está presente en 445 mL de solución 0.0812 M de FeCl 2?

  • ¿Qué masa de SO 2 está presente en 26.8 L de solución de 1.22 M SO 2?

  • ¿Qué volumen de solución 0.225 M de Ca (OH) 2 se necesita para entregar 100.0 g de Ca (OH) 2?

  • ¿Qué volumen de solución de HCl 12.0 M se necesita para obtener exactamente 1.000 kg de HCl?

  • La Organización Mundial de la Salud recomienda que la concentración máxima de iones fluoruro en el agua potable sea de 1.0 ppm. Suponiendo que el agua tiene la concentración máxima, si una persona promedio bebe 1,920 mL de agua al día, ¿cuántos miligramos de ion fluoruro se están ingiriendo?

  • Por razones sanitarias, el agua de las piscinas debe ser clorada a un nivel máximo de 3.0 ppm. En una piscina típica de 5,000 gal que contiene 21,200 kg de agua, ¿qué masa de cloro se debe agregar para obtener esta concentración?

  • Dada su notoriedad, se podría pensar que el uranio es muy raro, pero está presente en aproximadamente 2—4 ppm de la corteza terrestre, que es más abundante que la plata o el mercurio. Si se estima que la corteza terrestre tiene una masa de 8.50 × 10 20 kg, ¿qué rango de masa se piensa que es uranio en la corteza?

  • Se cree que el cromo es un elemento de ultratraza, con aproximadamente 8.9 ng presente en un cuerpo humano. Si la masa corporal promedio es de 75.0 kg, ¿cuál es la concentración de cromo en el cuerpo en pptr?

  • ¿Qué masa de solución de 3.00% H 2 O 2 se necesita para producir 35.7 g de O 2 (g) a 295 K a 1.05 atm de presión?

    2H 2 O 2 (aq) → 2H 2 O (l) + O 2 (g)

  • ¿Qué volumen de agua de la piscina se necesita para generar 1.000 L de Cl 2 (g) a temperatura y presión estándar si la piscina contiene 4.0 ppm de HOCl y el agua es ligeramente ácida? La reacción química es la siguiente:

    HOCl (ac) + HCl (ac) → H 2 O (l) + Cl 2 (g)

    Supongamos que el agua de la piscina tiene una densidad de 1.00 g/mL.

  • Una solución de 0.500 m de MgCl 2 tiene un punto de congelación de −2.60°C. ¿Cuál es el verdadero factor van 't Hoff de este compuesto iónico? ¿Por qué es menor que el valor ideal?

  • La presión osmótica de una solución de LiCl 0.050 M a 25.0°C es de 2.26 atm. ¿Cuál es el verdadero factor van 't Hoff de este compuesto iónico? ¿Por qué es menor que el valor ideal?

  • Ordene estas soluciones en orden de aumento del punto de ebullición, asumiendo un factor ideal de van't Hoff para cada una: 0.10 m C 6 H 12 O 6, 0.06 m NaCl, 0.4 m Au (NO 3) 3, y 0.4 m Al 2 (SO 4) 3.

  • Ordene estas soluciones en orden decreciente de presión osmótica, asumiendo un factor ideal de van't Hoff: 0.1 M HCl, 0.1 M CaCl 2, 0.05 M MgBr 2 y 0.07 M Ga (C 2 H 3 O 2) 3

    • RESPUESTAS

    1. disolvente: alcohol etílico; soluto: agua
    2.  

    3. Saturado significa que se disuelve todo el soluto posible que pueda disolverse, mientras que concentrado implica que se disuelve mucho soluto.

    4.  

    5. 4.58 g

    6.  

    7. 6.00 L

    8.  

    9. 1.92 mg

    10.  

    11. 1.7 × 10 15 a 3.4 × 10 15 kg

    12.  

    13. 2,530 g

    14.  

    15. 2.80; es menor de 3 porque no todos los iones se comportan como partículas independientes.

    16.  

    17. 0.10 m C 6 H 12 O 6 < 0.06 m NaCl < 0.4 m Au (NO 3) 3 < 0.4 m Al 2 (SO 4) 3

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