5.4: Destilación al vacío
- Page ID
- 73823
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
La ebullición comienza cuando la presión de vapor de un líquido o solución es igual a la presión externa o aplicada (a menudo la presión atmosférica). Así, si se reduce la presión aplicada, el punto de ebullición del líquido disminuye. Este comportamiento se produce debido a que es necesaria una menor presión de vapor para la ebullición, lo que se puede lograr a una temperatura más baja.
- 5.4A: Descripción general de la destilación al vacío
- La ebullición comienza cuando la presión de vapor de un líquido o solución es igual a la presión externa o aplicada (a menudo presión atmosférica). Así, si se reduce la presión aplicada, el punto de ebullición del líquido disminuye. Este comportamiento se produce debido a que es necesaria una menor presión de vapor para la ebullición, lo que se puede lograr a una temperatura más baja.
- 5.4B: Predecir la temperatura de ebullición
- El punto de ebullición de un líquido o solución disminuye cuando se reduce la presión en un aparato de destilación. Es útil poder predecir el punto de ebullición alterado dependiendo de la presión dentro del aparato.
- 5.4C: Procedimientos paso a paso para destilación al vacío
- Un aparato de destilación al vacío se puede construir a partir de una configuración de destilación simple, aunque también se puede usar una destilación de fracciones. Se supone que los lectores han realizado previamente una destilación simple bajo presión atmosférica, por lo que en esta sección se describen las diferencias entre destilaciones a presión atmosférica y a presión reducida.
Colaboradores y Atribuciones
Lisa Nichols (Butte Community College). Organic Chemistry Laboratory Techniques is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License.