6.2A: Visión general del punto de ebullición

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El punto de ebullición de un compuesto es la temperatura donde se produce el cambio de fase líquido-gas. En términos más técnicos, es cuando la presión de vapor de un líquido es igual a su presión aplicada (típicamente la presión atmosférica). Los puntos de ebullición son muy sensibles a los cambios en la presión aplicada, por lo que todos los puntos de ebullición deben reportarse con la presión medida. El “punto de ebullición normal” de un compuesto se refiere a su punto de ebullición a una presión de\(760 \: \text{mm} \: \ce{Hg}\).

El punto de ebullición de un compuesto es una constante física igual que el punto de fusión, por lo que puede usarse para apoyar la identificación de un compuesto. Sin embargo, a diferencia de los puntos de fusión, los puntos de ebullición no se utilizan generalmente como indicador de pureza. Los líquidos impuros hierven en un rango de temperaturas (similar a cómo los puntos de fusión tienen amplitud), pero el lapso de temperatura no se correlaciona bien con la pureza. Por lo tanto, la medición del punto de ebullición de un compuesto se utiliza principalmente para apoyar su identificación.

Un punto de ebullición experimental a menudo se compara con el punto de ebullición de la literatura, que generalmente se reportan para 1 atmósfera de presión. Si se determina un punto de ebullición a cualquier presión significativamente diferente a 1 atmósfera, la presión debe corregirse. Una regla general es que para presiones dentro\(10\%\) de una atmósfera, una\(10 \: \text{mm} \: \ce{Hg}\) caída de presión representará una\(0.3\)\(0.5^\text{o} \text{C}\) caída en el punto de ebullición. \(^4\)Otra regla general es que por cada reducción a la mitad de la presión, el punto de ebullición cae aproximadamente\(10^\text{o} \text{C}\).

\(^4\)Esta generalidad se basa en tablas del Manual de Química y Física, CRC Press, 84\(^\text{th}\) edición, 2003-2004, 15-19.