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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.09%3A_El_electr%C3%B3n\[\frac{\text{1}\text{.60 }\times \text{ 10}^{-\text{19}}\text{ C}}{\text{1}\text{.76 }\times \text{ 10}^{\text{8}}\text{ C g}^{-\text{1}}}\text{ }\times \text{ 6}\text{.022 }\times \text{ 10}^{\text{...1.60 × 10−19 C1.76 × 108 C g−1 × 6.022 × 1023 mol−1=5.47 × 10−4 g mol−1
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.2%3A_Las_celdas_galvanicasLas celdas electroquímicas típicamente consisten en dos medias celdas. Las semiceldas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a tr...Las celdas electroquímicas típicamente consisten en dos medias celdas. Las semiceldas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a través de un cable externo. Una media celda contiene el ánodo y la oxidación ocurre en el ánodo. El ánodo está conectado al cátodo en la otra media celda y la reducción se produce en el cátodo. La adición de un puente salino completa el circuito permitiendo que fluya la corriente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.06%3A_Celdas_electroqu%C3%ADmicas_como_elementos_de_circuitoSi va a ocurrir la reacción entre iones de plata y cobre metálico, los electrones deben pasar a través del circuito externo desde el terminal de cobre hasta el terminal de plata. Un electrón que es li...Si va a ocurrir la reacción entre iones de plata y cobre metálico, los electrones deben pasar a través del circuito externo desde el terminal de cobre hasta el terminal de plata. Un electrón que es libre de moverse en presencia de un potencial eléctrico debe alejarse de una región de potencial eléctrico más negativo y hacia una región de potencial eléctrico más positivo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.2%3A_Celdas_galv%C3%A1nicasLas celdas electroquímicas suelen consistir en dos medias celdas. Las medias celdas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a trav...Las celdas electroquímicas suelen consistir en dos medias celdas. Las medias celdas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a través de un cable externo. Una media celda contiene el ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo. El ánodo está conectado al cátodo en la otra semicelda. La reducción ocurre en el cátodo. Agregar un puente de sal completa el circuito permitiendo que la corriente fluya.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.04%3A_Qu%C3%ADmica_del_Cloro_(Z%3D17)/8.13.4.01%3A_La_Fabricaci%C3%B3n_de_CloroEsta página describe la fabricación de cloro mediante la electrólisis de solución de cloruro de sodio utilizando una celda de diafragma y una celda de membrana. Ambas células se basan en la misma quím...Esta página describe la fabricación de cloro mediante la electrólisis de solución de cloruro de sodio utilizando una celda de diafragma y una celda de membrana. Ambas células se basan en la misma química subyacente, pero difieren en detalle.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/14%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/14.04%3A_Aplicaciones_de_Reacciones_Redox_-_Celdas_Volt%C3%A1icasUna célula voltaica produce electricidad a medida que se produce una reacción redox. El voltaje de una celda voltaica puede ser determinado por los potenciales de reducción de las medias reacciones. L...Una célula voltaica produce electricidad a medida que se produce una reacción redox. El voltaje de una celda voltaica puede ser determinado por los potenciales de reducción de las medias reacciones. Las celdas voltáicas se convierten en baterías, que son una fuente conveniente de electricidad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.02%3A_Electr%C3%B3lisisEn cualquier celda electroquímica (electrolítica o galvánica) el electrodo en el que se produce la reducción se denomina cátodo. El electrodo cargado negativamente atraerá iones positivos (cationes) h...En cualquier celda electroquímica (electrolítica o galvánica) el electrodo en el que se produce la reducción se denomina cátodo. El electrodo cargado negativamente atraerá iones positivos (cationes) hacia él desde la solución. Puede donar algunos de sus electrones sobrantes a tales cationes o a otras especies en el líquido que se está electrolizando. El electrodo positivo, por otro lado, atraerá iones negativos (aniones) hacia sí mismo.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/29%3A_F%C3%ADsica_At%C3%B3mica/29.2%3A_El_%C3%81tomo_TempranoEl uso científico moderno denota el átomo como compuesto por partículas constituyentes: el electrón, el protón y el neutrón.
