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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.05%3A_Geometr%C3%ADa_MolecularLas estructuras de punto de electrones de Lewis que has aprendido a dibujar no tienen ningún significado geométrico que no sea representar el orden en el que los diversos átomos están conectados entre...Las estructuras de punto de electrones de Lewis que has aprendido a dibujar no tienen ningún significado geométrico que no sea representar el orden en el que los diversos átomos están conectados entre sí. Sin embargo, una ligera extensión del concepto de par simple de electrones compartidos es capaz de racionalizar y predecir la geometría de los enlaces alrededor de un átomo dado en una amplia variedad de situaciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/07%3A_El_Estado_S%C3%B3lido_Cristalino/7.02%3A_F%C3%B3rmulas_y_Estructuras_de_S%C3%B3lidos/7.2.02%3A_Estructuras_de_celos%C3%ADa_en_s%C3%B3lidos_cristalinosLas estructuras de metales cristalinos y compuestos iónicos simples pueden describirse en términos de empaquetamiento de esferas. Los átomos metálicos pueden empaquetarse en estructuras hexagonales em...Las estructuras de metales cristalinos y compuestos iónicos simples pueden describirse en términos de empaquetamiento de esferas. Los átomos metálicos pueden empaquetarse en estructuras hexagonales empaquetadas más cercanas, estructuras cúbicas más cerradas, estructuras centradas en el cuerpo y estructuras cúbicas simples. Los aniones en estructuras iónicas simples suelen adoptar una de estas estructuras, y los cationes ocupan los espacios que quedan entre los aniones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/19%3A_Los_metales_de_transicion_y_la_quimica_de_coordinacion/19.2%3A_La_quimica_de_coordinacion_de_los_metales_de_transicionLos elementos de transición y elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación en los que un átomo o un ión metálico central está unido a uno o más ligandos mediante enlaces cova...Los elementos de transición y elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación en los que un átomo o un ión metálico central está unido a uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados. Los ligandos con más de un átomo donante se llaman ligandos polidentados y forman quelatos. Las geometrías comunes que se encuentran son tetraédricas y cuadradas planas (ambas con un número de coordinación de cuatro) y octaédrica (con un número de coordinación de seis).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.05%3A_Estructuras_empaquetadas_m%C3%A1s_cercanasUna clase importante de estructuras cristalinas se encuentra en muchos metales y también en los gases nobles solidificados donde los átomos (que son todos iguales) se empaquetan lo más cerca posible.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/10%3A_Liquidos_y_Solidos/10.6%3A_Estructuras_de_celosia_en_solidos_cristalinosLas estructuras de los metales cristalinos y los compuestos iónicos simples se pueden describir en términos de empaquetamiento de esferas. Los átomos metálicos se pueden empaquetar en estructuras hexa...Las estructuras de los metales cristalinos y los compuestos iónicos simples se pueden describir en términos de empaquetamiento de esferas. Los átomos metálicos se pueden empaquetar en estructuras hexagonales más compactas, estructuras cúbicas más compactas, estructuras centradas en el cuerpo y estructuras cúbicas simples. Comúnmente, los aniones en estructuras iónicas simples adoptan una de estas estructuras, y los cationes ocupan los espacios restantes entre los aniones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_de_Coordinaci%C3%B3n_Inorg%C3%A1nica_(Landskron)/05%3A_Qu%C3%ADmica_de_Coordinaci%C3%B3n_I_-_Estructuras_e_Is%C3%B3meros/5.03%3A_N%C3%BAmeros_y_estructuras_de_coordinaci%C3%B3nEste número de coordinación existe para todas las configuraciones de electrones de metales de transición de d 0 a d 10 . Esto lo podemos explicar por el hecho de que muchos iones metálicos tienen el t...Este número de coordinación existe para todas las configuraciones de electrones de metales de transición de d 0 a d 10 . Esto lo podemos explicar por el hecho de que muchos iones metálicos tienen el tamaño adecuado para soportar seis ligandos a su alrededor, y hay muchos ligandos que tienen el tamaño adecuado para rodear a un ion metálico en el número de coordinación 6.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/19%3A_Metales_de_Transici%C3%B3n_y_Qu%C3%ADmica_de_Coordinaci%C3%B3n/19.2%3A_Coordinaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_de_Metales_de_Transici%C3%B3nLos elementos de transición y los elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación, o complejos, en los que un átomo o ion metálico central está unido a uno o más ligandos por en...Los elementos de transición y los elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación, o complejos, en los que un átomo o ion metálico central está unido a uno o más ligandos por enlaces covalentes coordinados. Los ligandos con más de un átomo donante se denominan ligandos polidentados y forman quelatos. Las geometrías comunes encontradas en los complejos son tetraédricas y planas cuadradas (ambas con un número de coordinación de cuatro) y octaédricas (con un número de coordin
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/10%3A_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/10.6%3A_Estructuras_de_celos%C3%ADa_en_s%C3%B3lidos_cristalinosLas estructuras de metales cristalinos y compuestos iónicos simples pueden describirse en términos de empaquetamiento de esferas. Los átomos metálicos pueden empaquetarse en estructuras hexagonales em...Las estructuras de metales cristalinos y compuestos iónicos simples pueden describirse en términos de empaquetamiento de esferas. Los átomos metálicos pueden empaquetarse en estructuras hexagonales empaquetadas más cercanas, estructuras cúbicas más cerradas, estructuras centradas en el cuerpo y estructuras cúbicas simples. Los aniones en estructuras iónicas simples suelen adoptar una de estas estructuras, y los cationes ocupan los espacios que quedan entre los aniones.
