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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_para_Tiempos_Cambiantes_(Hill_y_McCreary)/08%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/8.04%3A_Corrosi%C3%B3n_y_Explosi%C3%B3nANFO ha encontrado un amplio uso en la minería de carbón, canteras, minería metálica y construcción civil en aplicaciones donde su bajo costo y facilidad de uso pueden superar los beneficios de otros ...ANFO ha encontrado un amplio uso en la minería de carbón, canteras, minería metálica y construcción civil en aplicaciones donde su bajo costo y facilidad de uso pueden superar los beneficios de otros explosivos, como resistencia al agua, balance de oxígeno, mayor velocidad de detonación o rendimiento en columnas de pequeño diámetro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.6%3A_Corrosi%C3%B3nLa corrosión es la degradación de un metal causada por un proceso electroquímico. Se gastan grandes sumas de dinero cada año reparando los efectos de, o previniendo, la corrosión. Algunos metales, com...La corrosión es la degradación de un metal causada por un proceso electroquímico. Se gastan grandes sumas de dinero cada año reparando los efectos de, o previniendo, la corrosión. Algunos metales, como el aluminio y el cobre, producen una capa protectora cuando se corroen en el aire. La fina capa que se forma en la superficie del metal evita que el oxígeno entre en contacto con más átomos metálicos y así “protege” al metal restante de una mayor corrosión. El hierro se corroe (forma óxido) cuando
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.6%3A_La_corrosionLa corrosión es la degradación de un metal causado por un proceso electroquímico. Cada año se gasta mucho dinero para reparar los efectos de la corrosión. Algunos metales, como el aluminio y el cobre,...La corrosión es la degradación de un metal causado por un proceso electroquímico. Cada año se gasta mucho dinero para reparar los efectos de la corrosión. Algunos metales, como el aluminio y el cobre, producen una capa protectora cuando se corroen en el aire. La capa delgada que se forma en la superficie del metal evita que el oxígeno entre en contacto con más átomos del metal y “protege” el metal restante de una mayor corrosión. El hierro se corroe (forma óxido) cuando se expone al agua.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/16%3A_Electroqu%C3%ADmica/16.08%3A_Corrosi%C3%B3n_Electroqu%C3%ADmicaLa corrosión puede definirse como el deterioro de los materiales por procesos químicos. De estos, el más importante con diferencia es la corrosión electroquímica de los metales, en la que el proceso d...La corrosión puede definirse como el deterioro de los materiales por procesos químicos. De estos, el más importante con diferencia es la corrosión electroquímica de los metales, en la que el proceso de oxidación M → M+ + e— se ve facilitado por la presencia de un aceptor de electrones adecuado, a veces referido en la ciencia de la corrosión como despolarizador. En cierto sentido, la corrosión puede verse como el retorno espontáneo de los metales a sus minerales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/22%3A_Metales/22.07%3A_Corrosi%C3%B3nUn aspecto importante del uso de algunos metales, particularmente del hierro, es la posibilidad de corrosión. Se estima que alrededor de una séptima parte de toda la producción de hierro va a sustitui...Un aspecto importante del uso de algunos metales, particularmente del hierro, es la posibilidad de corrosión. Se estima que alrededor de una séptima parte de toda la producción de hierro va a sustituir el metal perdido por la corrosión. La roya es aparentemente una forma hidratada de óxido de hierro (III). La oxidación requiere tanto oxígeno como agua, y suele ser acelerada por ácidos, cepas en el hierro, contacto con metales menos activos y la presencia de óxido en sí.
