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- https://espanol.libretexts.org/Ciencias_Sociales/Ciencias_Sociales/Sociologia/Introducci%C3%B3n_a_la_Sociolog%C3%ADa/Libro%3A_Sociolog%C3%ADa_Introductoria_(OpenStax)/01%3A_Una_introducci%C3%B3n_a_la_sociolog%C3%ADa/1.04%3A_Perspectivas_te%C3%B3ricasLos sociólogos estudian eventos sociales, interacciones y patrones, y desarrollan una teoría en un intento de explicar por qué las cosas funcionan como lo hacen. En sociología, una teoría es una forma...Los sociólogos estudian eventos sociales, interacciones y patrones, y desarrollan una teoría en un intento de explicar por qué las cosas funcionan como lo hacen. En sociología, una teoría es una forma de explicar diferentes aspectos de las interacciones sociales y de crear una proposición comprobable, llamada hipótesis, sobre la sociedad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.11%3A_Equilibrio_Vapor-L%C3%ADquidoLa presión de vapor es el resultado del equilibrio dinámico que existe en cada líquido. Sigue leyendo para conocer lo que sucede a nivel microscópico cuando miras un vaso de agua aparentemente estable...La presión de vapor es el resultado del equilibrio dinámico que existe en cada líquido. Sigue leyendo para conocer lo que sucede a nivel microscópico cuando miras un vaso de agua aparentemente estable.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/10%3A_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/10.3%3A_Transiciones_de_faseLas transiciones de fase son procesos que convierten la materia de un estado físico a otro. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son ...Las transiciones de fase son procesos que convierten la materia de un estado físico a otro. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son procesos endotérmicos, que requieren una entrada de calor para superar las atracciones intermoleculares. Las transiciones recíprocas de congelación, condensación y deposición son todos procesos exotérmicos, que involucran calor a medida que se establecen o fortalecen las fuerzas de atracción intermo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/10%3A_Liquidos_y_Solidos/10.3%3A_Transiciones_de_faseLas transiciones de fase son procesos que convierten el estado físico de la materia. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son proceso...Las transiciones de fase son procesos que convierten el estado físico de la materia. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son procesos endotérmicos que requieren una entrada de calor para superar las atracciones intermoleculares. Las transiciones recíprocas de la congelación, condensación y deposición son procesos exotérmicos, que involucran calor a medida que se establecen o fortalecen las fuerzas de atracción intermoleculares.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_Humana/Biolog%C3%ADa_Humana_(Wakim_y_Grewal)/05%3A_Celdas/5.07%3A_Transporte_celularSi una célula fuera una casa, la membrana plasmática serían paredes con ventanas y puertas. Mover cosas dentro y fuera de la célula es un papel importante de la membrana plasmática. Controla todo lo q...Si una célula fuera una casa, la membrana plasmática serían paredes con ventanas y puertas. Mover cosas dentro y fuera de la célula es un papel importante de la membrana plasmática. Controla todo lo que entra y sale de la celda. Hay dos formas básicas en las que las sustancias pueden atravesar la membrana plasmática: el transporte pasivo, que no requiere energía; y el transporte activo, que requiere energía.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.13%3A_La_visi%C3%B3n_molecular_del_equilibrioEl equilibrio químico puede parecer un fenómeno inmutable desde una perspectiva macroscópica. Buceando en la perspectiva microscópica, encontramos una historia diferente. Sigue leyendo para saber más.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/C%C3%A1lculos_de_Qu%C3%ADmica/Estequiometr%C3%ADaEn muchas reacciones químicas, ambas direcciones son posibles; cuando están sucediendo a la misma velocidad, eso se llama equilibrio dinámico, que significa “equilibrio móvil”, porque las moléculas in...En muchas reacciones químicas, ambas direcciones son posibles; cuando están sucediendo a la misma velocidad, eso se llama equilibrio dinámico, que significa “equilibrio móvil”, porque las moléculas individuales se mueven de un lado a otro entre “reactivo” y “producto” (que en realidad se definen simplemente por cómo escribes la ecuación), pero las cantidades totales de reactivo y producto no están cambiando.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/10%3A_S%C3%B3lidos_y_L%C3%ADquidos/10.04%3A_Propiedades_de_los_L%C3%ADquidosTodos los líquidos se evaporan. Si el volumen es limitado, la evaporación finalmente alcanza un equilibrio dinámico y se mantiene una presión de vapor constante. Todos los líquidos experimentan tensió...Todos los líquidos se evaporan. Si el volumen es limitado, la evaporación finalmente alcanza un equilibrio dinámico y se mantiene una presión de vapor constante. Todos los líquidos experimentan tensión superficial, un desequilibrio de fuerzas en la superficie del líquido. Todos los líquidos experimentan acción capilar, demostrando ya sea elevación capilar o depresión capilar en presencia de otras sustancias.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/07%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas_-_Energ%C3%ADa%2C_Tasas_y_Equilibrio/7.09%3A_Principio_de_Le_ChatelierEsta página analiza el Principio de Le Châtelier y explica cómo aplicarlo a las reacciones en un estado de equilibrio dinámico. Cubre los cambios en la posición de equilibrio si cambias concentración,...Esta página analiza el Principio de Le Châtelier y explica cómo aplicarlo a las reacciones en un estado de equilibrio dinámico. Cubre los cambios en la posición de equilibrio si cambias concentración, presión o temperatura. También explica muy brevemente por qué los catalizadores no tienen ningún efecto sobre la posición de equilibrio.
