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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.13%3A_Incluyendo_los_AlrededoresPor lo tanto, hay dos cambios de entropía que debemos tener en cuenta para decidir si una reacción será espontánea o no: (1) el cambio en la entropía del sistema que realmente experimenta el cambio qu...Por lo tanto, hay dos cambios de entropía que debemos tener en cuenta para decidir si una reacción será espontánea o no: (1) el cambio en la entropía del sistema que realmente experimenta el cambio químico, que indicaremos con el símbolo Δ S sys ; y ( 2) el cambio en la entropía del entorno, Δ S surr , que ocurre a medida que el entorno absorbe la energía térmica liberada por una reacción exotérmica o suministra la energía térmica absorbida por una reacción endotérmica.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/14%3A_Termodin%C3%A1mica/14.4%3A_Entrop%C3%ADaLa entropía de un sistema es una medida de su desorden y de la indisponibilidad de energía para hacer el trabajo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.12%3A_Medici%C3%B3n_de_la_Entrop%C3%ADaEste método para determinar la entropía se centra alrededor de una relación muy simple entre q, la energía térmica absorbida por un cuerpo, la temperatura T a la que tiene lugar esta absorción, y Δ S,...Este método para determinar la entropía se centra alrededor de una relación muy simple entre q, la energía térmica absorbida por un cuerpo, la temperatura T a la que tiene lugar esta absorción, y Δ S, el aumento resultante de la entropía: El valor inicial de la entropía es cero, y podemos calcular el aumento de entropía para cada etapa por medio de la Ec. ???y así la suma de todos estos incrementos es el valor de entropía para 298 K.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/2%3A_La_Celda/06%3A_Metabolismo/6.3%3A_Las_leyes_de_la_termodin%C3%A1micaLos organismos biológicos son sistemas abiertos. La energía se intercambia entre ellos y su entorno, ya que consumen moléculas que almacenan energía y liberan energía al ambiente haciendo el trabajo. ...Los organismos biológicos son sistemas abiertos. La energía se intercambia entre ellos y su entorno, ya que consumen moléculas que almacenan energía y liberan energía al ambiente haciendo el trabajo. Como todas las cosas en el mundo físico, la energía está sujeta a las leyes de la física. Las leyes de la termodinámica rigen la transferencia de energía en y entre todos los sistemas del universo.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Termodinamica_y_Mecanica_Estadistica/Libro%3A_Calor_y_Termodin%C3%A1mica_(Tatum)/07%3A_La_Primera_y_Segunda_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/7.03%3A_Entrop%C3%ADaObsérvese también que, al igual que con la energía interna, solo hemos definido lo que se entiende por un aumento de la entropía, por lo que no estamos en posición de afirmar cuál es la entropía de un...Obsérvese también que, al igual que con la energía interna, solo hemos definido lo que se entiende por un aumento de la entropía, por lo que no estamos en posición de afirmar cuál es la entropía de un sistema. (Mucho más tarde, daremos evidencia de que la entropía molar de todas las sustancias es la misma en el cero absoluto de temperatura.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.05%3A_Probabilidad_Termodin%C3%A1mica_W_y_Entrop%C3%ADaFigura\PageIndex1 La probabilidad termodinámica W de un cristal que contiene ocho átomos a tres temperaturas diferentes. (a) A 0 K sólo hay una manera en la que se puede disponer el cristal, de ...Figura\PageIndex1 La probabilidad termodinámica W de un cristal que contiene ocho átomos a tres temperaturas diferentes. (a) A 0 K sólo hay una manera en la que se puede disponer el cristal, de manera que W = 1. (b) Si se agrega suficiente energía para iniciar solo uno de los átomos vibrando (color), hay ocho arreglos diferentes igualmente probables posibles, y W = 8. (c) Si la energía se duplica, dos átomos diferentes pueden vibrar simultáneamente (color claro) o un solo átomo puede tene…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/06%3A_Fundamental_5_-_Entrop%C3%ADa/6.01%3A_Entrop%C3%ADaFigura\PageIndex3: Muestra un modelo de microestados que describe el flujo de calor de un objeto caliente a un objeto frío. (a) Antes de que ocurra el flujo de calor, el objeto compuesto por par...Figura\PageIndex3: Muestra un modelo de microestados que describe el flujo de calor de un objeto caliente a un objeto frío. (a) Antes de que ocurra el flujo de calor, el objeto compuesto por partículas A y B contiene ambas unidades de energía y como se representa por una distribución de tres microestados.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/16%3A_Termodin%C3%A1mica/16.2%3A_Entrop%C3%ADaFigura\PageIndex3: Muestra un modelo de microestados que describe el flujo de calor de un objeto caliente a un objeto frío. (a) Antes de que ocurra el flujo de calor, el objeto compuesto por par...Figura\PageIndex3: Muestra un modelo de microestados que describe el flujo de calor de un objeto caliente a un objeto frío. (a) Antes de que ocurra el flujo de calor, el objeto compuesto por partículas A y B contiene ambas unidades de energía y como se representa por una distribución de tres microestados. (b) Si el flujo de calor resulta en una dispersión uniforme de la energía (una unidad de energía transferida), resulta una distribución de cuatro microestados.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Termodinamica_y_Mecanica_Estadistica/Libro%3A_Mec%C3%A1nica_Estad%C3%ADstica_(Styer)/03%3A_Termodin%C3%A1mica/3.02%3A_Entrop%C3%ADamostrar que el trabajo realizado en el sistema al cambiar cuasistáticamente del estado inicial (V i, p i ) al estado final (V f, p f ) a lo largo de la trayectoria que se muestra en la siguiente figur...mostrar que el trabajo realizado en el sistema al cambiar cuasistáticamente del estado inicial (V i, p i ) al estado final (V f, p f ) a lo largo de la trayectoria que se muestra en la siguiente figura es el negativo del área bajo la curva. ¿Cuál es el trabajo realizado si el camino se recorre en sentido contrario?
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.07%3A_La_acidez_de_los_haluros_de_hidr%C3%B3genoEsta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y sínt...Esta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y síntesis y luego explica qué sucede cuando reaccionan con el agua para elaborar ácidos como el ácido fluorhídrico y el ácido clorhídrico.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/12%3A_Temperatura_y_Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tica/12.2%3A_Escalas_de_Temperatura_y_TemperaturaCelsius, o centígrado, es una escala y unidad de medida para la temperatura. Es una de las unidades de temperatura más utilizadas.
