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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.01%3A_Preludio_a_la_Electroqu%C3%ADmicaCuando una corriente eléctrica fluye a través de la materia, a menudo ocurren cambios químicos permanentes. En algunos casos, la energía eléctrica suministrada desde una fuente externa puede provocar ...Cuando una corriente eléctrica fluye a través de la materia, a menudo ocurren cambios químicos permanentes. En algunos casos, la energía eléctrica suministrada desde una fuente externa puede provocar una reacción química. Tal proceso se llama electrólisis, y el sistema al que se suministra la electricidad se llama celda electrolítica. Un ejemplo típico de electrólisis es la preparación de laboratorio de hidrógeno y oxígeno haciendo pasar corriente eléctrica a través del agua.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.2%3A_Las_celdas_galvanicasLas celdas electroquímicas típicamente consisten en dos medias celdas. Las semiceldas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a tr...Las celdas electroquímicas típicamente consisten en dos medias celdas. Las semiceldas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a través de un cable externo. Una media celda contiene el ánodo y la oxidación ocurre en el ánodo. El ánodo está conectado al cátodo en la otra media celda y la reducción se produce en el cátodo. La adición de un puente salino completa el circuito permitiendo que fluya la corriente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.06%3A_Celdas_electroqu%C3%ADmicas_como_elementos_de_circuitoSi va a ocurrir la reacción entre iones de plata y cobre metálico, los electrones deben pasar a través del circuito externo desde el terminal de cobre hasta el terminal de plata. Un electrón que es li...Si va a ocurrir la reacción entre iones de plata y cobre metálico, los electrones deben pasar a través del circuito externo desde el terminal de cobre hasta el terminal de plata. Un electrón que es libre de moverse en presencia de un potencial eléctrico debe alejarse de una región de potencial eléctrico más negativo y hacia una región de potencial eléctrico más positivo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/10%3A_Electroqu%C3%ADmica/10.03%3A_Medias_celdas_y_potenciales_de_reducci%C3%B3n_est%C3%A1ndarAl igual que G en sí, E solo se puede medir como una diferencia, por lo que se usa una convención para establecer un cero a la escala. Hacia este fin, la convención establece el potencial de reducción...Al igual que G en sí, E solo se puede medir como una diferencia, por lo que se usa una convención para establecer un cero a la escala. Hacia este fin, la convención establece el potencial de reducción del electrodo estándar de hidrógeno (SHE) en 0.00 V.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.2%3A_Celdas_galv%C3%A1nicasLas celdas electroquímicas suelen consistir en dos medias celdas. Las medias celdas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a trav...Las celdas electroquímicas suelen consistir en dos medias celdas. Las medias celdas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a través de un cable externo. Una media celda contiene el ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo. El ánodo está conectado al cátodo en la otra semicelda. La reducción ocurre en el cátodo. Agregar un puente de sal completa el circuito permitiendo que la corriente fluya.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.13%3A_Celdas_Galv%C3%A1nicas_y_Energ%C3%ADa_Librey supongamos que hacemos la célula lo suficientemente grande como para que las concentraciones de Cu 2+ y Zn 2+ no cambien significativamente a pesar de que 1 mol de Zn se oxida a 1 mol de Zn 2+ según...y supongamos que hacemos la célula lo suficientemente grande como para que las concentraciones de Cu 2+ y Zn 2+ no cambien significativamente a pesar de que 1 mol de Zn se oxida a 1 mol de Zn 2+ según la reacción celular Para la oxidación de 1 mol de Zn [es decir, para la ocurrencia de 1 mol de reacción???], debe haber 2 mol e — transferidos de acuerdo con la semiecuación
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/14%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/14.04%3A_Aplicaciones_de_Reacciones_Redox_-_Celdas_Volt%C3%A1icasUna célula voltaica produce electricidad a medida que se produce una reacción redox. El voltaje de una celda voltaica puede ser determinado por los potenciales de reducción de las medias reacciones. L...Una célula voltaica produce electricidad a medida que se produce una reacción redox. El voltaje de una celda voltaica puede ser determinado por los potenciales de reducción de las medias reacciones. Las celdas voltáicas se convierten en baterías, que son una fuente conveniente de electricidad.
