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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/10%3A_S%C3%B3lidos_y_L%C3%ADquidos/10.02%3A_Fuerzas_intermolecularesTodas las sustancias experimentan fuerzas de dispersión entre sus partículas. Las sustancias polares experimentan interacciones dipolo-dipolo. Las sustancias con enlaces covalentes entre un átomo de H...Todas las sustancias experimentan fuerzas de dispersión entre sus partículas. Las sustancias polares experimentan interacciones dipolo-dipolo. Las sustancias con enlaces covalentes entre un átomo de H y átomos de N, O o F experimentan enlaces de hidrógeno. La fase preferida de una sustancia depende de la fuerza de la fuerza intermolecular y de la energía de las partículas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/03%3A_Teor%C3%ADa_Simple_de_Vinculaci%C3%B3n/3.04%3A_Enlace_de_hidr%C3%B3genoUn enlace de hidrógeno es una fuerza intermolecular (IMF) que forma un tipo especial de atracción dipolo-dipolo cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo fuertemente electronegativo existe en las ...Un enlace de hidrógeno es una fuerza intermolecular (IMF) que forma un tipo especial de atracción dipolo-dipolo cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo fuertemente electronegativo existe en las proximidades de otro átomo electronegativo con un par solitario de electrones. Los enlaces de hidrógeno son generalmente más fuertes que el dipolo-dipolo ordinario y las fuerzas de dispersión, pero más débiles que los enlaces covalentes e iónicos verdaderos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/10%3A_Liquidos_y_Solidos/10.1%3A_Las_fuerzas_intermolecularesLas propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) se pueden explicar en términos de la teoría cinética molecular. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen...Las propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) se pueden explicar en términos de la teoría cinética molecular. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen a las moléculas en contacto, aunque todavía tienen suficiente energía cinética para pasar una a la otra. Las fuerzas de atracción intermoleculares, llamadas colectivamente las fuerzas de van der Waals, son responsables del comportamiento de líquidos y sólidos y son de naturaleza electrostática.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/08%3A_Propiedades_de_los_Compuestos_Org%C3%A1nicos/8.12%3A_Hielo_y_AguaEl ejemplo más importante de enlaces de hidrógeno es el que ocurre enH2O.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/10%3A_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/10.1%3A_Fuerzas_intermolecularesLas propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) pueden explicarse en términos de la teoría molecular cinética. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen ...Las propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) pueden explicarse en términos de la teoría molecular cinética. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen a las moléculas en contacto, aunque todavía tienen suficiente energía cinética para pasar unas de otras. Las fuerzas de atracción intermoleculares, denominadas colectivamente fuerzas de van der Waals, son responsables del comportamiento de líquidos y sólidos y son de naturaleza electrostática.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/07%3A_S%C3%B3lidos_y_L%C3%ADquidos/7.03%3A_Enlace_de_hidr%C3%B3geno_y_aguaEn esta sección aprenderemos por qué esta pequeña combinación de tres núcleos y diez electrones posee propiedades especiales que la hacen única entre las más de 15 millones de especies químicas que co...En esta sección aprenderemos por qué esta pequeña combinación de tres núcleos y diez electrones posee propiedades especiales que la hacen única entre las más de 15 millones de especies químicas que conocemos actualmente.
