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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Tendencias_Peri%C3%B3dicas/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nLa energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion. A diferencia de los radios atómicos, podemos y hacemos medir las energías de ionización en la fase gaseosa...La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion. A diferencia de los radios atómicos, podemos y hacemos medir las energías de ionización en la fase gaseosa, cuando el átomo o ion no interactúa con nada más.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/28%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_F%C3%ADsica_Cu%C3%A1ntica/28.2%3A_Aplicaciones_de_la_Mec%C3%A1nica_Cu%C3%A1nticaLa fluorescencia y la fosforescencia son procesos de fotoluminiscencia en los que el material emite fotones después de la excitación.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.5%3A_Variaciones_periodicas_en_las_propiedades_del_elementoLas configuraciones electrónicas nos ayudan a entender las tendencias periódicas. El radio covalente aumenta cuando avanzamos hacia abajo en un grupo porque aumenta el nivel n (tamaño orbital). El rad...Las configuraciones electrónicas nos ayudan a entender las tendencias periódicas. El radio covalente aumenta cuando avanzamos hacia abajo en un grupo porque aumenta el nivel n (tamaño orbital). El radio covalente disminuye cuando nos movemos de izquierda a la derecha de un período porque la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones aumenta, y los electrones están cerca al núcleo. Los radios aniónicos son más grandes que el átomo principal y los radios catiónicos son más pequeños.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Estados_cu%C3%A1nticos_de_%C3%A1tomos_y_mol%C3%A9culas_(Zielinksi_et_al.)/09%3A_Los_Estados_Electr%C3%B3nicos_de_los_%C3%81tomos_Multielectr%C3%B3n/9.09%3A_Aplicaciones_qu%C3%ADmicas_de_la_teor%C3%ADa_de_la_estructura_at%C3%B3mica/9.9.9D%3A_Potenciales_de_ionizaci%C3%B3nLa energía que se necesita para eliminar un electrón de un átomo al infinito se llama el potencial de ionización o la energía de ionización.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.03%3A_La_energ%C3%ADa_y_la_formaci%C3%B3n_de_ionesLa formación de un par iónico por transferencia de un electrón de un átomo de Li a un átomo de H da como resultado una disminución general de la energía total de los dos núcleos y cuatro electrones in...La formación de un par iónico por transferencia de un electrón de un átomo de Li a un átomo de H da como resultado una disminución general de la energía total de los dos núcleos y cuatro electrones involucrados.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/03%3A_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/3.06%3A_Entalp%C3%ADas_de_Reacci%C3%B3nLas entalpías de reacción son importantes, pero difíciles de tabular. Sin embargo, debido a que la entalpía es una función de estado, es posible utilizar la Ley de Hess' para simplificar la tabulación...Las entalpías de reacción son importantes, pero difíciles de tabular. Sin embargo, debido a que la entalpía es una función de estado, es posible utilizar la Ley de Hess' para simplificar la tabulación de las entalpías de reacción. La Ley de Hess' se basa en la adición de reacciones. Conociendo la entalpía de reacción para las reacciones constituyentes, se puede calcular la entalpía de una reacción que puede expresarse como la suma de las reacciones constituyentes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/02%3A_Estructura_at%C3%B3mica/2.03%3A_Propiedades_peri%C3%B3dicas_de_los_%C3%A1tomos/2.3.01%3A_Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nLa energía de ionización (IE) es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo o catión neutro en su fase gaseosa. IE también se conoce como potencial de ionización.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/ElectronegatividadLa energía de resonancia adicional del aumento de la estabilidad de una de las estructuras iónicas debería hacer que la energía de enlace A—B sea mayor que el promedio de los enlaces A—A y B-B, y esto...La energía de resonancia adicional del aumento de la estabilidad de una de las estructuras iónicas debería hacer que la energía de enlace A—B sea mayor que el promedio de los enlaces A—A y B-B, y esto se observa. (Convénzase usando los datos de la sección anterior.) Cuanto mayor sea la diferencia entre los elementos, más estable se vuelve la estructura iónica y mayor es la energía de resonancia.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.09%3A_La_familia_del_nitr%C3%B3geno/8.9.01%3A_Propiedades_y_reacciones_generalesLa familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electróni...La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa externa, donde n es igual al número cuántico principal. La familia de nitrógeno se encuentra en el bloque p en el Grupo 15, como se muestra a continuación.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/06%3A_Ap%C3%A9ndice/6.05%3A_Energ%C3%ADas_de_ionizaci%C3%B3nIE 1 (kJ/mol) IE 2 (kJ/mol) IE 3 (kJ/mol) IE 4 (kJ/mol) IE 5 (kJ/mol) IE 6 (kJ/mol) IE 7 (kJ/mol) IE 8 (kJ/mol) IE 9 (kJ/mol) IE 10 (kJ/mol) Moore, Potenciales y límites de ionización derivados de los...IE 1 (kJ/mol) IE 2 (kJ/mol) IE 3 (kJ/mol) IE 4 (kJ/mol) IE 5 (kJ/mol) IE 6 (kJ/mol) IE 7 (kJ/mol) IE 8 (kJ/mol) IE 9 (kJ/mol) IE 10 (kJ/mol) Moore, Potenciales y límites de ionización derivados de los análisis de espectros ópticos, NSRDS-NBS 34, Oficina Nacional de Estándares, Washington, DC, 1970. Para los elementos 59-73, los quintos IE provinieron de Sugar, Jack J. 8 | Noticias de La Semana, Fecha de Publicación: abril 13, 2015 | Web Date: abril 9, 2015 Lawrencio Ionización Energía Medida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/08%3A_Estructura_electr%C3%B3nica/8.06%3A_Tendencias_Peri%C3%B3dicasCiertas propiedades, en particular el radio atómico, IE y EA, pueden ser entendidas cualitativamente por las posiciones de los elementos en la tabla periódica.
