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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/LavoisierPor ejemplo, en el experimento que acabamos de describir, midió el volumen de gas en la campana, antes y después de la reacción, pero señaló que después de la reacción, se debe esperar hasta que la te...Por ejemplo, en el experimento que acabamos de describir, midió el volumen de gas en la campana, antes y después de la reacción, pero señaló que después de la reacción, se debe esperar hasta que la temperatura vuelva a lo que era cuando midió originalmente. La precisión es la diferencia entre reunirse “alrededor de las 2 en punto” y reunirse “a las 3 minutos y 27 segundos antes de las 2 de la tarde”. La precisión es lo específico que eres, la cantidad de detalle que usas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/07%3A_Soluciones_Acuosas/7.5%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Soluci%C3%B3nNuevamente, debemos considerar esto como un problema limitante de los reactivos y primero calcular el número de moles de cada reactivo:\[1.78\: g\times \left ( \frac{1.00\: mole}{331.2\: g} \right )=5...Nuevamente, debemos considerar esto como un problema limitante de los reactivos y primero calcular el número de moles de cada reactivo:1.78g×(1.00mole331.2g)=5.37×10−3molesPb(NO3)20.0025L×(2.50mole1.00L)=6.25×10−3molesKI La estequiometría de esta reacción viene dada por las proporciones:\[\left ( \frac{1\: mole\: PbI_{2}}{2\: mole\: KI} \right )\; and\;…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/04%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/4.4%3A_Rendimientos_de_reacci%C3%B3nCuando las reacciones se llevan a cabo usando cantidades menores que estequiométricas de reactivos, la cantidad de producto generado será determinada por el reactivo limitante. La cantidad de producto...Cuando las reacciones se llevan a cabo usando cantidades menores que estequiométricas de reactivos, la cantidad de producto generado será determinada por el reactivo limitante. La cantidad de producto generado por una reacción química es su rendimiento real, que a menudo es menor que la cantidad de producto predicha por la estequiometría de la ecuación química equilibrada que representa la reacción (rendimiento teórico). El grado en que una reacción genera la cantidad teórica se expresa como su
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_(Zumdahl_y_Decoste)/03%3A_Estequiometr%C3%ADa/3.10%3A_C%C3%A1lculos_que_involucran_un_reactivo_limitanteLa estequiometría de una ecuación química equilibrada identifica la cantidad máxima de producto que se puede obtener. La estequiometría de una reacción describe las cantidades relativas de reactivos y...La estequiometría de una ecuación química equilibrada identifica la cantidad máxima de producto que se puede obtener. La estequiometría de una reacción describe las cantidades relativas de reactivos y productos en una ecuación química equilibrada. Una cantidad estequiométrica de un reactivo es la cantidad necesaria para reaccionar completamente con el (los) otro (s) reactivo (s). Si un reactivo permanece sin consumir después de que se haya producido la reacción completa, está en exceso. El react
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/4.4%3A_Los_rendimientos_de_las_reaccionesCuando las reacciones ocurren usando cantidades de reactantes menos estequiométricos, el producto generado será determinado por el reactivo limitante. La cantidad de producto generado por una reacción...Cuando las reacciones ocurren usando cantidades de reactantes menos estequiométricos, el producto generado será determinado por el reactivo limitante. La cantidad de producto generado por una reacción química es su rendimiento real, y a veces es menos que la cantidad de producto predicha por la estequiometría de la ecuación química balanceada que representa la reacción (rendimiento teórico). El grado en que una reacción genera la cantidad teórica se expresa como su porcentaje de rendimiento.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/C%C3%A1lculos_de_Qu%C3%ADmica/MolesEntonces comenzamos con la masa de reactivo limitante, la convertimos en moles (usando 1 mol = 56.08 g), luego “convertimos” entre moles de CaO y moles de Ca (OH) 2 usando los coeficientes de la ecuac...Entonces comenzamos con la masa de reactivo limitante, la convertimos en moles (usando 1 mol = 56.08 g), luego “convertimos” entre moles de CaO y moles de Ca (OH) 2 usando los coeficientes de la ecuación balanceada (1 mol de CaO produce 1 mol de Ca (OH) 2 ), luego convertimos a g de Ca (OH) 2 ( usando 1 mol = 74.09 g).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/03%3A_Uso_de_Ecuaciones_Qu%C3%ADmicas_en_C%C3%A1lculos/3.03%3A_El_reactivo_limitante/3.3.01%3A_Conexiones_culturales-_Antropolog%C3%ADa_y_Estequiometr%C3%ADa_de_Prote%C3%ADnasLos experimentos en ratas, cuyos requerimientos de aminoácidos son similares a los de los humanos, proporcionan una base para algunos cálculos estequiométricos [9] . Como muestra la siguiente tabla, h...Los experimentos en ratas, cuyos requerimientos de aminoácidos son similares a los de los humanos, proporcionan una base para algunos cálculos estequiométricos [9] . Como muestra la siguiente tabla, hubo poca mejora en el aumento de peso cuando se agregaron LYS o TRP por separado a una dieta “Base”. Eso significa que ninguno de los dos por sí solo es un aminoácido limitante, impidiendo por sí mismo la síntesis de proteína de rata.
