Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/08%3A_Reacciones_de_Sustituci%C3%B3n_Nucleof%C3%ADlica/8.03%3A_Nucle%C3%B3filosUn nucleófilo es un átomo o grupo funcional con un par de electrones (generalmente un par sin enlace, o solitario) que pueden ser compartidos. Lo mismo, sin embargo, puede decirse de una base: de hech...Un nucleófilo es un átomo o grupo funcional con un par de electrones (generalmente un par sin enlace, o solitario) que pueden ser compartidos. Lo mismo, sin embargo, puede decirse de una base: de hecho, las bases pueden actuar como nucleófilos, y los nucleófilos pueden actuar como bases. ¿Cuál es entonces la diferencia entre una base y un nucleófilo?
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.3%3A_Simbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indica...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indicar dónde se ubican los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. Casi todas las estructuras, especialmente aquellas que contienen elementos de la segunda fila, obedecen la regla del octeto, en la cual cada átomo (excepto H) está rodeado por ocho electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.3%3A_S%C3%ADmbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan p...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan pares solitarios, electrones desapareados y enlaces simples, dobles o triples para indicar dónde se encuentran los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. La mayoría de las estructuras, especialmente las que contienen elementos de segunda fila, obedecen a la regla d
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/09%3A_Enlace_covalente/9.15%3A_Formas_Moleculares_-_Par_(s)_Solitario_en_%C3%81tomo_CentralCuando uno o más de los pares de unión de electrones se reemplazan por un par solitario, se altera la geometría molecular (forma real) de la molécula. En la molécula de amoníaco, uno de los pares de e...Cuando uno o más de los pares de unión de electrones se reemplazan por un par solitario, se altera la geometría molecular (forma real) de la molécula. En la molécula de amoníaco, uno de los pares de electrones es un par solitario en lugar de un par de enlace. En la molécula de agua, dos de los pares de electrones son pares solitarios en lugar de pares de unión. La presencia de electrones de par solitario influye en la forma tridimensional de la molécula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.14%3A_Las_mol%C3%A9culas_covalentes_y_la_regla_del_octetoLa idea de que una molécula podría ser mantenida unida por un par compartido de electrones fue sugerida por primera vez por Lewis en 1916. Aunque Lewis nunca ganó el premio Nobel por esta o sus muchas...La idea de que una molécula podría ser mantenida unida por un par compartido de electrones fue sugerida por primera vez por Lewis en 1916. Aunque Lewis nunca ganó el premio Nobel por esta o sus muchas otras teorías, el par compartido de electrones es sin embargo una de las contribuciones más significativas a la química de todos los tiempos. La mecánica de las olas seguía siendo de 10 años en el futuro, por lo que Lewis no pudo dar ninguna descripción matemática de exactamente cómo era posible co
