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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.3%3A_La_estequiometria_de_las_sustancias_gaseosasmezclas_y_reaccionesLa ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas...La ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de las densidades de gas y las masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
- https://espanol.libretexts.org/Salud/Anatomia_y_Fisiologia/Libro%3A_Anatom%C3%ADa_y_Fisiolog%C3%ADa_1e_(OpenStax)/Unit_5%3A_Energ%C3%ADa%2C_Mantenimiento_e_Intercambio_Ambiental/22%3A_El_Sistema_Respiratorio/22.04%3A_Intercambio_de_GasesEl propósito del sistema respiratorio es realizar el intercambio de gases. La ventilación pulmonar proporciona aire a los alvéolos para este proceso de intercambio de gases. En la membrana respiratori...El propósito del sistema respiratorio es realizar el intercambio de gases. La ventilación pulmonar proporciona aire a los alvéolos para este proceso de intercambio de gases. En la membrana respiratoria, donde se encuentran las paredes alveolar y capilar, los gases se mueven a través de las membranas, con oxígeno entrando al torrente sanguíneo y saliendo dióxido de carbono. Es a través de este mecanismo que la sangre se oxigena y el dióxido de carbono, el producto de desecho de la respiración cel
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/02%3A_Leyes_de_gas/2.14%3A_Mezclas_de_gases_-_Ley_de_Dalton_de_Presiones_ParcialesHasta el momento, nuestra discusión sobre las propiedades de un gas ha asumido implícitamente que el gas es puro. Ahora dirigimos nuestra atención a mezclas de gases, muestras de gas que contienen mol...Hasta el momento, nuestra discusión sobre las propiedades de un gas ha asumido implícitamente que el gas es puro. Ahora dirigimos nuestra atención a mezclas de gases, muestras de gas que contienen moléculas de más de un compuesto. Las mezclas de gases son comunes, y es importante entender su comportamiento en términos de las propiedades de los gases individuales que lo componen. Las leyes ideal-gas que tenemos para las mezclas son aproximaciones. Afortunadamente, estas aproximaciones suelen ser
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/7%3A_Estructura_y_Funci%C3%B3n_Animal/39%3A_El_Sistema_Respiratorio/39.2%3A_Intercambio_de_gases_a_trav%C3%A9s_de_las_superficies_respiratoriasLa estructura del pulmón maximiza su superficie para aumentar la difusión de gas. Debido a la enorme cantidad de alvéolos (aproximadamente 300 millones en cada pulmón humano), la superficie del pulmón...La estructura del pulmón maximiza su superficie para aumentar la difusión de gas. Debido a la enorme cantidad de alvéolos (aproximadamente 300 millones en cada pulmón humano), la superficie del pulmón es muy grande (75 metros cuadrados). Tener una superficie tan grande aumenta la cantidad de gas que puede difundirse dentro y fuera de los pulmones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fases_y_Fuerzas_Intermoleculares/Presi%C3%B3n_de_VaporA medida que aumenta la cantidad de gas, es más probable que choque con la superficie y se atasque, por lo que las tasas de convertirse en gas y convertirse en líquido se vuelven las mismas. La presen...A medida que aumenta la cantidad de gas, es más probable que choque con la superficie y se atasque, por lo que las tasas de convertirse en gas y convertirse en líquido se vuelven las mismas. La presencia de otras moléculas de gas no afectará realmente las tasas de las moléculas líquidas que salen de la superficie o regresan a ella, porque sus colisiones con el líquido no importan.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.05%3A_La_constante_de_equilibrio_en_t%C3%A9rminos_de_presi%C3%B3nEn su forma más familiar, la constante de equilibrio se describe en términos de la concentración de productos y reactivos. Sin embargo, para los gases suele ser más conveniente relacionar la constante...En su forma más familiar, la constante de equilibrio se describe en términos de la concentración de productos y reactivos. Sin embargo, para los gases suele ser más conveniente relacionar la constante de equilibrio en términos de presión. Sigue leyendo para saber más sobre cómo expresar la constante de equilibrio en términos de presión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.8%3A_Puntos_de_estudioDebido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un g...Debido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un gran valor de K significa que hay más productos en la mezcla de equilibrio que allí son productos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.12%3A_Ley_de_Dalton_de_Presiones_ParcialesEn la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes...En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.3%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Sustancias_Gaseosas%2C_Mezclas_y_ReaccionesLa ley de gas ideal se puede utilizar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan las cantidades medidas directamente con las propiedades de interés para sustancias gaseosas y mez...La ley de gas ideal se puede utilizar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan las cantidades medidas directamente con las propiedades de interés para sustancias gaseosas y mezclas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de densidades de gas y masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/08%3A_Gases%2C_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/8.11%3A_Presiones_parciales_y_Ley_de_DaltonEn la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes...En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.4%3A_Uso_de_Molaridad_en_C%C3%A1lculos_de_EquilibrioComo hemos señalado varias veces en los apartados anteriores, las Leyes del Gas Ideal (Capítulo 10) nos dicen que la presión parcial de un gas y la concentración molar de ese gas son directamente prop...Como hemos señalado varias veces en los apartados anteriores, las Leyes del Gas Ideal (Capítulo 10) nos dicen que la presión parcial de un gas y la concentración molar de ese gas son directamente proporcionales. {\ displaystyle\ left ({} ^ {n}\! \! \ diagup\! \! {} _ {V_ {litros}}\;\ derecha)} . Al darse cuenta de que el número de moles de gas (n) dividido por el volumen en litros es igual a la molaridad, M, esta expresión se puede reescribir como:
