Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/03%3A_La_ecuaci%C3%B3n_de_Schr%C3%B6dinger_y_una_part%C3%ADcula_en_una_caja/3.05%3A_Se_cuantifica_la_energ%C3%ADa_de_una_part%C3%ADcula_en_una_cajaEl sistema de modelo de partículas en caja es la aplicación no trivial más simple de la ecuación de Schrödinger, pero que ilustra muchos de los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Descubrimiento_de_Cuantizaci%C3%B3nLa historia de la mecánica cuántica suele dividirse en 2 partes: la “Antigua Mecánica Cuántica” y la “Nueva Mecánica Cuántica”. Antes de cualquiera de la mecánica cuántica, los físicos describieron el...La historia de la mecánica cuántica suele dividirse en 2 partes: la “Antigua Mecánica Cuántica” y la “Nueva Mecánica Cuántica”. Antes de cualquiera de la mecánica cuántica, los físicos describieron el mundo usando “Mecánica Clásica”, que es como lo que probablemente hayas estudiado antes en la clase de física: mecánica newtoniana (fuerzas, aceleraciones, etc), electricidad y magnetismo usando las ecuaciones de Maxwell.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.2%3A_El_modelo_BohrBohr incorporó las ideas de cuantificación de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad atómica y los espectros discretos. El modelo Bohr del áto...Bohr incorporó las ideas de cuantificación de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad atómica y los espectros discretos. El modelo Bohr del átomo de hidrógeno explica la conexión entre la cuantificación de fotones y la emisión cuantificada de átomos. Bohr describió el átomo de hidrógeno en términos de un electrón que se mueve en una órbita circular alrededor de un núcleo. Postuló que el electrón estaba restringido a ciertas órbitas caracte
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/08%3A_Estructura_electr%C3%B3nica/8.03%3A_N%C3%BAmeros_cu%C3%A1nticos_para_electronesLos electrones en los átomos tienen energías cuantificadas. El estado de los electrones en los átomos es descrito por cuatro números cuánticos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.2%3A_El_Modelo_de_BohrBohr incorporó ideas de cuantización de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad y los espectros discretos. El modelo de Bohr de hidrógeno expli...Bohr incorporó ideas de cuantización de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad y los espectros discretos. El modelo de Bohr de hidrógeno explica la conexión entre la cuantificación de los fotones y la emisión cuantificada de átomos. Bohr describió el hidrógeno en términos de un electrón que se mueve en una órbita circular alrededor de un núcleo. Él postuló que el electrón estaba restringido a órbitas caracterizadas por energía discretas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/02%3A_La_Ecuaci%C3%B3n_de_Onda_Cl%C3%A1sica/2.04%3A_La_soluci%C3%B3n_general_es_una_superposici%C3%B3n_de_modos_normalesDado que la ecuación de onda es una ecuación diferencial lineal, se mantiene el Principio de Superposición y la combinación de dos soluciones también es una solución.
