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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.3%3A_Desarrollo_de_la_Teor%C3%ADa_Cu%C3%A1nticaLos objetos macroscópicos actúan como partículas. Los objetos microscópicos (como los electrones) tienen propiedades tanto de una partícula como de una onda. pero no se pueden determinar sus trayector...Los objetos macroscópicos actúan como partículas. Los objetos microscópicos (como los electrones) tienen propiedades tanto de una partícula como de una onda. pero no se pueden determinar sus trayectorias exactas. El modelo mecánico cuántico de átomos describe la posición 3D del electrón de manera probabilística de acuerdo con una función matemática llamada función de onda, a menudo denotada como ψ. La magnitud cuadrada de la función de onda describe la distribución de la probabilidad de encontra
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Configuraciones_de_electronesEsto se hizo mucho más claro después de que se introdujeron las funciones de onda de Schrodinger para el átomo de hidrógeno, ya que las funciones de onda de la solución claramente solo tenían ciertos ...Esto se hizo mucho más claro después de que se introdujeron las funciones de onda de Schrodinger para el átomo de hidrógeno, ya que las funciones de onda de la solución claramente solo tenían ciertos valores de l permisibles y valores de m l . Aunque todos los orbitales de una concha tienen la misma energía en un solo átomo de electrones, cuando hay más electrones las subconchas tienen diferentes energías.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.3%3A_El_desarrollo_de_la_teoria_cuanticaLos objetos macroscópicos actúan como partículas pero los objetos microscópicos (electrones) tienen propiedades de partícula y de onda. Sus trayectorias exactas no se pueden determinar. El modelo mecá...Los objetos macroscópicos actúan como partículas pero los objetos microscópicos (electrones) tienen propiedades de partícula y de onda. Sus trayectorias exactas no se pueden determinar. El modelo mecánico cuántico de átomos describe la posición 3D del electrón de manera probabilística de acuerdo con una función matemática llamada función de onda, o la magnitud cuadrada de función de onda que describe la distribución de la probabilidad de encontrar el electrón en una región en particular.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Descubrimiento_de_Cuantizaci%C3%B3nLa historia de la mecánica cuántica suele dividirse en 2 partes: la “Antigua Mecánica Cuántica” y la “Nueva Mecánica Cuántica”. Antes de cualquiera de la mecánica cuántica, los físicos describieron el...La historia de la mecánica cuántica suele dividirse en 2 partes: la “Antigua Mecánica Cuántica” y la “Nueva Mecánica Cuántica”. Antes de cualquiera de la mecánica cuántica, los físicos describieron el mundo usando “Mecánica Clásica”, que es como lo que probablemente hayas estudiado antes en la clase de física: mecánica newtoniana (fuerzas, aceleraciones, etc), electricidad y magnetismo usando las ecuaciones de Maxwell.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.02%3A_Electrones_y_valenciaUn argumento similar lleva a la conclusión de que la tercera capa también requiere ocho electrones para llenarla y que un átomo de argón tiene dos electrones en la primera capa, ocho en la segunda y o...Un argumento similar lleva a la conclusión de que la tercera capa también requiere ocho electrones para llenarla y que un átomo de argón tiene dos electrones en la primera capa, ocho en la segunda y ocho en la tercera, un total de 18 electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.15%3A_Berilio%2C_Boro%2C_CarbonoLa presencia de los electrones internos tiene así el efecto de hacer que el orbital de 2 p sea algo más alto en energía que el orbital de 2 s. En el átomo de carbono, por ejemplo, los dos electrones d...La presencia de los electrones internos tiene así el efecto de hacer que el orbital de 2 p sea algo más alto en energía que el orbital de 2 s. En el átomo de carbono, por ejemplo, los dos electrones de 2 s y los electrones 2p x y 2p y pertenecen todos a la segunda capa, mientras que los dos electrones de 1 s pertenecen a la primera capa.
