6.4: Capítulo 6 Problema
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\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
Un número de problema subrayado o una letra de parte del problema indica que la respuesta numérica aparece en el Apéndice I.
6.1
Calcular la entropía molar de disulfuro de carbono a\(25.00\units{\(\degC\)}\) y a\(1\br\) partir de los datos de capacidad calorífica para el sólido en la Tabla 6.2 y los siguientes datos para\(p=1\br\). En el punto de fusión\(161.11\K\),, la entalpía molar de fusión es\(\Delsub{fus}H = 4.39\timesten{3}\units{J mol\(^{-1}\)}\). La capacidad calorífica molar del líquido en el rango 161—300 K se describe por\(\Cpm = a + bT\), donde las constantes tienen los valores\(a = 74.6\units{J K\(^{-1}\) mol\(^{-1}\)}\) y\(b = 0.0034\units{J K\(^{-2}\) mol\(^{-1}\)}\).