3.2.6: Demostraciones de conferencias

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Son muchas las demostraciones que pretenden ejemplificar las relaciones de masas y la estequiometría, pero tratan de soluciones o gases.

Cuando se demuestran reacciones con soluciones ^[1], los estudiantes generalmente deben (1) confiar en que una molaridad reportada es correcta, y (2) lidiar con una capa de abstracción (las masas reaccionantes deben calcularse a partir de volúmenes, utilizando las concentraciones reportadas y masas molares. Si se utilizan gases (con un eudiómetro, etc.) ^[2], la capa de abstracción existe a través de la ley del gas ideal.

En las reacciones entre reactivos pesables, (1) el producto no debe perderse como humo, etc., y (2) un reactivo debe eliminarse fácilmente, de manera que la masa de un reactivo se pueda determinar a partir de la masa de producto menos la masa del otro, reaccionante inicialmente pesado. Hay varias posibilidades, pero ninguna da datos verdaderamente cuantitativos, por lo que se llevan a cabo mejor (posiblemente con datos abiertamente “idealizados”) para ilustrar cómo un experimento más cuidadosamente controlado podría arrojar resultados más precisos.

Al (o Zn, Mn) + I ₂ Se mezclan aluminio en polvo y yodo en polvo y luego se agregan una o dos gotas de agua a la mezcla. Poco después de agregar el agua, se produce una reacción vigorosa. Hay llama y se desprende mucho vapor de yodo. Se puede ver que parte del vapor de yodo reacciona para formar alguna otra sustancia porque el color ya no es violeta sino una especie de marrón rojizo. Esta reacción vigorosa muestra que el aluminio metálico es un agente reductor bastante fuerte y el sólido de yodo es un agente oxidante bastante fuerte. ^[3]
Al + Br ₂ (aquí se puede perder algo de AlBr ₃ junto con vaporizar Br ₂) Debe hacerse en una campana. ^[4]
Fe (o Zn) + S (aquí el exceso de azufre se quema en el aire, sin mucha pérdida de ZnS). Debe hacerse en una capucha. ^[5] Se mezclan polvo metálico y azufre. Una varilla metálica calentada hace que la mezcla reaccione vigorosamente.

^[6] ^[7] La FE es no estequiométrica, pero cercana a 1:1 ^[8].

Mg + S: En un mortero y mano de mortero, moler juntos porciones pesadas con precisión de ~0.5 g de magnesio en polvo y aproximadamente ~0.7 g de azufre en polvo (El azufre es inflamable; puede ser irritante para los ojos y para el sistema respiratorio si se inhala como polvo. Vierta el polvo sobre una placa de cerámica pesada a prueba de fuego y encienda con una antorcha de propano o un encendedor de butano. Las combustiones forman un gas tóxico y corrosivo. Pesar el producto.
P + Br ₂ (PBr ₄ ⁺ Br ⁻ se descompone a PBr ₃ que puede escapar como humo o vapor). ¡Cuidado! la reacción es bastante violenta con fósforo rojo o blanco. Debe hacerse en una capucha. ^[9] ^[10] ^[11].
hierro pirofórico en el aire. No es necesario hacerlo en una capucha. El hierro pirofórico no es Fe puro, y la reacción no es simplemente Fe + 3/2 O ₂ —> Fe ₂ O ₃). Pero la reacción del hierro pirofórico con el aire es espectacular, y si una masa conocida de hierro pirofórico se derrama a través del aire y se recoge, se puede utilizar un valor calculado para la masa del producto, con los caviados apropiados, para ilustrar conceptos estequiométricos.u

Referencias

forums.jce.divched.org: 8000/w... d.12@.1adb1e29
forums.jce.divched.org: 8000/w... kd.3@.1adbb448
www.jce.divched.org/jcesoft/c... R1260.HTM #1260
www.jce.divched.org/jcesoft/c... ALBR/PAGE1.HTM
www.alfamp3.com/watch/mpa7mqqe8hi/magnesio-azufre-reacción.html
www.jce.divched.org/jcesoft/c... /72/movie.html
www.jce.divched.org/jcesoft/c... /75/movie.html
es.wikipedia.org/wiki/Compuesto no estequiométrico_no
www.chem-toddler.com/redox-reacciones/fósforo-rojo-con-bromino.html
Fósforo rojo y bromo [www.youtube.com]
reacción entre fósforo rojo y bromo vapor_2p + 5Br2 → 2PBr5 [www.youtube.com]