7.7: Referencias en el texto
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- Dicho esto, se podría argumentar que\(10^{-7} \mathrm{~M}\) está completo.
- Aunque aún son detectables leves rastros de etanol; los científicos forenses pueden detectar la presencia de sustancias como hidrocarburos en el lugar de un incendio, a pesar de que las cantidades son extremadamente pequeñas.
- Arrhenius propuso estas ideas en 1888 y ganó el Premio Nobel por su descubrimiento de reacciones de ionización en solución en 1903.
- [1]http://www.nature.com/nature/journal.../397601a0.html
- Esta teoría fue postulada simultáneamente tanto por Brønsted como Lowry en 1923.
- En los ácidos fuertes, el protón se dona completamente al agua en solución acuosa (es decir, no hay cantidad detectable de ácido no ionizado en el agua).
- Recordemos también que la electronegatividad proviene directamente de la carga nuclear efectiva sobre un átomo en particular. Si no recuerdas por qué, vuelve al capítulo\(2\) y revisa esta importante idea.
- Aunque algunos iones metálicos altamente cargados reaccionan con el agua, no consideraremos estas reacciones por el momento. Los cationes del grupo I y II son estables en agua.
- Hay algunos compuestos nitrogenados que no son básicos porque el par solitario ya se está utilizando para algún otro propósito. Si continúas estudiando química orgánica, aprenderás sobre estas ideas con más detalle.
- Tenga en cuenta que las reacciones entre moléculas son reacciones intermoleculares; las que involucran una sola molécula son intramoleculares.
- [2]http://www.springerlink.com/content/n274g10812m30107/
- De hecho\(\mathrm{K}_{\mathrm{w}}\) aumenta con la temperatura debido al principio de Le Chatelier, sobre el que tendremos más que decir en breve.
- La\(\mathrm{pH}\) escala fue desarrollada por primera vez en 1909 por el bioquímico danés Soren Sorensen.
- De hecho,\(\mathrm{pH}\) se define mejor como\(\mathrm{pH} = \left\{\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}\right\}\), donde el {} se refiere a la actividad de la especie más que a la concentración. Este es un tema que mejor dejar a los cursos posteriores, aunque es importante recordar que cualquier cálculo resultante sobre el\(\mathrm{pH}\) uso de concentraciones proporciona solo aproximaciones.
- El tornasol es una mezcla soluble en agua de diferentes tintes extraídos de líquenes, especialmente Roccella tinctoria— Wikipedia!
- \(\mathrm{pH}\)se mide típicamente usando un\(\mathrm{pH}\) medidor que mide las diferencias entre el potencial eléctrico de la solución en relación con alguna referencia. A medida que aumenta la concentración de iones hidronio, el voltaje (potencial entre la solución y la referencia) cambia y se puede calibrar y reportar como\(\mathrm{pH}\).
- [3]http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/A8819652
- [4]http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/arti...00237-0011.pdf
- Esto se basa en los recuerdos personales de uno (y sólo uno) de los autores.
- Visite http://www.youtube.com/watch?v=eCk0lYB_8c0 para ver un entretenido video de lo que sucede cuando se le agrega sodio y otros metales alcalinos al agua (sí, probablemente fingieron el cesio).
- El hidrógeno y el oxígeno pueden ser utilizados como combustible para cohetes, y la llamada “economía del hidrógeno” se basa en la energía liberada cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno del aire.
- [5]http://www.youtube.com/watch?v=oXHtOjXxvRo
- Cuando\(\mathrm{O}_{2}\) se usa, el proceso se conoce como respiración aeróbica.
- Aunque la energía de disociación de enlace y la energía de enlace a menudo se usan indistintamente, son ligeramente diferentes. La energía de disociación del enlace es la energía requerida para romper un enlace particular en una molécula; la energía de enlace es la energía promedio requerida para romper un enlace de ese tipo. Para nuestros propósitos, la diferencia no es importante. Las tablas de energías de enlace generalmente se refieren a energías de enlace promedio.
- Especies con electrones desapareados
- Para comenzar este cálculo, debes ser capaz de averiguar qué vínculos están presentes en la molécula; debes poder dibujar la estructura de Lewis.