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3: Química Ácido-Base

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    Objetivos de aprendizaje

    • Comprender las definiciones de Brønsted y Lewis de ácidos y bases.
    • Identificar ácidos y bases conjugados, y reglas para ácidos/bases fuertes y débiles, tanto en los sistemas ácido-base de Brønsted como Lewis.
    • Utilice las reglas de Pauling para predecir los pK a s de los oxoácidos.
    • Comprender las tendencias periódicas de los compuestos ácidos, básicos y anfóteros
    • Predecir, describir y racionalizar la química ácido/base en sistemas no acuosos, incluyendo disolventes ácidos y básicos, disolventes apróticos y sales fundidas.
    • Aplicar los principios de la química ácido-base al diseño de moléculas y ácidos de Lewis con funciones diana.
    • Comprender la conexión entre la química ácido-base y la estabilización de los estados de oxidación.
    • Predecir compuestos favorables y estables utilizando la teoría ácido-base dura y blanda (HSAB).
    • Comprender las aplicaciones del modelo ECW.

    Las reacciones ácido-base forman la base de los tipos más comunes de problemas de equilibrio que encontrarás en casi cualquier aplicación de la química. Existen tres clasificaciones principales de ácidos y bases: (1) La definición de Arrhenius establece que un ácido produce H + en solución y una base produce OH - y las (2) definiciones de Brønsted-Lowry y (3) Lewis de ácidos y bases. De particular importancia en la química inorgánica es la teoría de los “ácidos y bases duros y blandos (Lewis)” (HSAB) que se usa ampliamente para explicar la estabilidad de los compuestos, los mecanismos de reacción y las vías de reacción.


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