5.3: Moléculas Diatómicas Heteronucleares

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Las moléculas diatómicas con dos átomos no idénticos se denominan moléculas diatómicas heteronucleares. Cuando los átomos no son idénticos, la molécula se forma combinando orbitales atómicos de energías desiguales. El resultado es un enlace polar en el que los orbitales atómicos contribuyen de manera desigual a cada orbital molecular.

La aplicación de la teoría orbital molecular a moléculas diatómicas heteronucleares es similar al caso de las diatómicas homonucleares, excepto que los orbitales atómicos de cada átomo tienen diferentes energías y contribuyen de manera desigual a los orbitales moleculares. Recordemos que los orbitales atómicos deben tener simetría compatible y energía similar para combinarse en orbitales moleculares. En el caso de que los orbitales atómicos de simetría similar tengan diferentes energías, se combinan menos favorablemente que los orbitales que están más cerca entre sí en energía. Por regla general, los orbitales que tienen diferencias de energía mayores a 10-14 eV no se combinan favorablemente. En el diagrama orbital molecular, cuanto más cerca está un orbital molecular de un orbital atómico, más contribuye ese orbital atómico al orbital molecular. Este último punto es útil para las estimaciones de la parte posterior de la servilleta de cómo “se ven” los orbitales moleculares.

En esta sección, debes aprender a generar diagramas orbitales moleculares de moléculas diatómicas heteronucleares. Para abordar tal problema, debemos comenzar con un conocimiento de las energías relativas de los electrones en diferentes orbitales atómicos. En otras palabras, necesitamos el conocimiento de las energías potenciales orbitales (o energías de ionización orbital).

5.3.1: Energías de ionización orbital
5.3.2: Vínculos polares
El diagrama orbital molecular de una molécula diatómica heteronuclear se aborda de manera similar al de la molécula diatómica homonuclear. Los diagramas orbitales también pueden tener un aspecto similar. Una diferencia importante es que el átomo más electronegativo tendrá orbitales a un nivel de energía más bajo. A continuación se explorarán dos ejemplos de moléculas diatómicas heteronucleares como ejemplos ilustrativos.
5.3.3: Compuestos Iónicos y Orbitales Moleculares

Fuentes:

Gris, Harry. Electrones y Vinculación Química, Benjamin, 1964.
Miessler, Gary L y Donald A. Tarr. Química Inorgánica. Upper Saddle River, N.J: Pearson Education, 2014. Imprimir.