8.13.2.5: Capacidad Oxidante de los Elementos del Grupo 17
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Considera una reacción entre un halónico—cloro, por ejemplo, y los iones de otro—yoduro, en este caso. Los iones yoduro se disuelven a partir de una sal como yoduro de sodio o yoduro de potasio. Los iones sodio o potasio son iones espectadores y por lo tanto irrelevantes para la reacción, que procede de la siguiente manera:
\[Cl_2 + 2I^- \rightarrow 2Cl^- + I_2\]
- Los iones yoduro pierden electrones para formar moléculas de yodo; se oxidan.
- Las moléculas de cloro ganan electrones para formar iones cloruro. Se reducen.
Esta es una reacción redox en la que el cloro está actuando como agente oxidante. La fuerza impulsora de esta reacción es sencilla de identificar a partir de la tabla de Potenciales de Reducción Estándar (Cuadro P2).
Colaboradores y Atribuciones
- Jim Clark (ChemGuide)