1.5: Referencias en el texto

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Melanie M. Cooper & Michael W. Klymkowsky
Michigan State University and UC Bolder

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Si no tomaste el plan de estudios de química general CLUE, te recomendamos que eches un vistazo a los materiales en la web aquí.
Aquí la nomenclatura puede ser confusa, ya que cuando está en solución\(\mathrm{HCl}\)\(\mathrm{NaCl}\),, y\(\mathrm{NaOH}\) existir principalmente en sus formas disociadas, es decir\(\mathrm{Cl}^{-}\),\(\mathrm{H}^{+}\)\(\mathrm{Na}^{+}\) y\(\mathrm{Cl}^{-}\), y y\(\mathrm{Na}^{+}\) y\(\mathrm{OH}^{-}\).
De hecho, más adelante utilizaremos notación abreviada para indicar la transferencia\(\mathrm{H}^{+}\) de una molécula a otra simplemente porque hay tantas reacciones en las que tienen lugar múltiples transferencias de protones. No obstante, siempre debes tener en cuenta que los protones siempre se transfieren (no simplemente ionizados o se dejan caer).
Tendremos MUCHO más que decir sobre el empuje de flechas a medida que avanzamos, pero es bueno tener una buena idea en esta habilidad.
La situación es similar a cuando utilizamos diferentes modelos de estructura atómica y molecular dependiendo de nuestro propósito. Los más sofisticados de estos modelos se basan en cálculos mecánicos cuánticos, pero en muchos casos, producir un modelo calculado (que considere todos y cada uno de los átomos en un sistema) puede ser imposible o ni siquiera particularmente útil; cuando un modelo más simple es adecuado tiene sentido usarlo. Como ejemplo, al considerar la unión dentro de las moléculas, normalmente usamos el modelo de enlace de valencia (VB) en el que pensamos que cada enlace está compuesto por dos electrones que son atraídos por ambos núcleos atómicos involucrados en el enlace. Alternativamente, podríamos usar el modelo orbital molecular (MO), en el que consideramos orbitales ligantes (y antienlaces) que involucran a toda la molécula. Cada MO contiene un máximo de dos electrones y las interacciones de enlace se consideran sobre toda la molécula. Si bien es útil en ciertos contextos, el modelo MO suele ser innecesariamente complejo para el uso diario. Como veremos en breve, hay situaciones en las que elegiremos usar uno u otro, o ambos modelos de vinculación, dependiendo de las circunstancias.
Que se produzca una mula o un hinny a partir de tal cruz depende de si el caballo en la madre o el padre y se debe principalmente a la impresión parental de la expresión de genes dentro de la placenta: [1]http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/23754418
Por favor, disculpe esta analogía, ya que los hinnys y las mulas son típicamente estériles y por lo tanto no representan especies: [2]https://en.Wikipedia.org/wiki/Mule#Fertility
Hay 20 aminoácidos naturales que están codificados por el código genético (en realidad hay 22 pero la selenocisteína y la pirrolisina se usan solo en muy pocos microbios).
La implicación es que podemos tomar ácido acético puro (conocido como ácido acético glacial) que es 17.4 Moles/L y agregar cualquier cantidad de agua y tener una solución de ácido acético en agua (o quizás agua en ácido acético, dependiendo de las cantidades relativas de dos compuestos).
Para una explicación más completa de este fenómeno, debe revisar el capítulo en CLUE sobre solubilidad (capítulo 6).
En una micela, los grupos no polares se orientan hacia el centro de la estructura mientras que las “cabezas” iónicas están en contacto con el disolvente de agua.
Los compuestos nitrogenados con pares solitarios no disponibles incluyen sales de amonio (donde el\(\mathrm{N}\) está unido a otros cuatro átomos) y compuestos heterocíclicos aromáticos, donde el par solitario es parte del sistema pi aromático.
De hecho\(\mathrm{AlCl}_{3}\) (l) existe como dímeros\(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{Cl}_{6}\), pero esta estructura se descompone y luego reacciona como\(\mathrm{AlCl}_{3}\) en presencia de una base de Lewis. Diborane también\(\mathrm{B}_{2} \mathrm{H}_{6}\) es un dímero de\(\mathrm{BH}_{3}\), que se romperá para reaccionar como\(\mathrm{BH}_{3}\).
En general, los complejos e iones de metales de transición tienen orbitales d vacíos que son energéticamente accesibles.
Si hay enlaces pi presentes la sustancia no es un alcano — llegaremos a eso en la actualidad
Hay un excelente (pero sencillo) video sobre el mecanismo de reacciones que producen llamas como esta. [3]https://vimeo.com/40271657
De hecho, existe un gran interés en controlar esta reacción, es decir, encontrar formas de tomar hidrocarburos e introducir selectivamente un grupo funcional, en lugar de oxidar completamente el hidrocarburo. [4]http://pubs.acs.org/doi/full/10.1021...entsci.6b00139
Otro factor muy importante en la comprensión de la fuerza nucleofílica es la estructura del solvente. Volveremos a esta idea más adelante.