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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.01%3A_Preludio_a_la_Electroqu%C3%ADmicaCuando una corriente eléctrica fluye a través de la materia, a menudo ocurren cambios químicos permanentes. En algunos casos, la energía eléctrica suministrada desde una fuente externa puede provocar ...Cuando una corriente eléctrica fluye a través de la materia, a menudo ocurren cambios químicos permanentes. En algunos casos, la energía eléctrica suministrada desde una fuente externa puede provocar una reacción química. Tal proceso se llama electrólisis, y el sistema al que se suministra la electricidad se llama celda electrolítica. Un ejemplo típico de electrólisis es la preparación de laboratorio de hidrógeno y oxígeno haciendo pasar corriente eléctrica a través del agua.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/12%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_Representativos/12.02%3A_Grupo_IA_-_Metales_alcalinosLi, Na, K, Rb y Cs son todos elementos del grupo IA, también conocidos como metales alcalinos. El séptimo miembro del grupo, el francium (Fr) es radiactivo y tan raro que solo 20 átomos de Fr pueden e...Li, Na, K, Rb y Cs son todos elementos del grupo IA, también conocidos como metales alcalinos. El séptimo miembro del grupo, el francium (Fr) es radiactivo y tan raro que solo 20 átomos de Fr pueden existir en la Tierra en un momento dado. El término álcali se deriva de una palabra árabe que significa “cenizas”. Los compuestos de potasio y otros metales alcalinos fueron obtenidos de cenizas de madera por químicos tempranos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.07%3A_Aspectos_cuantitativos_de_la_electr%C3%B3lisisMichael Faraday descubrió en 1833 que siempre existe una relación simple entre la cantidad de sustancia producida o consumida en un electrodo durante la electrólisis y la cantidad de carga eléctrica Q...Michael Faraday descubrió en 1833 que siempre existe una relación simple entre la cantidad de sustancia producida o consumida en un electrodo durante la electrólisis y la cantidad de carga eléctrica Q que pasa a través de la celda.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/05%3A_Unidad_Cinco/5.06%3A_D%C3%ADa_41-_Electr%C3%B3lisis%3B_Bater%C3%ADas_Comerciales(Obsérvese que la reacción dada en la tabla estándar de potencial de media celda es la reacción de reducción “O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e⟶ 2H 2 O (l) E° = +1.229 V”, de ahí que el cociente de reacción Q ...(Obsérvese que la reacción dada en la tabla estándar de potencial de media celda es la reacción de reducción “O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e⟶ 2H 2 O (l) E° = +1.229 V”, de ahí que el cociente de reacción Q se exprese de acuerdo con la reacción dada.)
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.7%3A_La_electrolisisUsar electricidad para forzar que ocurra un proceso no espontáneo es electrólisis. Celdas electrolíticas son celdas con potenciales de celda negativos, por eso no son espontáneas. La electrólisis pued...Usar electricidad para forzar que ocurra un proceso no espontáneo es electrólisis. Celdas electrolíticas son celdas con potenciales de celda negativos, por eso no son espontáneas. La electrólisis puede ocurrir en las celdas electrolíticas mediante la introducción de una fuente de alimentación, que suministra la energía para forzar a electrones a fluir en una dirección no espontánea. Electrólisis se realiza en soluciones que contienen suficientes iones para que la corriente pueda fluir.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/Electricidad_y_Electroqu%C3%ADmicaEstos números podrían haber resuelto el problema de los pesos atómicos, al igual que la hipótesis de Avogadro, pero a Faraday no le interesaban los pesos atómicos ni las teorías, y Berzelius, que lo e...Estos números podrían haber resuelto el problema de los pesos atómicos, al igual que la hipótesis de Avogadro, pero a Faraday no le interesaban los pesos atómicos ni las teorías, y Berzelius, que lo era, no creía en las leyes eléctricas de Faraday, al igual que no creía en la hipótesis de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.04%3A_Qu%C3%ADmica_del_Cloro_(Z%3D17)/8.13.4.01%3A_La_Fabricaci%C3%B3n_de_CloroEsta página describe la fabricación de cloro mediante la electrólisis de solución de cloruro de sodio utilizando una celda de diafragma y una celda de membrana. Ambas células se basan en la misma quím...Esta página describe la fabricación de cloro mediante la electrólisis de solución de cloruro de sodio utilizando una celda de diafragma y una celda de membrana. Ambas células se basan en la misma química subyacente, pero difieren en detalle.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.02%3A_Electr%C3%B3lisisEn cualquier celda electroquímica (electrolítica o galvánica) el electrodo en el que se produce la reducción se denomina cátodo. El electrodo cargado negativamente atraerá iones positivos (cationes) h...En cualquier celda electroquímica (electrolítica o galvánica) el electrodo en el que se produce la reducción se denomina cátodo. El electrodo cargado negativamente atraerá iones positivos (cationes) hacia él desde la solución. Puede donar algunos de sus electrones sobrantes a tales cationes o a otras especies en el líquido que se está electrolizando. El electrodo positivo, por otro lado, atraerá iones negativos (aniones) hacia sí mismo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.7%3A_Electr%C3%B3lisisEl uso de la electricidad para forzar que ocurra un proceso no espontáneo es la electrólisis. Las celdas electrolíticas son celdas electroquímicas con potenciales celulares negativos (es decir, una en...El uso de la electricidad para forzar que ocurra un proceso no espontáneo es la electrólisis. Las celdas electrolíticas son celdas electroquímicas con potenciales celulares negativos (es decir, una energía libre de Gibbs positiva), y por lo tanto no son espontáneas. La electrólisis puede ocurrir en celdas electrolíticas mediante la introducción de una fuente de alimentación, que suministra la energía para forzar a los electrones a fluir en la dirección no espontánea. La electrólisis se realiza e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/16%3A_Electroqu%C3%ADmica/16.10%3A_Celdas_electrol%C3%ADticas_y_electr%C3%B3lisisLa electrólisis se refiere a la descomposición de una sustancia por una corriente eléctrica. La electrólisis de hidróxidos de sodio y potasio, realizada por primera vez en 1808 por Sir Humphrey Davey,...La electrólisis se refiere a la descomposición de una sustancia por una corriente eléctrica. La electrólisis de hidróxidos de sodio y potasio, realizada por primera vez en 1808 por Sir Humphrey Davey, condujo al descubrimiento de estos dos elementos metálicos y demostró que estos dos hidróxidos que antes se habían considerado no descomponibles y por lo tanto elementos, eran de hecho compuestos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/14%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/14.05%3A_Electr%C3%B3lisisLa electrólisis es el forzamiento de una reacción redox no espontánea a ocurrir por la introducción de electricidad en una celda desde una fuente externa. La electrólisis se utiliza para aislar elemen...La electrólisis es el forzamiento de una reacción redox no espontánea a ocurrir por la introducción de electricidad en una celda desde una fuente externa. La electrólisis se utiliza para aislar elementos y electrochapar objetos.
