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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Ambiental/La_qu%C3%ADmica_verde_y_los_diez_mandamientos_de_la_sustentabilidad_(Manahan)/04%3A_Compuestos/4.03%3A_Cloruro_de_sodio_y_enlaces_i%C3%B3nicosLa Figura 4.6 muestra el ion Cl - mayor que el ion F - y el ion K + es mayor que el ion Na + . A medida que los electrones se eliminan de los elementos en el mismo periodo de la tabla periódica para p...La Figura 4.6 muestra el ion Cl - mayor que el ion F - y el ion K + es mayor que el ion Na + . A medida que los electrones se eliminan de los elementos en el mismo periodo de la tabla periódica para producir progresivamente cationes con mayor carga, el tamaño de los iones se contrae notablemente como lo muestra el orden de tamaños de iones Na + > Mg 2
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/03%3A_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/3.07%3A_La_energ%C3%ADa_de_celos%C3%ADa_y_el_ciclo_Nacido-HaberUn cambio importante de entalpía es la energía reticular. Esta es la energía necesaria para llevar un mol de un sólido cristalino a iones en la fase gaseosa. Un constructo muy útil en termodinámica es...Un cambio importante de entalpía es la energía reticular. Esta es la energía necesaria para llevar un mol de un sólido cristalino a iones en la fase gaseosa. Un constructo muy útil en termodinámica es el del ciclo termodinámico. Esto se puede representar gráficamente para ayudar a visualizar cómo se suman todas las piezas del ciclo. Un muy buen ejemplo de ello es el ciclo Born-Haber, que describe la formación de un sólido iónico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/07%3A_El_Estado_S%C3%B3lido_Cristalino/7.07%3A_Termodin%C3%A1mica_de_la_Formaci%C3%B3n_de_Cristales_I%C3%B3nicos/7.7.01%3A_Energ%C3%ADa_de_celos%C3%ADaLa energía de la red, U, es la cantidad de energía requerida para separar un mol del sólido (s) en un gas (g) de sus iones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/S%C3%B3lidos/S%C3%B3lidos_i%C3%B3nicosLo clave es que el número de cationes y aniones en la celda unitaria es el mismo que la fórmula general, y, por ejemplo, si la fórmula es AB 2 , entonces el número de coordinación de A es el doble del...Lo clave es que el número de cationes y aniones en la celda unitaria es el mismo que la fórmula general, y, por ejemplo, si la fórmula es AB 2 , entonces el número de coordinación de A es el doble del número de coordinación de B. Si los iones no son del mismo tamaño, entonces en la estructura de CsCl los iones grandes podrían tocarse entre sí, por lo que la estructura de NaCl (con el número de coordinación 6) se vuelve más estable, por lo que los iones grandes pueden estar más separados.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/01%3A_Unidad_Uno/1.05%3A_D%C3%ADa_5-_Compuestos_Ionicos%3B_Enlace_CovalenteLa energía de celosía se puede calcular usando una forma modificada de la ley de Coulomb; algunas energías de celosía calculadas se encuentran en la Tabla 1. (Obsérvese que debido a que la energía de ...La energía de celosía se puede calcular usando una forma modificada de la ley de Coulomb; algunas energías de celosía calculadas se encuentran en la Tabla 1. (Obsérvese que debido a que la energía de la red se define como una disminución de la energía, una gran energía de celosía positiva corresponde a un δ E negativo grande, es decir, un sólido iónico muy estable (baja energía)).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.5%3A_Fortaleza_de_los_enlaces_ionicos_y_covalentesLa fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación de enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múlti...La fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación de enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múltiples son más fuertes que los enlaces simples entre los mismos átomos. Las entalpías de reacción se pueden estimar en función del aporte de energía requerido para romper los enlaces y la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces. Para los enlaces iónicos, la energía reticular es la energía req
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.5%3A_Fortalezas_de_los_enlaces_i%C3%B3nicos_y_covalentesLa fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación del enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múlt...La fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación del enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múltiples son más fuertes que los enlaces simples entre los mismos átomos. Las entalpías de reacción se pueden estimar con base en el aporte de energía requerido para romper los enlaces y la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces. Para los enlaces iónicos, la energía reticular es la energía re
