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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.10%3A_El_efecto_de_un_cambio_en_la_presi%C3%B3nEn general, siempre que un equilibrio gaseoso implique un cambio en el número de moléculas (Δn ≠ 0), aumentar la presión al reducir el volumen desplazará el equilibrio en la dirección de menos molécul...En general, siempre que un equilibrio gaseoso implique un cambio en el número de moléculas (Δn ≠ 0), aumentar la presión al reducir el volumen desplazará el equilibrio en la dirección de menos moléculas. Esto aplica incluso si están involucrados líquidos puros o sólidos en la reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.12%3A_Efecto_de_la_adici%C3%B3n_de_un_reactivo_o_productoAsí como variar la temperatura o el volumen puede afectar el equilibrio, también puede agregar/restar una reacción/producto. Sigue leyendo para conocer los detalles.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.09%3A_Principio_de_Le_ChatelierEl principio de Le Chatelier establece que si un sistema está en equilibrio y se altera algún factor en las condiciones de equilibrio, entonces el sistema (si es posible) se ajustará a un nuevo estado...El principio de Le Chatelier establece que si un sistema está en equilibrio y se altera algún factor en las condiciones de equilibrio, entonces el sistema (si es posible) se ajustará a un nuevo estado de equilibrio para contrarrestar esta alteración en cierto grado.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/09%3A_Equilibrios_Qu%C3%ADmicos/9.04%3A_Dependencia_de_presi%C3%B3n_de_Kp_-_Principio_de_Le_Ch%C3%A2telierDado que la constante de equilibrio es una función del cambio en la energía de Gibbs, la cual se define para una composición específica (todos los reactivos en sus estados estándar y a presión unitari...Dado que la constante de equilibrio es una función del cambio en la energía de Gibbs, la cual se define para una composición específica (todos los reactivos en sus estados estándar y a presión unitaria (o fugacidad), los cambios en la presión no tienen efecto sobre las constantes de equilibrio para una temperatura fija. Sin embargo, los cambios en la presión pueden tener profundos efectos en las composiciones de mezclas de equilibrio.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/13%3A_Conceptos_de_Equilibrio_Fundamental/13.3%3A_Equilibrios_cambiantes_-_Principio_de_Le_ChatelierLos sistemas en equilibrio pueden verse alterados por cambios en la temperatura, la concentración y, en algunos casos, el volumen y la presión; los cambios de volumen y presión perturbarán el equilibr...Los sistemas en equilibrio pueden verse alterados por cambios en la temperatura, la concentración y, en algunos casos, el volumen y la presión; los cambios de volumen y presión perturbarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y del producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones es descrita por el principio de Le Châtelier: El sistema responderá de una manera que contrarresta la perturbación. No todos los cambios en el sistema
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/13%3A_Conceptos_fundamentales_del_equilibrio_quimico/13.4%3A_El_Principio_de_Le_ChatelierLos sistemas en equilibrio se pueden alterar por cambios en temperatura, concentración, volumen y presión; los cambios de volumen y presión alterarán el equilibrio si el número de moles de gas es dife...Los sistemas en equilibrio se pueden alterar por cambios en temperatura, concentración, volumen y presión; los cambios de volumen y presión alterarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones se describe por el principio de Le Châtelier: el sistema responderá de una manera que contrarreste la perturbación. No todos los cambios en el sistema resultan en una alteración del equilibrio.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.5%3A_Equilibrios_que_involucran_%C3%A1cidos_y_basesDebido a que la actividad del agua, como disolvente, se define como que tiene un valor de 1, la actividad para el agua no afecta el valor de la constante de equilibrio (recuerde, los sólidos y líquido...Debido a que la actividad del agua, como disolvente, se define como que tiene un valor de 1, la actividad para el agua no afecta el valor de la constante de equilibrio (recuerde, los sólidos y líquidos y solventes todos tienen una actividad de 1, y así no afectan el valor de K) y la constante de equilibrio para K C se escribe como K a para denotar que se trata de un equilibrio de disociación ácida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.11%3A_El_efecto_de_un_cambio_en_la_temperaturaSimilar a un cambio de volumen, un cambio en la temperatura obliga a una reacción a cambiar para compensar su efecto.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/06%3A_Estados_de_equilibrio_y_procesos_reversibles/6.06%3A_Principio_de_Le_ChatelierSi comenzamos con un sistema que está en equilibrio, e imponemos un cambio de condiciones sobre él, el estado “inicial” del sistema después del cambio impuesto de condiciones generalmente no será un e...Si comenzamos con un sistema que está en equilibrio, e imponemos un cambio de condiciones sobre él, el estado “inicial” del sistema después del cambio impuesto de condiciones generalmente no será un estado de equilibrio. La experiencia demuestra que el sistema sufrirá algún cambio espontáneo para llegar a un nuevo estado de equilibrio. En estas circunstancias particulares, el principio de Le Chatelier nos permite predecir el cambio espontáneo que se produce.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/08%3A_Propiedades_de_las_soluciones/803%3A_Principio_de_Le_ChatelierLa descripción de cómo un sistema responde a un estrés al equilibrio se conoce como el principio de Le Châtelier: Cuando un sistema químico que está en equilibrio es perturbado por un estrés, el siste...La descripción de cómo un sistema responde a un estrés al equilibrio se conoce como el principio de Le Châtelier: Cuando un sistema químico que está en equilibrio es perturbado por un estrés, el sistema responderá para aliviar el estrés. Las tensiones a un sistema químico implican cambios en las concentraciones de reactivos o productos, cambios en la temperatura del sistema, o cambios en la presión del sistema.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.04%3A_Equilibrios_cambiantes_-_Principio_de_Le_ChatelierEl principio de Le Chatelier aborda cómo cambia un equilibrio cuando se cambian las condiciones de un equilibrio. La dirección del cambio se puede predecir para los cambios en las concentraciones, la ...El principio de Le Chatelier aborda cómo cambia un equilibrio cuando se cambian las condiciones de un equilibrio. La dirección del cambio se puede predecir para los cambios en las concentraciones, la temperatura o la presión. Los catalizadores no afectan la posición de un equilibrio; ayudan a que las reacciones alcancen el equilibrio más rápido.
