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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/11%3A_Soluciones/11.06%3A_Propiedades_coligativas_de_las_solucionesLas propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor...Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor de las soluciones. Los puntos de ebullición de las soluciones son siempre mayores, y los puntos de congelación siempre menores, que los del disolvente puro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/11%3A_Soluciones_y_Coloides/11.4%3A_Propiedades_coligativasLas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración de partículas de soluto se denominan propiedades coligativas. Incluyen cambios en la presión de vapor, punto de ebullición y...Las propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración de partículas de soluto se denominan propiedades coligativas. Incluyen cambios en la presión de vapor, punto de ebullición y punto de congelación del disolvente en la solución. Las magnitudes de estas propiedades dependen únicamente de la concentración total de partículas de soluto en solución, no del tipo de partículas. La concentración total de partículas de soluto en una solución también determina su presión osmótica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/25%3A_Extensi%C3%B3n_16_-_Diagramas_de_fase_de_soluci%C3%B3n_de_vapor/25.01%3A_Ley_de_Raoult_y_Mezclas_Ideales_de_L%C3%ADquidosEsta página trata sobre la Ley de Raoult y cómo se aplica a mezclas de dos líquidos volátiles. Abarca casos en los que los dos líquidos son completamente miscibles en todas las proporciones para dar u...Esta página trata sobre la Ley de Raoult y cómo se aplica a mezclas de dos líquidos volátiles. Abarca casos en los que los dos líquidos son completamente miscibles en todas las proporciones para dar un solo líquido, NO aquellos en los que un líquido flota sobre el otro (líquidos inmiscibles). La página explica lo que se entiende por una mezcla ideal y analiza cómo se construye y usa el diagrama de fases para tal mezcla.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/11%3A_Las_soluciones_y_los_coloides/11.4%3A_Las_propiedades_coligativasLas propiedades de una solución que dependen solo de la concentración de partículas de soluto se llaman las propiedades coligativas. Incluyen cambios en la presión de vapor, el punto de ebullición y e...Las propiedades de una solución que dependen solo de la concentración de partículas de soluto se llaman las propiedades coligativas. Incluyen cambios en la presión de vapor, el punto de ebullición y el punto de congelación del solvente en la solución. Las magnitudes de estas propiedades dependen solo de la concentración total de las partículas de soluto en solución, no del tipo de partículas. La concentración total de partículas de soluto en una solución también determina su presión osmótica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/08%3A_Equilibrio_de_fase/8.07%3A_Sistemas_L%C3%ADquido-Vapor_-_Ley_de_RaoultLos líquidos tienden a ser volátiles, y como tales entrarán en la fase de vapor cuando la temperatura se incremente a un valor suficientemente alto (¡siempre que no se descompongan primero!) Un líquid...Los líquidos tienden a ser volátiles, y como tales entrarán en la fase de vapor cuando la temperatura se incremente a un valor suficientemente alto (¡siempre que no se descompongan primero!) Un líquido volátil es aquel que tiene una presión de vapor apreciable a la temperatura especificada. Una mezcla ideal que continúa al menos un líquido volátil se puede describir usando la Ley de Raoult.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/16%3A_La_actividad_qu%C3%ADmica_de_los_componentes_de_una_soluci%C3%B3n/16.02%3A_Ley_de_Raoult_y_soluciones_idealesUna solución ideal es una solución líquida homogénea que se encuentra en equilibrio con una solución de gas ideal en la que la presión de vapor de cada componente satisface la ley de Raoult que afirma...Una solución ideal es una solución líquida homogénea que se encuentra en equilibrio con una solución de gas ideal en la que la presión de vapor de cada componente satisface la ley de Raoult que afirma una relación entre las fracciones molares en fase gaseosa y solución del soluto, la presión de vapor del líquido puro y la presión del sistema.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/25%3A_Extensi%C3%B3n_16_-_Diagramas_de_fase_de_soluci%C3%B3n_de_vapor/25.03%3A_Sistemas_L%C3%ADquido-Vapor_-_Ley_de_RaoultLos líquidos tienden a ser volátiles, y como tales entrarán en la fase de vapor cuando la temperatura se incremente a un valor suficientemente alto (¡siempre que no se descompongan primero!) Un líquid...Los líquidos tienden a ser volátiles, y como tales entrarán en la fase de vapor cuando la temperatura se incremente a un valor suficientemente alto (¡siempre que no se descompongan primero!) Un líquido volátil es aquel que tiene una presión de vapor apreciable a la temperatura especificada. Una mezcla ideal que continúa al menos un líquido volátil se puede describir usando la Ley de Raoult.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/24%3A_Fundamental_16_-_Equilibrio_de_Soluci%C3%B3n/24.01%3A_Soluciones_ideales_-_Ley_de_Raoult¿Cómo afecta la mezcla de dos líquidos volátiles a la presión de vapor? Sigue leyendo para averiguarlo...
