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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.2%3A_La_presion_el_volumen_la_cantidad_y_la_temperatura_relacionados%3A_la_ley_del_gas_idealEl comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley...El comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes se pueden extraer directamente de la ley de los gases ideales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/09%3A_El_Estado_Gaseado/9.5%3A_La_Ley_de_Gas_IdealIf you noticed, we calculated the value of the proportionality constant R based on the fact that exactly one mole of a gas at exactly 1 atm and at 0 ˚C (273 K) has a volume of 22.414 L. The importance...If you noticed, we calculated the value of the proportionality constant R based on the fact that exactly one mole of a gas at exactly 1 atm and at 0 ˚C (273 K) has a volume of 22.414 L. The importance of the “magic number” of 22.414 L per mole (at STP) is that, when combined with the ideal gas laws, any volume of a gas can be easily converted into the number of moles of that gas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.06%3A_Ley_de_AvogadroLa ley de Avogadro o la hipótesis de Avogadro sostiene que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
- https://espanol.libretexts.org/Negocio/Mercadotecnia/Libro%3A_Lanzamiento_-_Publicidad_y_Promoci%C3%B3n_en_Tiempo_Real/06%3A_Segmentar%2C_apuntar_y_posicionar_a_su_audiencia_-_SS_K_identifica_al_consumidor_de_noticias_m%C3%A1s_valioso/6.01%3A_Introducci%C3%B3n_al_cap%C3%ADtuloLa segmentación subdivide a la población para ayudarte a pensar quiénes son y no son los clientes potenciales para tu producto y la audiencia potencial de la publicidad. Michelle y sus colegas necesit...La segmentación subdivide a la población para ayudarte a pensar quiénes son y no son los clientes potenciales para tu producto y la audiencia potencial de la publicidad. Michelle y sus colegas necesitan identificar a la audiencia más relevante para el mensaje de marca msnbc.com, ponerse “bajo su piel” y luego averiguar cómo alinear a su cliente con lo que quieren estos espectadores.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/06%3A_Gases/6.06%3A_La_ley_de_gas_ideal_y_algunas_aplicacionesLa ley de gas ideal relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas en cualquier momento. La ley de gas ideal puede ser utilizada en problemas estequiométricos con reacciones química...La ley de gas ideal relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas en cualquier momento. La ley de gas ideal puede ser utilizada en problemas estequiométricos con reacciones químicas que involucran gases. La temperatura y presión estándar (STP) son un conjunto útil de condiciones de referencia para comparar otras propiedades de los gases. En STP, los gases tienen un volumen de 22.4 L por mol. La ley de gas ideal se puede utilizar para determinar las densidades de gases.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/09%3A_El_Estado_Gaseado/9.6%3A_Combinando_la_Estequiometr%C3%ADa_y_las_Leyes_de_Gas_IdealDebido a que el volumen de dióxido de carbono se mide a STP, el valor observado se puede convertir directamente en moles de dióxido de carbono dividiendo por 22.414 L mol —1 . Una vez conocidos los mo...Debido a que el volumen de dióxido de carbono se mide a STP, el valor observado se puede convertir directamente en moles de dióxido de carbono dividiendo por 22.414 L mol —1 . Una vez conocidos los moles de dióxido de carbono, se puede utilizar la estequiometría del problema para dar directamente moles de etano (masa molar 30.07 g mol -1 ), lo que conduce directamente a la masa de etano en la muestra.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.2%3A_Relaci%C3%B3n_de_Presi%C3%B3n%2C_Volumen%2C_Cantidad_y_Temperatura_-_La_Ley_de_Gas_IdealEl comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la le...El comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes pueden extraerse directamente de la ley de gas ideal.
