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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.05%3A_Geometr%C3%ADa_MolecularLas estructuras de punto de electrones de Lewis que has aprendido a dibujar no tienen ningún significado geométrico que no sea representar el orden en el que los diversos átomos están conectados entre...Las estructuras de punto de electrones de Lewis que has aprendido a dibujar no tienen ningún significado geométrico que no sea representar el orden en el que los diversos átomos están conectados entre sí. Sin embargo, una ligera extensión del concepto de par simple de electrones compartidos es capaz de racionalizar y predecir la geometría de los enlaces alrededor de un átomo dado en una amplia variedad de situaciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/02%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Estructura_Org%C3%A1nica_y_Vinculaci%C3%B3n_II/2.02%3A_Teor%C3%ADa_del_v%C3%ADnculo_de_valenciaLa teoría del enlace de valencia se usa con mayor frecuencia para describir la unión en moléculas orgánicas. En este modelo, se considera que los enlaces se forman a partir del solapamiento de dos orb...La teoría del enlace de valencia se usa con mayor frecuencia para describir la unión en moléculas orgánicas. En este modelo, se considera que los enlaces se forman a partir del solapamiento de dos orbitales atómicos en diferentes átomos, cada orbital contiene un solo electrón. Al observar moléculas inorgánicas simples como el hidrógeno molecular (H2) o el fluoruro de hidrógeno (HF), nuestra comprensión actual de los orbitales s y p atómicos será suficiente. Para explicar la unión en moléculas or
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.6%3A_La_estructura_molecular_y_la_polaridadLa teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Establece que los electrones de valencia asumirán una geometría de pares de electrones que minimiza las repulsiones...La teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Establece que los electrones de valencia asumirán una geometría de pares de electrones que minimiza las repulsiones entre áreas de alta densidad de electrones (enlaces y/o pares solitarios). La estructura molecular, o la colocación de átomos en una molécula, es equivalente a la geometría de pares de electrones solo cuando no hay pares de electrones solitarios alrededor del átomo central.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/03%3A_Teor%C3%ADa_Simple_de_Vinculaci%C3%B3n/3.02%3A_Repulsi%C3%B3n_de_pares_de_electrones_de_carcasa_de_valenciaEl modelo Valence Shell Electron Repulsion (VSEPR) puede predecir la estructura de la mayoría de las moléculas e iones poliatómicos en los que el átomo central es un no metal; también funciona para al...El modelo Valence Shell Electron Repulsion (VSEPR) puede predecir la estructura de la mayoría de las moléculas e iones poliatómicos en los que el átomo central es un no metal; también funciona para algunas estructuras en las que el átomo central es un metal. VSEPR se basa en estructuras de punto de electrones de Lewis y juntos pueden predecir la geometría de cada átomo en una molécula. La idea principal de la teoría VSEPR es que los pares de electrones (en enlaces y en pares solitarios) se repel
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/04%3A_Estructura_y_funci%C3%B3n/4.03%3A_Geometr%C3%ADa_del_grupo_de_electronesLa geometría del grupo de electrones es la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. La geometría molecular, o forma, de una molécula es un factor importante que afecta las propiedades...La geometría del grupo de electrones es la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. La geometría molecular, o forma, de una molécula es un factor importante que afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto. Esas propiedades incluyen puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad y los tipos de reacciones químicas que experimenta un compuesto. En esta sección, aprenderá una técnica para predecir la forma molecular basada en la estructura de puntos de electrones
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.07%3A_Formas_MolecularesLa forma aproximada de una molécula se puede predecir a partir del número de grupos de electrones y el número de átomos circundantes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.6%3A_Estructura_Molecular_y_PolaridadLa teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Afirma que los electrones de valencia asumirán una geometría de par de electrones que minimiza las repulsiones entr...La teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Afirma que los electrones de valencia asumirán una geometría de par de electrones que minimiza las repulsiones entre áreas de alta densidad de electrones (enlaces y/o pares solitarios). La estructura molecular, que se refiere únicamente a la colocación de átomos en una molécula y no a los electrones, es equivalente a la geometría de pares de electrones solo cuando no hay pares de electrones solitarios alrededor
