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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.11%3A_ElectronegatividadLa capacidad de un átomo en una molécula para atraer un par de electrones compartido hacia sí mismo, formando un enlace covalente polar, se llama su electronegatividad. El lado negativo de un enlace c...La capacidad de un átomo en una molécula para atraer un par de electrones compartido hacia sí mismo, formando un enlace covalente polar, se llama su electronegatividad. El lado negativo de un enlace covalente polar corresponde al elemento más electronegativo. Además, cuanto más polar es el enlace a, mayor es la diferencia en la electronegatividad de los dos átomos que lo forman.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genos/8.13.1.04%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_del_Grupo_17_ElementosTambién hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl)...También hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl). Como se muestra en la figura anterior, la electronegatividad disminuye de flúor a yodo; los átomos se vuelven menos efectivos para atraer pares de electrones de unión a medida que crecen.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.05%3A_Otros_aspectos_de_los_enlaces_covalentesLos enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. ...Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. La formación de enlaces covalentes va acompañada de energía desprendida. Las energías de enlace covalente se pueden utilizar para estimar los cambios de entalpía de las reacciones químicas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/06%3A_Uni%C3%B3n_en_Mol%C3%A9culas_Org%C3%A1nicas/6.05%3A_Modelos_at%C3%B3mico-orbitalesSe presenta la construcción de varios modelos orbitales atómicos para diferentes clases de moléculas orgánicas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.2%3A_Enlace_covalenteLos enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual....Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual, ya que un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama su electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.04%3A_Covalencia_PolarLos electrones que constituyen un enlace químico son atraídos simultáneamente por los campos electrostáticos de los núcleos de los dos átomos unidos. En una molécula homonuclear como el O2 los electro...Los electrones que constituyen un enlace químico son atraídos simultáneamente por los campos electrostáticos de los núcleos de los dos átomos unidos. En una molécula homonuclear como el O2 los electrones de enlace serán compartidos equitativamente por los dos átomos. En general, sin embargo, las diferencias en los tamaños y cargas nucleares de los átomos provocarán que uno de ellos ejerza una mayor atracción sobre el par de enlaces, provocando que la nube de electrones se desplace hacia el átomo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.2%3A_El_enlace_covalenteLos enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por ig...Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual. Un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama la electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/02%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Estructura_Org%C3%A1nica_y_Vinculaci%C3%B3n_II/2.05%3A_Interacciones_no_covalentesPara comprender la naturaleza de las interacciones no covalentes, primero debemos regresar a los enlaces covalentes y profundizar en el tema de los dipolos. Muchos de los enlaces covalentes que hemos ...Para comprender la naturaleza de las interacciones no covalentes, primero debemos regresar a los enlaces covalentes y profundizar en el tema de los dipolos. Muchos de los enlaces covalentes que hemos visto —entre dos carbonos, por ejemplo, o entre un carbono y un hidrógeno— implican la distribución aproximadamente igual de electrones entre los dos átomos en el enlace. En estos ejemplos, los dos átomos tienen aproximadamente la misma electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/ElectronegatividadLa energía de resonancia adicional del aumento de la estabilidad de una de las estructuras iónicas debería hacer que la energía de enlace A—B sea mayor que el promedio de los enlaces A—A y B-B, y esto...La energía de resonancia adicional del aumento de la estabilidad de una de las estructuras iónicas debería hacer que la energía de enlace A—B sea mayor que el promedio de los enlaces A—A y B-B, y esto se observa. (Convénzase usando los datos de la sección anterior.) Cuanto mayor sea la diferencia entre los elementos, más estable se vuelve la estructura iónica y mayor es la energía de resonancia.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/02%3A_Unidad_Dos/2.01%3A_D%C3%ADa_9-_Propiedades_de_los_Bonos%3B_Teor%C3%ADa_de_los_Bonos_de_ValenciaAl igual que la teoría orbital molecular, la teoría de enlaces de valencia trata de cómo los orbitales atómicos (OA) cambian y se combinan cuando se forma una molécula, pero en lugar de formar MO que ...Al igual que la teoría orbital molecular, la teoría de enlaces de valencia trata de cómo los orbitales atómicos (OA) cambian y se combinan cuando se forma una molécula, pero en lugar de formar MO que abarcan toda la molécula, la teoría del enlace de valencia combina los orbitales de valencia de cada átomo individualmente para que la combinación proporcione un enlace más fuerte en direcciones específicas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.09%3A_La_familia_del_nitr%C3%B3geno/8.9.01%3A_Propiedades_y_reacciones_generalesLa familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electróni...La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa externa, donde n es igual al número cuántico principal. La familia de nitrógeno se encuentra en el bloque p en el Grupo 15, como se muestra a continuación.
