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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.4%3A_Cargos_Formales_y_ResonanciaEn una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos hipotéticos cargos formales ...En una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos hipotéticos cargos formales son una guía para determinar la estructura de Lewis más apropiada. Se prefiere una estructura en la que los cargos formales sean lo más cercanos posible a cero. La resonancia ocurre en los casos en que se pueden escribir dos o más estructuras de Lewis con disposiciones idénticas de átomos pero difer
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.04%3A_Covalencia_PolarLos electrones que constituyen un enlace químico son atraídos simultáneamente por los campos electrostáticos de los núcleos de los dos átomos unidos. En una molécula homonuclear como el O2 los electro...Los electrones que constituyen un enlace químico son atraídos simultáneamente por los campos electrostáticos de los núcleos de los dos átomos unidos. En una molécula homonuclear como el O2 los electrones de enlace serán compartidos equitativamente por los dos átomos. En general, sin embargo, las diferencias en los tamaños y cargas nucleares de los átomos provocarán que uno de ellos ejerza una mayor atracción sobre el par de enlaces, provocando que la nube de electrones se desplace hacia el átomo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.13%3A_Carga_Formal_y_N%C3%BAmeros_de_Oxidaci%C3%B3nLa Carga Formal se utiliza para ayudar a realizar un seguimiento de los electrones en sus configuraciones de unión. Es la carga que tendría un átomo en una molécula o ion poliatómico si todos los elec...La Carga Formal se utiliza para ayudar a realizar un seguimiento de los electrones en sus configuraciones de unión. Es la carga que tendría un átomo en una molécula o ion poliatómico si todos los electrones de enlace se dividieran equitativamente entre átomos en el enlace. En contraste, los números de oxidación son utilizados principalmente por los químicos para identificar y manejar un tipo de reacción química llamada reacción redox, o una reacción de oxidación-reducción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Estructura_y_Reactividad_en_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica%2C_Biol%C3%B3gica_e_Inorg%C3%A1nica_I%3A_Estructura_y_Propiedades_Qu%C3%ADmicas/04%3A_Introducci%C3%B3n_a_las_Mol%C3%A9culas/4.05%3A_Lewis_y_el_cargo_formalMirar la estructura de una molécula puede ayudarnos a comprender o predecir el comportamiento de ese compuesto. Una de las herramientas que eventualmente usaremos para entender la reactividad es la ca...Mirar la estructura de una molécula puede ayudarnos a comprender o predecir el comportamiento de ese compuesto. Una de las herramientas que eventualmente usaremos para entender la reactividad es la carga formal. Eso se debe a que la reactividad tiene que ver con la reorganización de electrones entre átomos. Nuevos enlaces químicos se forman compartiendo electrones. Los viejos enlaces químicos se rompen cuando un átomo toma los electrones de enlace lejos de otro átomo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/02%3A_Unidad_Dos/2.01%3A_D%C3%ADa_9-_Propiedades_de_los_Bonos%3B_Teor%C3%ADa_de_los_Bonos_de_ValenciaAl igual que la teoría orbital molecular, la teoría de enlaces de valencia trata de cómo los orbitales atómicos (OA) cambian y se combinan cuando se forma una molécula, pero en lugar de formar MO que ...Al igual que la teoría orbital molecular, la teoría de enlaces de valencia trata de cómo los orbitales atómicos (OA) cambian y se combinan cuando se forma una molécula, pero en lugar de formar MO que abarcan toda la molécula, la teoría del enlace de valencia combina los orbitales de valencia de cada átomo individualmente para que la combinación proporcione un enlace más fuerte en direcciones específicas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.4%3A_Las_cargas_formales_y_la_resonanciaEn una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos cargos formales hipotéticos ...En una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos cargos formales hipotéticos son una guía para determinar la estructura de Lewis más apropiada. Se prefiere una estructura en la que los cargos formales sean cero. La resonancia ocurre cuando se pueden escribir dos o más estructuras de Lewis con arreglos idénticos de átomos pero diferentes distribuciones de electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/03%3A_Teor%C3%ADa_Simple_de_Vinculaci%C3%B3n/3.01%3A_Diagramas_de_punto_y_electrones_de_Lewis/3.1.03%3A_Cargo_FormalLa carga formal de un átomo en una molécula es la carga hipotética que tendría el átomo si pudiéramos redistribuir los electrones en los enlaces de manera uniforme entre los átomos. Otra forma de deci...La carga formal de un átomo en una molécula es la carga hipotética que tendría el átomo si pudiéramos redistribuir los electrones en los enlaces de manera uniforme entre los átomos. Otra forma de decir esto es que la carga formal resulta cuando tomamos el número de electrones de valencia de un átomo neutro, restamos los electrones no enlazantes, y luego restamos el número de enlaces conectados a ese átomo en la estructura de Lewis.
