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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.03%3A_La_constante_de_equilibrioTodo equilibrio químico puede caracterizarse por una constante de equilibrio, conocida como Keq. Las expresiones Keq y KP se formulan como cantidades de productos divididas por cantidades de reactivos...Todo equilibrio químico puede caracterizarse por una constante de equilibrio, conocida como Keq. Las expresiones Keq y KP se formulan como cantidades de productos divididas por cantidades de reactivos; cada cantidad (ya sea una concentración o una presión) se eleva a la potencia de su coeficiente en la ecuación química equilibrada. Los sólidos y líquidos no aparecen en la expresión para la constante de equilibrio.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/13%3A_Conceptos_fundamentales_del_equilibrio_quimico/13.3%3A_Equilibrium_ConstantsPara cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual al constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro o el diso...Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual al constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión del constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y los productos son constantes y el cociente de la reacción siempre es igual a K.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.2%3A_Ionizaci%C3%B3n_de_%C3%81cidos_en_Soluci%C3%B3nEsto lo abordaremos plenamente en el Capítulo 10, pero de acuerdo con la Ley de Acción de Masas, la constante de equilibrio, K para esta reacción, viene dada simplemente por la relación de las activid...Esto lo abordaremos plenamente en el Capítulo 10, pero de acuerdo con la Ley de Acción de Masas, la constante de equilibrio, K para esta reacción, viene dada simplemente por la relación de las actividades de los productos y reactivos. Cuando se trata de ácidos, la constante de equilibrio generalmente se llama constante de disociación ácida, y se escribe como K a . Cuanto mayor sea el valor de K a , mayor será el grado de ionización y mayor será la concentración resultante del ion hidronio.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.8%3A_Puntos_de_estudioDebido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un g...Debido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un gran valor de K significa que hay más productos en la mezcla de equilibrio que allí son productos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/13%3A_Conceptos_de_Equilibrio_Fundamental/13.2%3A_Constantes_de_equilibrioPara cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro, o el d...Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro, o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión para la constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y productos son constantes y el cociente de reacción siempre será igual a K.
- https://espanol.libretexts.org/Matematicas/Matematicas_Aplicadas/Biologia_Matematica_(Chasnov)/06%3A_Reacciones_bioqu%C3%ADmicas/6.01%3A_La_Ley_de_Acci%C3%B3n_MasivaEl producto de las concentraciones en el lado derecho es siempre el de los reactivos de los que apunta la flecha, multiplicado por la constante de velocidad que se encuentra en la parte superior de la...El producto de las concentraciones en el lado derecho es siempre el de los reactivos de los que apunta la flecha, multiplicado por la constante de velocidad que se encuentra en la parte superior de la flecha. C(t)=A0B0e(B0−A0)kt−1B0e(B0−A0)kt−A0
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/05%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica%2C_Mecanismos_de_Reacci%C3%B3n_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/5.17%3A_El_equilibrio_qu%C3%ADmico_como_igualdad_de_tasas_para_reacciones_opuestasLa constnat de equilibrio que describe las concentraciones relativas de las especies en equilibrio se puede extraer de las leyes de velocidad cinética.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.5%3A_Equilibrios_que_involucran_%C3%A1cidos_y_basesDebido a que la actividad del agua, como disolvente, se define como que tiene un valor de 1, la actividad para el agua no afecta el valor de la constante de equilibrio (recuerde, los sólidos y líquido...Debido a que la actividad del agua, como disolvente, se define como que tiene un valor de 1, la actividad para el agua no afecta el valor de la constante de equilibrio (recuerde, los sólidos y líquidos y solventes todos tienen una actividad de 1, y así no afectan el valor de K) y la constante de equilibrio para K C se escribe como K a para denotar que se trata de un equilibrio de disociación ácida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.04%3A_La_Ley_del_Equilibrio_Qu%C3%ADmicoEl equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos y productos deja de cambiar. Dado que los reactivos y productos eventualmente alcanzan un valor constante (dada temperatura y pres...El equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos y productos deja de cambiar. Dado que los reactivos y productos eventualmente alcanzan un valor constante (dada temperatura y presión constantes), se puede usar una relación llamada constante de velocidad para describir el equilibrio. Esta sección desempaqueta esta relación y cómo se calcula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.02%3A_Afinidad_por_la_reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica_espont%C3%A1nea/1.2.08%3A_Afinidad_por_Reacci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_Espont%C3%A1nea_-_Ley_de_Acci%C3%B3n_Masiva\ text {o,}\ quad\ mathrm {c} _ {\ mathrm {X}} ^ {\ mathrm {eq}} =\ left (\ frac {\ mathrm {n} _ _ {\ mathrm {X}} ^ {0} -\ xi^ {\ mathrm {eq}}} {\ mathrm {V}}\ derecha)\ quad\ mathrm {c} _ {mathrm {eq...\ text {o,}\ quad\ mathrm {c} _ {\ mathrm {X}} ^ {\ mathrm {eq}} =\ left (\ frac {\ mathrm {n} _ _ {\ mathrm {X}} ^ {0} -\ xi^ {\ mathrm {eq}}} {\ mathrm {V}}\ derecha)\ quad\ mathrm {c} _ {mathrm {eq}} ^ {\ mathrm {eq}} =\ left (\ frac {\ mathrm {n} _ {\ mathrm {Y}} ^ {0} -\ xi^ {\ mathrm {eq}}} {\ mathrm {V}}\ derecha)\ quad\ mathrm {c} _ _ {\ mathrm {Z}} ^ {\ mathrm { eq}} =\ izquierda (\ frac {\ xi^ {\ mathrm {eq}}} {\ mathrm {V}}\ derecha)
