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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/18%3A_Los_metales_metaloides_y_no_metales_representativos/18.01%3A_PeriodicityEsta sección se enfoca en la periodicidad de los elementos representativos. Los elementos representativos se encuentran en los grupos 1, 2 y 12-18. Estos elementos son metales, metaloides y no metales...Esta sección se enfoca en la periodicidad de los elementos representativos. Los elementos representativos se encuentran en los grupos 1, 2 y 12-18. Estos elementos son metales, metaloides y no metales representativos. Los metales alcalinos (grupo 1) son muy reactivos y fácilmente forman iones con una carga de 1+ para formar compuestos iónicos que suelen ser solubles en el agua y reaccionan vigorosamente con el agua para formar el gas hidrógeno y una solución básica del hidróxido metálico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.5%3A_La_tabla_periodicaEl descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos llevo a la formulación de la tabla periódica, en la cual los elementos se organizan en orden creciente de núm...El descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos llevo a la formulación de la tabla periódica, en la cual los elementos se organizan en orden creciente de número atómico en filas conocidas como períodos y columnas conocidas como grupos. Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas similares. Los elementos se pueden clasificar como metales, metaloides y no metales, o como elementos del grupo principal, metales de trans
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/18%3A_Metales%2C_metaloides_y_no_metales_representativos/18.01%3A_PeriodicidadEsta sección se centra en la periodicidad de los elementos representativos, donde los electrones están entrando en los orbitales s y p. Los elementos representativos se presentan en los grupos 1, 2 y ...Esta sección se centra en la periodicidad de los elementos representativos, donde los electrones están entrando en los orbitales s y p. Los elementos representativos se presentan en los grupos 1, 2 y 12—18. Estos elementos son metales representativos, metaloides y no metales. Los metales alcalinos (grupo 1) son muy reactivos, forman fácilmente iones con una carga de 1+ para formar compuestos iónicos que suelen ser solubles en agua, y reaccionan vigorosamente con agua para formar gas hidrógeno y
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.11%3A_La_familia_del_ox%C3%ADgeno_(los_calc%C3%B3genos)/8.11.05%3A_Qu%C3%ADmica_del_Telurio_(Z%3D52)Descubierto por von Reichenstein en 1782, el telurio es un metaloide quebradizo que es relativamente raro. Lleva el nombre del tello latino por “tierra”. El telurio se puede alear con algunos metales ...Descubierto por von Reichenstein en 1782, el telurio es un metaloide quebradizo que es relativamente raro. Lleva el nombre del tello latino por “tierra”. El telurio se puede alear con algunos metales para aumentar su maquinabilidad y es un ingrediente básico en la fabricación de tapones de voladura. El teluro elemental se encuentra ocasionalmente en la naturaleza, pero con mayor frecuencia se recupera de varios minerales de oro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.07%3A_Ionizaci%C3%B3n_de_elementos_de_transici%C3%B3n_y_transici%C3%B3n_internaAdemás, las mediciones experimentales muestran que para los elementos de transición y transición interna los electrones perdidos cuando ocurre la ionización no son los últimos que se agregaron para co...Además, las mediciones experimentales muestran que para los elementos de transición y transición interna los electrones perdidos cuando ocurre la ionización no son los últimos que se agregaron para construir la configuración de electrones atómicos. En cambio, los electrones generalmente se eliminan primero de la subcapa que tiene el mayor número cuántico principal.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/22%3A_Metales/22.01%3A_Preludio_a_los_MetalesLas propiedades químicas de los metales incluyen una tendencia a perder electrones y formar iones positivos, y la capacidad de sus óxidos para funcionar como bases. La extensión de estas característic...Las propiedades químicas de los metales incluyen una tendencia a perder electrones y formar iones positivos, y la capacidad de sus óxidos para funcionar como bases. La extensión de estas características varía de un metal a otro. Varios casos límite como B, Si, Ge, As, Sb y Te son difíciles de clasificar como metales o no metales. Estos elementos suelen ser referidos como los metaloides o semimetales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.07%3A_Grupo_14/8.7.04%3A_Qu%C3%ADmica_del_Silicio_(Z%3D14)El silicio, el segundo elemento más abundante en la tierra, es una parte esencial del mundo mineral. Su configuración tetraédrica estable la hace increíblemente versátil y se utiliza de diversas maner...El silicio, el segundo elemento más abundante en la tierra, es una parte esencial del mundo mineral. Su configuración tetraédrica estable la hace increíblemente versátil y se utiliza de diversas maneras en nuestra vida cotidiana. Encontrado en todo, desde naves espaciales hasta partes sintéticas del cuerpo, el silicio se puede encontrar a nuestro alrededor, y a veces incluso en nosotros.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.5%3A_La_Tabla_Peri%C3%B3dicaEl descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos condujo a la formulación de la tabla periódica, en la que los elementos se disponen en orden de aumento del n...El descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos condujo a la formulación de la tabla periódica, en la que los elementos se disponen en orden de aumento del número atómico en filas conocidas como periodos y columnas conocidas como grupos. Los elementos del mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas similares. Los elementos se pueden clasificar como metales, metaloides y no metales, o como elementos del grupo principal, metales de trans
