Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Estructura_y_Reactividad_en_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica%2C_Biol%C3%B3gica_e_Inorg%C3%A1nica_IV%3A_Reactividad_en_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica%2C_Biol%C3%B3gica_e_Inorg%C3%A1nica_2/01%3A_Cin%C3%A9tica_de_reacci%C3%B3n/1.06%3A_Leyes_de_tarifasLa concentración de puntos negros es mayor en el vaso de precipitados de la derecha que en el vaso de precipitados de la izquierda. En un método, muchos puntos de datos se recogen muy temprano en una ...La concentración de puntos negros es mayor en el vaso de precipitados de la derecha que en el vaso de precipitados de la izquierda. En un método, muchos puntos de datos se recogen muy temprano en una reacción (cuando menos del 5% del material ha reaccionado), y la pendiente de la línea resultante se utiliza para determinar la “tasa inicial”. Explique por qué este método podría no funcionar si los puntos de datos se trazan hasta que termine la reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Organomet%C3%A1lica_(Evans)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_Organomet%C3%A1lica/Sustituci%C3%B3n_asociativa_de_ligandosLa sustitución de ligando en complejos de esta clase generalmente ocurre a través de un mecanismo asociativo, que implica el acercamiento del ligando entrante al complejo antes de la salida del grupo ...La sustitución de ligando en complejos de esta clase generalmente ocurre a través de un mecanismo asociativo, que implica el acercamiento del ligando entrante al complejo antes de la salida del grupo saliente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/11%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica_I/11.03%3A_Leyes_de_tarifasUna ley de velocidad es cualquier relación matemática que relaciona la concentración de un reactivo o producto en una reacción química con el tiempo. Las leyes de tasa se pueden expresar en forma deri...Una ley de velocidad es cualquier relación matemática que relaciona la concentración de un reactivo o producto en una reacción química con el tiempo. Las leyes de tasa se pueden expresar en forma derivada (o relación, para intervalos de tiempo finitos) o integrada.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/05%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica%2C_Mecanismos_de_Reacci%C3%B3n_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/5.02%3A_Tasas_de_reacci%C3%B3n_y_leyes_de_velocidadcuando hablamos de la velocidad de una reacción en particular, pretendemos especificar la cantidad de cambio químico que ocurre en la unidad de tiempo a causa de esa reacción. Por lo general, es venta...cuando hablamos de la velocidad de una reacción en particular, pretendemos especificar la cantidad de cambio químico que ocurre en la unidad de tiempo a causa de esa reacción. Por lo general, es ventajoso especificar la cantidad de cambio químico en unidades de moles. Podemos especificar la cantidad de cambio químico especificando el número de moles de un reactivo que se consumen, o el número de moles de un producto que se producen, por segundo, por esa reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.03%3A_La_ecuaci%C3%B3n_de_la_tasaEn el ejemplo en la sección de velocidad de reacción se calcularon velocidades promedio para tres intervalos de tiempo de 10 s para la descomposición de un colorante a 80°C.Utilizando la siguiente grá...En el ejemplo en la sección de velocidad de reacción se calcularon velocidades promedio para tres intervalos de tiempo de 10 s para la descomposición de un colorante a 80°C.Utilizando la siguiente gráfica de ese ejemplo, obtener concentraciones del tinte en diversos momentos, muestran que la Ec. ???es válido para este tinte.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.11%3A_Cat%C3%A1lisisAlterar el mecanismo de una reacción para que la energía de activación sea menor es la segunda forma principal de acelerar la reacción. Un catalizador puede hacer esto participando en el complejo acti...Alterar el mecanismo de una reacción para que la energía de activación sea menor es la segunda forma principal de acelerar la reacción. Un catalizador puede hacer esto participando en el complejo activado para la etapa limitante de velocidad, aunque el catalizador en sí no sea ni un reactivo ni un producto en la ecuación estequiométrica general.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/12%3A_La_cinetica/12.4%3A_Leyes_de_tasas_en_quimicaLas leyes de velocidad proporcionan una descripción matemática de cómo los cambios en la cantidad de una sustancia afectan la velocidad de una reacción química. Las leyes de velocidad se determinan ex...Las leyes de velocidad proporcionan una descripción matemática de cómo los cambios en la cantidad de una sustancia afectan la velocidad de una reacción química. Las leyes de velocidad se determinan experimentalmente y no se pueden predecir por la estequiometría de la reacción. El orden de la reacción describe cuánto afecta un cambio en la cantidad de cada sustancia a la velocidad general, y el orden general de una reacción es la suma de los órdenes de cada sustancia presente en la reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/12%3A_Cin%C3%A9tica/12.3%3A_Leyes_de_tarifasLas leyes de tarifas proporcionan una descripción matemática de cómo los cambios en la cantidad de una sustancia afectan la velocidad de una reacción química. Las leyes de velocidad se determinan expe...Las leyes de tarifas proporcionan una descripción matemática de cómo los cambios en la cantidad de una sustancia afectan la velocidad de una reacción química. Las leyes de velocidad se determinan experimentalmente y no pueden predecirse mediante estequiometría de reacción. El orden de reacción describe cuánto afecta un cambio en la cantidad de cada sustancia a la velocidad general, y el orden general de una reacción es la suma de los órdenes para cada sustancia presente en la reacción.
